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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)
一.選擇題(共20小題)
1.(2025春?黑龍江校級(jí)期末)現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250mL4moi/L的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物
只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L,將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,下列敘述中錯(cuò)誤的是
()
A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B.參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的最之比為:2:1
C.稀釋后溶液中c(H+)為0.2mol/L
D.將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L
2.(2025春?汕尾期末)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。一定條件下,AIN可通過(guò)
高溫
反應(yīng)A12O3+N2+3C^^=2AIN+3co制得。下列說(shuō)法正確的是()
A.A1N中N的化合價(jià)為+3
B.A1N的摩爾質(zhì)量為41g
C.該反應(yīng)中AI2O3是氧化劑
D.該反應(yīng)中N的化合價(jià)降低
3.(2025春?房山區(qū)期末)工業(yè)上將電石渣漿中的S2轉(zhuǎn)化為S。廣,工藝流程如圖。
下列說(shuō)法正確的是()
A.過(guò)程中,Mn(OH)2做氧化劑
B.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)為2s/+9H2O=S2。歹十4Mn(OH)2+10OH-
D.S20r■轉(zhuǎn)化為S。廣的過(guò)程中,幾⑸。歹).?〃(。2)=1:1
4.(2025春?眉山期末)高鐵酸鈉(NazFeOG對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可
通過(guò)濕法或干法來(lái)制備,反應(yīng)原理如下:
3+
濕法:2Fe+3CIO-+1C0H-=2尸咻-+3c廠+5H20
干法:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02t
卜列說(shuō)法不正確的是()
A.干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
B.Na2FcO4中鐵元素為l6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D.濕法中氧化性:FeOl-<C1O*
△
5.(2025春?溫州期末)關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=C12+MnC12+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是
()
A.濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的最之比為1:1
C.該化學(xué)反應(yīng)中MnCh是還原劑
D.該反應(yīng)每生成ImolC12,轉(zhuǎn)移2moi電子
6.(2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末)金屬氫化物中,氫元素均為-1價(jià),它們都可以作為生氫劑,例如
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()
A.CaH2中的H被氧化
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.出0是氧化劑
7.(2025春?河?xùn)|區(qū)期末)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯物質(zhì),用作消毒劑、漂白劑和除
臭劑,其制備反應(yīng)如下:①2NaQO3+SO2+H2so4=2C102+2NaHS04;②2ClO2+2NaOH+H2O2=
2NaCIO2+2H2O+O2?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.NaCK)3中Cl為+5價(jià)
B.反應(yīng)①中CIO?為還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2moi屋,生成16go2
D.氧化性:C1O2>H2O2
8.(2025春?廣州期末)將H2s和空氣的混合氣體通入FcCh,F(xiàn)eCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,
其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(CuS難溶于水)。下列說(shuō)法正確的是()
A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)H2s的還原性
B.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
C.過(guò)程③中,U.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子
D.過(guò)程②中Fe3+是氧化劑,過(guò)程③中Fe3+是還原產(chǎn)物
9.(2025春?南昌期末)工業(yè)上常用NaQO3、H2O2和稀硫酸制備CKh,反應(yīng)開(kāi)始加入少量的NaCl,
CIO2的生成速率會(huì)大大提高,過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()
B.過(guò)程I中,氧化劑與還京劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.過(guò)程2中每生成Imol02轉(zhuǎn)移4moi電子
+
D.制備CO2總反應(yīng)的離子方程式為:+H202+?H=?.C102T+?.H20+02?
10.(2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬)利用空氣催化氧化法可將電石漿(主要成分為CaO,含有S2')轉(zhuǎn)化
為石膏(CaSO4-2H2O),其過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是()
02H2O
'過(guò)程I/
CaO------->Mn(OH)2x>MnO,
0
2
CaSO4?2Hq<—SOfS20Ts-
A.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.通過(guò)上述流程將0.15mclS”轉(zhuǎn)化為S。廣,理論上共需要0.15mol。2
C.過(guò)程H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2s2-+4M71O歹+9H2O—4Mn(OH)zl+SzOg+lCOH
D.過(guò)程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
11.(2025春?洛陽(yáng)期末)不同條件下,當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①@@的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng),結(jié)
果如下。
反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物
①酸性0.01nMn2+12
②中性0.01IOnM11O2
③堿性0.01mMn0『IOf
15.(2025春?臺(tái)州期末)火法煉鋅原理為:ZnCO3+2C2"zn+3Xt,下列說(shuō)法正確的是()
A.X是CO2
B.X既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物
C.ZnCO3是還原劑
D.生成ImolZn轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
16.(2025春?寧波期末)氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備:
3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6CO,下列說(shuō)法不正確的是()
A.C是還原劑
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的最之比為1:3
c.CO是氧化產(chǎn)物
D.若該反應(yīng)生成氮化硅的質(zhì)量是17.5g,則生成16.8L一氧化碳
17.(2025春?寧波期末)工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦,主要反應(yīng)為Fe2(SO4)3+FeS2+H2O
-FeSO4+H2sO4(未配平),下列說(shuō)法不正確的是()
A.Fe2(SO4)3是氧化劑,ImolFez(SO4)3得至J2moi電子
B.FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)時(shí)被氧化
C.配平后的化學(xué)方程式中.比0的計(jì)量數(shù)為7
D.浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FeSO4-7H2O晶體
△
18.(2025春?湖州期末)KNO3一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+2NH4c1=2N2t+O2t
+4H2O+2KCL下列說(shuō)法不正確的是()
A.KNO3既作氧化劑,又作還原劑
B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
19.(2025春?隨州期末)工業(yè)廢水中含有的重鋸酸根離子(。乃。尹)有毒,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排
放。工業(yè)上常用綠機(jī)(FeSO4-7H2O)作處理劑,反應(yīng)的離子方程式為6Fe?++。七。廣+14"+=
3+3+
6Fe+2Cr+7H2O.下列說(shuō)法正確的是()
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1
B.用綠磯作處理劑,不僅可去除毒性,還可凈水
C.酸化試劑可以用鹽酸或疏酸
D,不能用草酸溶液代替綠磯作處理劑
20.(2025春?廬江縣期末)含元素啼(To)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
H9
0-e凡0
H?Te
HJe4O9
A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性
B.反應(yīng)②中H2O作氧化九
C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性
D.反應(yīng)④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)
參考答案與試題解析
一.選擇題(共20小題)
1.(2025春?黑龍江校級(jí)期末)現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250mL4moi/L的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物
只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L,將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,下列敘述中錯(cuò)誤的是
()
A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B.參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為:2:I
C.稀釋后溶液中c(H+)為0.2mol/L
D.將生成的NO全部溶于水還需標(biāo)況下的O23.36L
【答案】B
【分析】硝酸銅和硝酸鋅中陽(yáng)離子的化合價(jià)都為+2價(jià),則銅和鋅與稀硝酸反應(yīng)的方程式可以表示
為3R+8HNO3=3R(NO3)2+2NO2t+4H2O,設(shè)合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmoh由
448L
合金的質(zhì)量可得:64a+65b=l9.4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為———-=0.2moL
22AL/mol
由得失電子數(shù)目守恒可得:a+b=0.3,解聯(lián)立方程可得a=().l、b=().2,稀硝酸的物質(zhì)的量為4mol/L
O
X0.25L=lmol,則未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為Imol—0.3molx=0.2niolo
4.48L
【解答】解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNO的物質(zhì)的量為——―-=0.2mol,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的
22AL/mol
電子數(shù)目為0.6NA,故A正確;
B.合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量分別為O.lmol、0.2mol,則參加反應(yīng)的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為1:
2,故B錯(cuò)誤;
C.未反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量為lmol-0.3molx¥=0.2mol,則稀釋后溶液中氫離子濃度為
0.2mol,,一八
----------=0.2mol/L,故C正確;
1L
D.NO全部溶于水發(fā)生的反應(yīng)為NO與02和H2O反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下?氧化氮的體積為4.48L,則由方程式可知,?氧化氮全部
溶于水需要氧氣的體積為448LX*=3.36L,故D正確;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等,注意完成此題,可以從題干中抽取有用的信息,
結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
2.(2025春?汕尾期末)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。一定條件下,AIN可通過(guò)
高溫
反應(yīng)A12O3+N2+3C^=2A1N+3co制得。下列說(shuō)法正確的是()
A.A1N中N的化合價(jià)為+3
B.A1N的摩爾質(zhì)量為41g
C.該反應(yīng)中AI2O3是氧化劑
D.該反應(yīng)中N的化合價(jià)降低
【答案】D
【分析】反應(yīng)Al2O3+N2+3C=^=2AlN+3co中N元素化合價(jià)降低,C元素化合價(jià)升高,因此N2
為氧化劑,C為還原劑,據(jù)此判斷。
【解答】解:A.A1N中A1的化合價(jià)為+3,根據(jù)代數(shù)和為0可知N的化合價(jià)為-3,故A錯(cuò)誤;
B.A1N的摩爾質(zhì)量為41g故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)A12O3+N2+3C=^=2A1N+3co中N元素化合價(jià)降低,C元素化合價(jià)升高,因此N2為氧
化劑,C為還原劑,故c錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)中N的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià),故D正確;
故選:Do
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,為基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大。
3.(2025春?房山區(qū)期末)工業(yè)上將電石渣漿中的S?-轉(zhuǎn)化為5。廣,工藝流程如圖。
o2H2O
程J,
MnSO;-----AMD(0H),G?MnO:
so;-上o-SQTs2-
下列說(shuō)法正確的是()
A.過(guò)程中,Mn(OH)2做氧化劑
B.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.過(guò)程I【中發(fā)生的反應(yīng)為2s2+4M72。1+9H2O=S2。1+4Mn(OH)2+10OH'
D.S2。歹轉(zhuǎn)化為S。干的過(guò)程中,n(S20l-):n(02)=1;1
【答案】C
【分析】A.過(guò)程中,Mn(OH)2中Mn元素化合價(jià)升高,被氧化;
B.硫酸鎰與氯化鈣的反應(yīng)中,沒(méi)有元素化合價(jià)變化;
C.根據(jù)原子守恒、電荷守恒,書寫程H中發(fā)生的反應(yīng);
D.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降守恒。
【解答】解;A.過(guò)程中,Mn(Oil)2做還原劑,被氧化為“汽。歹,故A錯(cuò)誤;
B.該流程中發(fā)生的第一步反應(yīng),即硫酸錦與氧化鈣的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤:
C.根據(jù)原子守恒、電荷守恒,可得過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)為:2s2-+4M幾。歹+9H2O=S2。廣+4Mn
(OH)2+10OH',故C正確:
D.S2。歹中S元素由+2價(jià)升高為+6價(jià),共升高4X8價(jià),02降低4價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降守恒,可
得S2。仁轉(zhuǎn)化為SO廣的過(guò)程中,n(S20j-):n(02)=1:2,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及應(yīng)用,屬于基本知識(shí)的考查,難度不大。
4.(2025春?眉山期末)高鐵酸鈉(NazFeOG對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可
通過(guò)濕法或干法來(lái)制備,反應(yīng)原理如下:
3+
濕法:2Fe+3CIO-+1C0H-=2FeO^+3c廣+5H20
干法:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t
下列說(shuō)法小止確的是()
A.干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
B.Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.干法中Na2(h既是氧化劑又是還原劑
D.濕法中氧化性:FeOl-<C\O
【答案】A
【分析】A.干法中生成1口。1。2時(shí),O的氧化態(tài)從-1升至0,每個(gè)O原子失去1個(gè)1;
B.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌;
C.干法中Na2O2的。部分被氧化(生成。2),部分被還原(生成Fe。廠和NazO中的O);
D.濕法中。0一是氧化劑,產(chǎn)。0攵是氧化產(chǎn)物。
【解答】解:A.生成1mol(h時(shí),O的氧化態(tài)從-1升至0,每個(gè)O原子失去1個(gè)屋,共失去2moi
電子。但整個(gè)反應(yīng)中Fe的氧化(+2-+6,失去8moi電子)和O的氧化(失去2mol電子)共同
導(dǎo)致總電子轉(zhuǎn)移為lOmoL故A錯(cuò)誤;
B.NazFeCM中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌,故B正確;
C.干法中Na2(h的O部分被氧化(生成。2),部分被還原(生成Fe。:-和Na2O中的0),因
此Na2(h既是氧化劑又是還原劑,故C正確;
D.濕法中。0一是氧化劑,F(xiàn)e。;一是氧化產(chǎn)物,氧化性:QCr>Fe。干,故D正確;
故選:Ao
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等,注意完成此題,可以從題干中抽取有
用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
△
5.(2025春?溫州期末)關(guān)「反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=CI2+MnCl2+2H2O,卜列說(shuō)法不正確的是
()
A.濃鹽酸有表現(xiàn)出酸性
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
C.該化學(xué)反應(yīng)中MnCh是還原劑
D.該反應(yīng)每生成lmolC12,轉(zhuǎn)移2moi電子
【答案】C
【分析】A.濃鹽酸中部分CI元素化合價(jià)升高,部分不變;
B.氧化產(chǎn)物是C12,還原產(chǎn)物是MnC12;
C.氧化劑是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物;
D.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于化合價(jià)升降的總數(shù)。
【解答】解:A.濃鹽酸中部分C1元素化合價(jià)升高,部分不變,表現(xiàn)出還原性和酸性,故A正確;
B.氧化產(chǎn)物是C12,還原產(chǎn)物是MnCb,兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;
C.該化學(xué)反應(yīng)中MnO2是氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)每生成1mol。2,轉(zhuǎn)移2moi電子,故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),屬于基本知識(shí)的考查,難度不大。
6.(2025春?秀英區(qū)校級(jí)期末)金屬氫化物中,氫元素均為-1價(jià),它們都可以作為生氫劑,例如
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()
A.CaHz中的H被氧化
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.比0是氧化劑
【答案】B
【分析】A.根據(jù)CaH2中H由7價(jià)升高為。價(jià),進(jìn)行分析;
B.根據(jù)該反應(yīng)中的2種反應(yīng)物均是化合物,進(jìn)行分析;
C.根據(jù)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2,進(jìn)行分析;
D.根據(jù)H2O中H由+1價(jià)降低為0價(jià),得電子,被還原進(jìn)行分析。
【解答】解:A.Cabh中H由-1價(jià)升高為。價(jià),失電子.被氧化,故A正確:
B.該反應(yīng)中的2種反應(yīng)物均是化合物,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2,故c正確;
D.比0中H由+1價(jià)降低為。價(jià),得電子,被還原,是氧化劑,故D正確;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等,注意完成此題,可以從題干中抽取有
用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
7.(2025春?河?xùn)|區(qū)期末)亞氯酸鈉(NaCKh)是?種重要的含氯物質(zhì),用作消毒劑、漂白劑和除
臭劑,其制備反應(yīng)如下:①2NaClO3+SO2+H2so4=2C102+2NaHSCU:②2ClO2+2NaOH+H2O2=
2NaC102+2H20+02。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.NaC103中Cl為+5價(jià)
B.反應(yīng)①中C1O2為還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2moi生成16go2
D.氧化性:C1O2>H2O2
【答案】C
【分析】A.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為。進(jìn)行分析;
B.根據(jù)NaClOs中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析;
C.根據(jù)應(yīng)②中H2O2中的。由-I價(jià)升高到02中的。價(jià)進(jìn)行分析;
D.根據(jù)反應(yīng)②中。02為氧化劑,H2O2為還原劑進(jìn)行分析。
【解答】解:A.氯酸鈉中為+1價(jià),O為-2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,。為+5價(jià),故A
正確;
B.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物ClCh,故B正確;
C.反應(yīng)②中H2O2中的O由-I價(jià)升高到02中的0價(jià),故每轉(zhuǎn)移2個(gè)e,生成1個(gè)O2,則每轉(zhuǎn)
移2moi屋,生成1mol氧氣,為32g氧氣,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)②中二氧化氯為氧化劑,過(guò)氧化氫為還原劑,故氧化性:C1O2>H2O2,故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等,注意完成此題,可以從題干中抽取有
用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
8.(2025春?廣州期末)將H2s和空氣的混合氣體通入FcCh、FeC12和CuC12的混合溶液中回收S,
其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(CuS難溶于水)。下列說(shuō)法正確的是()
A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)H2s的還原性
B.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CUS+2FC3+=S+2FC2++CU2+
C.過(guò)程③中,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子
D.過(guò)程②中Fe3+是氧化劑,過(guò)程③中Fe3+是還原產(chǎn)物
【答案】B
【分析】A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)屬于更分解反應(yīng);
B.根據(jù)原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式;
C.溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法確定11.2LO2的物質(zhì)的量;
D.元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
【解答】解:A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能體現(xiàn)H2S的還
原性,故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2\故B正確;
C.溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法確定11.2L02的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;
D.過(guò)程②中Fe3+是氧化劑,過(guò)程③中Fe3+是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷,屬于基本知識(shí)的考查,難度中等。
9.(2025春?南昌期末)工業(yè)上常用NaCIO3.H2O2和稀硫酸制備C1O2?反應(yīng)開(kāi)始加入少量的NaCl,
CIO2的生成速率會(huì)大大提高,過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()
A.C「為反應(yīng)過(guò)程中的催化劑,。2為中間產(chǎn)物
B.過(guò)程1中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.過(guò)程2中每生成1mol02轉(zhuǎn)移4moi電子
+
D.制備C102總反應(yīng)的離子方程式為:2cg+H2O2+2H=2CIO2T+2H2O+02T
【答案】C
【分析】A.根據(jù)加入少量的NaQ,CKh的生成速率會(huì)大大提高進(jìn)行分析;
B.根據(jù)過(guò)程1中G。三中的C1由+5價(jià)降為+4價(jià),為氧化劑,C「由-1價(jià)升為。價(jià),為還原劑進(jìn)
行分析;
C.根據(jù)過(guò)程2中H2O2中的0由-I價(jià)升為0價(jià)進(jìn)行分析;
D.根據(jù)總反應(yīng)為CIO*和H2O2生成。。2和02,進(jìn)行分析。
【解答】解:A.氯離子參與過(guò)程1,根據(jù)題意加入少量的氯化鈉,二氧化氯的生成速率會(huì)大大提
高,因此C「為反應(yīng)過(guò)程中的催化劑,由圖可知。2生成后又參與反應(yīng),為中間產(chǎn)物,故A正確:
B.過(guò)程1中GO]中的C1曰+5價(jià)降為+4價(jià),為氧化劑,C「由?1價(jià)升為。價(jià),為還原劑,根據(jù)
轉(zhuǎn)移電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確;
C.過(guò)程2中H2O2中的O由-1價(jià)升為。價(jià),因此每生成ImolCh轉(zhuǎn)移電子為2mol,故C錯(cuò)誤;
+
D.總反應(yīng)為CIO三和H2O2生成C102和方程式為2以0*+H2O2+2H=2CIO2t+2H2O+O2t,
故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等,注意完成此題,可以從題干中抽取有
用的信息,結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
10.(2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬)利用空氣催化氧化法可將電石漿(主要成分為CaO,含有$2一)轉(zhuǎn)化
為石膏(CaSO4-2H2O),其過(guò)程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是()
02H2O
MnSC、過(guò)程I/
MnoO4
CaO------->Mn(OH)2x>MnO|~
0
2
CaSO4-2H,O<—SO:S20fS-
A.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.通過(guò)上述流程將O.QmclS?-轉(zhuǎn)化為SO;:理論上共需要0.15molO2
C.過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2s2-+4M〃0廣+9H2O-4Mn(OH)2I+S20f-+1C0H
D.過(guò)程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】C
【分析】A.CaO制備Mn(OH)2的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化;
B.硫元素的化合價(jià)由?2價(jià)變成+6價(jià),S?-共失去0.15molX8=1.2mol電子,轉(zhuǎn)化為SO:'
C.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,過(guò)程II中S?-與Mn。歹反應(yīng)生成S2?!汉蚆n(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)
得失電子守恒和物料守恒;
D.過(guò)程I中氧化劑和還原劑分別是02、Mn(0H)2,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為HoO.MnOj-o
【解答】解:A.該流程中CaO制備Mn(OH)2的過(guò)程不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤:
B.硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià),S2-共失去0.15molX8=1.2mol電子,轉(zhuǎn)化為SOQ,理論
上共需要02的物質(zhì)的量n(O2)為呼叫=0.3moL故B錯(cuò)誤;
4
C.過(guò)程II中S2-與M"。廠反應(yīng)生成S2。1和Mn(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為:2S2'
+4MnO打+9H2O-4Mn(OH)2I+S2。1+10OH',故C正確;
D.過(guò)程I中氧化劑和還原劑分別是O2、Mn(OH)2,對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為H20、Mn。歹,
根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,試題難度中等。
11.(2025春?洛陽(yáng)期末)不同條件卜,當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①@③的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng),結(jié)
果如下。
反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KI/molKMnO4/mol還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物
2+
酸性0.01nMn12
②中性0.01IOnMnO2儂
③堿性0.01mMnOl-
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.n=0.002,in=0.06
B.對(duì)比反應(yīng)①和②,x=3
C.對(duì)比反應(yīng)①、②、③,相同物質(zhì)的量的KMnCU,酸性條件下得電子數(shù)最多,氧化性最強(qiáng)
D.隨反應(yīng)進(jìn)行,體系pH變化:①②增大,③減小
【答案】C
【分析】A.根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒,n=^i=0.002;反應(yīng)②根據(jù)電子守恒有:10X0.002X(7
-4)=0.01X[2x-1-(-1)],解得x=3:
B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知,n=0.002,根據(jù)電子守恒有:10X0.002X(7-4)=0.01X[2x-1-(-
1)],解得x=3;
C.氧化性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),酸性條件下KMnO4得
5e',得電子數(shù)最多;
D.反應(yīng)①為:2MnO7+101+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,消耗H*,pH增大;反應(yīng)②為:2時(shí)九01+「
+H2O=/O3+2MnO2+2OH,生成OH「,pH增大。
【解答】解:A.根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒,11=華=0.002;反應(yīng)②根據(jù)電子守恒有:10X0.002X
(7-4)=0.01X[2x-1-(-l)],x=3,反應(yīng)③中「失去6e,KMnO4得到le\m=0°jX6=0.06,
故A正確;
B.n=0.002,根據(jù)電子守恒有:10X0.002X(7-4)=0.01X[2x-1-(-1)J,x=3,故B正
確;
C.氧化性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),酸性條件下KMnCU得
5e\得電子數(shù)最多,但不能得出對(duì)應(yīng)氧化性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤:
D.反應(yīng)①為:2Mzi07+10「+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,消耗H=pH增大;反應(yīng)②為:2Mn/+「
+H2O=/O3+2MnO2+2OH-,生成OH一,pH增大;反應(yīng)③為:6OH-+6MnO;+\'=
/0]+6Mn0廣+3出0消耗OH,pH減小,隨反應(yīng)進(jìn)行,體系pH變化:①?增大,③減小,故
D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】木題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,試題難度中等。
12.(2025?道里區(qū)校級(jí)三模)向盛有0.5mL0.2moi?I/kuSCU溶液的試管中,加0.2mol?L7Kl溶液,
溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量0.501。1?1/爾1125203溶液,棕黃色褪去,得到白色沉
3
淀。(已知:Cui為白色固體,可與「、S2。歹反應(yīng)生成[Cul2「、[CuS2O3]\[Cu(S2O3)2]')o
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)镮被氧化
B.滴加ImLKI溶液生成沉淀量最大
C.沉淀成分為Cui,是氧化產(chǎn)物
D.Na2s2。3溶液過(guò)量看不到白色沉淀
【答案】C
【分析】A.CuSO4溶液與KI溶液反應(yīng),「被C/+氧化為12,12在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色:
2+
B.CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為:2CU+4I'=2CuII+I2,n(CuSO4)=cV,根據(jù)反應(yīng)方程
式,CE+與I-按I:2反應(yīng),完全沉淀Ci?+時(shí)需要n(D=2n(CuSO4),V(KI)=也
C.由2612++41=20111+12可知,Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià),Cui是還原產(chǎn)物;
D.因?yàn)镃ui可與S2。歹反應(yīng)生成[Cu(S2O3)2亡等可溶物,所以Na2s2。3溶液過(guò)量時(shí),Cui會(huì)溶
解,看不到白色沉淀。
【解答】解:A.CuS04溶液與KI溶液反應(yīng),「被C『+氧化為12,12在溶液中使溶液變?yōu)樽攸S色,
故A正確;
1
B.CuS04與KI反應(yīng)的離子方程式為:2CP+41=2CuII+12,n(CuSO4)=cV=0.2mol*L'X
0.5X10_3L=IXI0-4moh限據(jù)反應(yīng)方程式,Cu"與I.按I:2反應(yīng),完全沉淀C『+時(shí)需要n(廣)
=2X104moLV(KI)=口=第絲*=lmL,此時(shí)生成沉淀量最大,故B正確;
CU,Z,iTlO11LJ
C.由2Cu2++4「=2CuII+l2可知,Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià),Cui是還原產(chǎn)物,不是氧
化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)镃ui可與S2。1反應(yīng)生成[Cu(S2O3)2]3-等可溶物,所以Na2s2。3溶液過(guò)量時(shí),Cui會(huì)溶
解,看不到白色沉淀,故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)題干信息考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律,以及物質(zhì)的晟的相關(guān)計(jì)算
等。
13.(2025春?溫州期中)工業(yè)制備?FeCU的離子方程式為Fe(OH)3+CIO+OH+C1"
+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.K2FeO4中Fe顯+6價(jià)
B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
C.每ImolK2FeO4與水反應(yīng),產(chǎn)生0.5molO2
D.?FeCU處理水時(shí),形成的Fe(OH)3股體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)
【答案】C
【分析】根據(jù)得失電子守恒配平方程式得2Fe(OH)3+3C1O+4OH-=2FeO1~+3C1-+5H2O,據(jù)
此進(jìn)行解答。
【解答】解:A.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0,RFeCU中K為+1價(jià),O為-2價(jià),故Fe顯
+6價(jià),故A正確;
B.根據(jù)得失電子守恒配平方程式得2Fe(OH)3+3C10+4OH'=2FeOl-+3C1+5H2O,氧化劑和
還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故B正確;
C.ImolQFeCM與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,而生成0.5mol。2需轉(zhuǎn)移2moi電子,根據(jù)電子守恒
可知,lmolK2FeO4與水反應(yīng)牛成0.75molO2,故C錯(cuò)誤:
D.K2FeO4處理水時(shí),還原產(chǎn)物為Fe-計(jì),形成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D正
確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原,側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,試題難度中等。
14.(2025春?云南期末)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化鋌化反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O
2++
=2Fe+4S^-+4H,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析不正確的是()
A.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑
B.反應(yīng)H中Fe3+做氧化劑,F(xiàn)eS2被氧化
C.反應(yīng)I中Fe(NO)2+做氧化劑
D.反應(yīng)IH的離子方程式為Fe"+NO-Fe(NO)”,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【分析】反應(yīng)I中,02將Fe(NO)2+氧化為Fe3+,并釋放出NO:反應(yīng)U中Fe3+^FeS2反應(yīng)生
成SO廠和FC2+,反應(yīng)HI中R?+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+,進(jìn)入下一循環(huán)過(guò)程,總反應(yīng)
2+
2FeS2+7O2+2H2O—2Fe+4SO^-+4酎可知,一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變,說(shuō)明
一氧化氮做催化劑,以此分析解答。
【解答】解:A.根據(jù)分析可知,加入的NO參與反應(yīng),又重新生成,前后沒(méi)有發(fā)生量的變化,所
以在酸性條件下,鐵礦催化氧化中NO作催化劑,故A正確;
B.反應(yīng)II的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià),F(xiàn)eS2中S硫元素化合價(jià)升高,所以反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+,
FcS2被氧化,故B正確:
C.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,鐵元素的化合價(jià)從+2升高
到+3價(jià),F(xiàn)e(NO)2+作還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.應(yīng)III的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,該反應(yīng)不是氧化還原反
應(yīng),故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題考含氧化還原反應(yīng),為島頻考點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原埋為解答關(guān)鍵,注意掌握
氧化還原反應(yīng)的概念及特征,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力,題目難度不大。
15.(2025春?臺(tái)州期末)火法煉鋅原理為:ZnCO3+2C2"zn+3Xt,下列說(shuō)法正確的是()
A.X是CO2
B.X既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物
C.ZnCO3是還原劑
D.生成ImolZn轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
【答案】D
【分析】根據(jù)原子守恒可知,X為CO,反應(yīng)ZnCO3+2C^=Zn+3COt中Zn的化合價(jià)由+2價(jià)降
低為。價(jià),C的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),則ZnCO3為氧化劑,C為還原劑,Zn為還原產(chǎn)物,
CO為氧化產(chǎn)物,據(jù)此判斷。
【解答】解:A.由分析知,X為CO,故A錯(cuò)誤;
B.由分析知,CO為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;
C.由分析知,7nC6為氧化劑,故C錯(cuò)誤:
D.由分析知,生成ImolZn轉(zhuǎn)移2moi電子,其數(shù)目為2NA,故D正確;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,為高頻考點(diǎn),題目難度不大。
16.(2025春?寧波期末)氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備:
局溫
3SiO2+6C+2N2^=Si3N4-F6CO,下列說(shuō)法不正確的是()
A.C是還原劑
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:3
C.CO是氧化產(chǎn)物
D.若該反應(yīng)生成氮化硅的質(zhì)量是17.5g,則生成16.8L一氧化碳
【答案】D
高溫
【分析】反應(yīng)3SiO2+6C+2N2^=Si3N4+6CO中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià),C元素化合
價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),則C為還原劑,N2為氧化劑,Si3N4為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物,據(jù)此
分析。
【解答】解:A.由分析知,C為還原劑,故A正確;
B.由分析知,C為還原劑,N2為氧化劑,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:3,故B正確;
C.由分析知,CO為氧化產(chǎn)物,故C正確;
D.未指明標(biāo)況,,無(wú)法計(jì)算CO的體積,故D錯(cuò)誤:
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題上要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,為高頻考點(diǎn),題目難度不大。
17.(2025春?寧波期末)工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦,主要反應(yīng)為Fe2(SO4)3+FeS2+H2O
~FeSCU+H2sO4(未配平),下列說(shuō)法不正確的是()
A.Fe2(SO4)3是氧化劑,ImolFez(SO4)3得到2moi電子
B.FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)時(shí)被氧化
C.配平后的化學(xué)方程式中,FhO的計(jì)量數(shù)為7
D.浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得純度較高的FCSO4*7H2O晶體
【答案】C
【分析】反應(yīng)Fe2(SO4)3+FeS2+H2O-*FeSO4+H2SO4中,F(xiàn)e2(SO4)3中Fe元素的化合價(jià)由+3
價(jià)降低為+2價(jià),共降2,FeS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià),共升高14,根捱得失電子
守恒,Fe2(SO4)3前面的系數(shù)為7,FeS2前面的系數(shù)為1,再根據(jù)鐵元素守恒,FeSCU前面的系
數(shù)為15,最后根據(jù)原子守恒將方程式配平后為7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2so4,據(jù)
此分析。
【解答】解:A.由分析知,F(xiàn)ez(SO4)3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),ImolFez(S04)
3得到2moi電子,F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑,故A正確;
B.由分析知,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià),被氧化,故B正確;
C.由分析知,配平后的化學(xué)方程式中,比0的計(jì)量數(shù)為8,故C錯(cuò)誤;
D.FeSCU易被空氣中的氧氣氧化,因此浸出液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶大能獲得純度較高的FeSO4?7H2O晶體,
故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,為高頻考點(diǎn),題目難度不大。
△
18.(2025春?湖州期木)KN03一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+2NH4C1^=2N2t+O2t
+4H2O+2KC1。下列說(shuō)法不正確的是()
A.KN03既作氧化劑,又作還原劑
B.N2既是氧化產(chǎn)物,乂是還原產(chǎn)物
C.生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】C
△
【分析】反應(yīng)2KNO3+2NH4C1^=2N2t+O2f+4H2O+2KC1中,KNO3中N元素化合價(jià)由+
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