1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、--（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；）；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；6、其他，例NH?3NH+4HF2NH3NH?3NH+4HF2NH34HS?Ar2PHHOAr2PHHO1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（1）不同類(lèi)晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性-—H-—H/O/O⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱的微觀(guān)解釋?zhuān)悍磻?yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果外因濃度↗v↗壓強(qiáng)↗v↗(氣體)溫度↗v↗催化劑v↗(正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線(xiàn),電磁波,反應(yīng)物顆粒大小,擴(kuò)散速率,溶劑等)十二、影響化學(xué)平衡的的條件:(1)濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)壓強(qiáng):在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);注意:①對(duì)于氣體體積相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō),增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);②若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng);③壓強(qiáng)變化必須改變了濃.....度才有可能使平衡移動(dòng)....(3)溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度改變時(shí),平衡一般都要移動(dòng))注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.十三、勒沙特列原理(平衡移動(dòng)原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)...十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響:(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影響);(2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng).注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱(chēng)”稀有”氣體等效類(lèi)型條件超始投料對(duì)反應(yīng)的要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度c物質(zhì)的量n質(zhì)量m分子數(shù)N等效情況I恒溫、恒容同一邊物質(zhì)，其“量”相同任何可逆反應(yīng)相同相同相同相同相同完全等效II恒溫、恒容換算為方程式同“量”符合同一反應(yīng)前、后氣體體積相等相同成比例成比例成比例成比例不完全等效III恒溫、恒壓同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例任何可逆反應(yīng)相同相同（氣體）成比例成比例成比例不完全等效(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)積比配制成的混合物）(一)無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)化學(xué)變化物理變化化合作用※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O22、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2I2＋S2?==2I￣＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?+3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO2===2MgO＋C2Mg＋SO2===2MgO＋S2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4===4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I22O↑5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓+2H+＋2X￣2H2S＋O2(不足)===2S＋2H2OCuO＋C===Cu＋CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2SiO2＋2C===Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3==6HCl＋N23、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2↓+H2O；Ca2＋2CO2==Ca↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O2O：2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH32O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡Al3++4OH-=AlO2-+2H2OACDANaOH↑（A：銨鹽、Al、Si、CH3COONa）制備的物質(zhì)反應(yīng)原理分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃熔爐Ⅲ、有機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）1、醇——醚CHOn2n+2x2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CHO3、羧酸—酯—羥基醛CHO4、氨基酸—硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；4．苯及苯的同系物的加成：H2、Cl25．苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)6．不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、8．酮類(lèi)物質(zhì)的加成：H29．油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。1．苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2．二元醇和二元羧酸等）：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯）32價(jià)鐵：6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質(zhì)如51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH-==Br-＋BrO-＋H2O7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HBrO2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑+H2OHBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO38．AgNO3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無(wú)色的(ρ>1鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無(wú)色的(ρ<1直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)）；2．苯的同系物；※3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸