2025年高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽預(yù)測(cè)試題（C卷）相對(duì)原子質(zhì)量：H1.008C12.01N14.01O16.00Na22.99Mg24.31Al26.98S32.07Cl35.45K39.10Ca40.08Fe55.85Cu63.55Zn65.39Ag107.9一、化學(xué)基本原理（25分）1-125℃時(shí)，將0.10mol·L?1HCl溶液滴入20.00mL0.10mol·L?1氨水中，當(dāng)溶液pH=7.00時(shí)，計(jì)算：（1）溶液中[NH_4^+]/[NH_3]的比值（已知NH?的Kb=1.8×10??）（2）此時(shí)加入HCl溶液的體積（保留兩位有效數(shù)字）1-2某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)Kp=4.0×10?2kPa?1。若將1.0molNO?充入10L密閉容器，在該溫度下達(dá)到平衡：（1）計(jì)算平衡時(shí)NO?的分壓（kPa）（2）判斷壓縮體積至5L后平衡移動(dòng)方向，并解釋（≤20字）1-3用0.02000mol·L?1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH?C?O?溶液（H?介質(zhì)），消耗KMnO?溶液15.00mL：（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式（2）計(jì)算H?C?O?溶液濃度（mol·L?1）（3）若滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）1-4已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ·mol?1②CH?OH(l)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-726.5kJ·mol?1計(jì)算反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)的ΔH=____kJ·mol?1二、無機(jī)元素與晶體結(jié)構(gòu)（25分）2-1現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大：A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍B元素基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子C?與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)（1）寫出A、B、C的元素符號(hào)：A____B____C____（2）比較B、C簡(jiǎn)單離子半徑大?。篲___>____（3）A與B形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：____>____（填化學(xué)式）2-2某配合物的組成為CoCl?·5NH?·H?O，其水溶液顯弱酸性，加入AgNO?立即產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀量增多。（1）寫出配合物的內(nèi)界化學(xué)式（2）該配合物的磁矩為4.9B.M.，判斷Co3?的雜化類型（填“sp3”或“d2sp3”）2-3金紅石（TiO?）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti??作面心立方堆積）：（1）計(jì)算晶胞中Ti??的配位數(shù)（2）已知晶胞參數(shù)a=459pm，計(jì)算Ti??與O2?的最短距離（pm，保留整數(shù)）（3）該晶體屬于____（填“離子晶體”“原子晶體”或“分子晶體”）2-4完成下列反應(yīng)方程式：（1）向酸性K?Cr?O?溶液中加入H?O?：Cr?O?2?+H?O?+H?→____+____+H?O（2）PbO?與濃鹽酸共熱：PbO?+HCl(濃)(\triangle)____+____+H?O三、有機(jī)化學(xué)（30分）3-1化合物A（C?H??O）的核磁共振氫譜數(shù)據(jù)為：δ1.05(t,3H),2.10(s,3H),2.25(q,2H),2.40(t,2H)。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）A與H?/Ni完全加成后的產(chǎn)物是否有手性碳原子？（填“是”或“否”）3-2以苯和丙烯為原料合成異丙苯（(\square)-CH(CH?)?）：（1）寫出各步反應(yīng)試劑及條件（2）中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3）第二步反應(yīng)類型是____3-3某天然產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）指出官能團(tuán)①~④的名稱：①____②____③____④____（2）該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗____molNaOH3-4化合物B（C?H?O?）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl?顯色。（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）寫出B在酸性條件下水解的化學(xué)方程式3-5解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（每小題答案≤20字）：（1）苯酚的酸性強(qiáng)于乙醇：____（2）乙酸乙酯在堿性條件下水解更完全：____四、綜合應(yīng)用題（20分）4-1工業(yè)上用電解NaCl溶液制備Cl?，陽極反應(yīng)為2Cl?-2e?=Cl?↑。（1）計(jì)算25℃時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（已知φ°(Cl?/Cl?)=1.36V）（2）若電解槽電壓為4.0V，電流效率為80%，制取1.0kgCl?需消耗電能（kW·h，保留兩位小數(shù)）4-2某含鉻廢水處理過程如下：①調(diào)節(jié)pH至2~3，加入FeSO?溶液，Cr?O?2?被還原為Cr3?②調(diào)節(jié)pH至8~9，生成Cr(OH)?和Fe(OH)?沉淀（1）寫出步驟①的離子方程式（2）若廢水中Cr?O?2?濃度為0.010mol·L?1，處理1000L廢水至少需FeSO?·7H?O的質(zhì)量（kg）4-3化合物C（C??H??O?）的合成路線如下：A（C?H?O）(\xrightarrow[AlCl_3]{{(CH_3CO)}2O})B（C?H??O?）(\xrightarrow[△]{NaOH,H_2O})C（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）B→C的反應(yīng)類型是___五、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算（15分）5-1用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，M=204.2g·mol?1）標(biāo)定NaOH溶液：（1）稱取0.4125gKHP，消耗NaOH溶液20.50mL，計(jì)算NaOH濃度（mol·L?1）（2）若KHP中含有少量鄰苯二甲酸（M=166.1g·mol?1），標(biāo)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）5-2某混合氣體由CO、CO?和H?組成，取2.00L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體，依次通過：①足量Na?O?，體積變?yōu)?.75L②足量灼熱CuO，體積變?yōu)?.40L③足量濃硫酸，體積變?yōu)?.20L計(jì)算原混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)（CO?____%，H?____%，CO____%）5-3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別以下四種無色溶液：Na?SO?、Na?SO?、Na?S?O?、Na?CO?（寫出簡(jiǎn)要步驟及現(xiàn)象）注意事項(xiàng)：所有答案必須寫在答題紙指定區(qū)域內(nèi)，超出區(qū)域的答案無效解釋題答案超過20字按無效處理允許使用非編程計(jì)算器和直尺（全卷共計(jì)125分，考試時(shí)間180分鐘）參考答案要點(diǎn)（實(shí)際答題需按題目要求展開）：1-1（1）1.8×10?2（2）9.5mL1-2（2）正向移動(dòng)，體積減小壓強(qiáng)增大2-1