2025年江蘇省蘇州市中考二?；瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題

1.下列歷史文物主要由金屬材料制成的是

A.宋代陶瓷B.唐代絲綢C.商周青銅器D.清代玉器

2.卜列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是

A.核桃艙刻B.酒精揮發(fā)C.甲烷燃燒D.冰雪消融

3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.鐵B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.2個(gè)氮原子——HC2B.硫酸鈉——NaSO4

C.鐵離子——Fe2+D.氫分子——凡

5.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A.KMnO4B.02c.H2OD.H2CO3

6.儲(chǔ)存易燃物和易爆物的廠房需要有明顯的安全標(biāo)志。下列圖標(biāo)不屬于消防安全標(biāo)志的是

B3

A卷）

立

7.銅是生產(chǎn)生活中廣泛使用的金屬之一。銅在元素周期表中的相關(guān)信息如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的

A.銅屬于金屬元素B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55

C.銅原子的質(zhì)子數(shù)為29D.C/+的核外有31個(gè)電子

8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是

A.溶液都是混合物B.溶液都是無(wú)色的

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都具有導(dǎo)電性

9.空氣是一種重要的資源。下列有關(guān)空氣及其成分的說(shuō)法不正確的是

A.空氣中含量最高的氣體是氮?dú)?/p>

B.氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒

C.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物

D.食品包裝袋中充入氮?dú)饪裳娱L(zhǎng)食品保質(zhì)期

10.下列有關(guān)凈水的敘述不正確的是

A.明磯可以使水中懸浮的雜質(zhì)較快沉降

B.通過(guò)過(guò)濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)

C.可以用活性炭吸附水中的色素和異味

D.白來(lái)水的牛產(chǎn)過(guò)程應(yīng)包括蒸儲(chǔ)

H.下列有關(guān)燃燒和滅火的說(shuō)法，正確的是

A.用嘴吹滅蠟燭——隔絕空氣

B.森林著火開(kāi)辟隔離帶——清除可燃物，與火源隔離

C.木柴架空燃燒——增大空氣中氧氣濃度

D.用水滅火——降低可燃物的著火點(diǎn)

12.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.生石灰與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

B.碳酸氫鉞受熱易分解，可用作化肥

C.石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

D.天然氣難溶于水，可用做燃料

14.“以曾青（主要成分為CuSOQ涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫(xiě)的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵

B.該反應(yīng)能證明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕

15.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大

B.10℃H，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%

C.TJC時(shí)，兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將WOP時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液210g冷卻至10。（3,析出硝酸鉀晶體89.1g

16.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fc?點(diǎn)ATFeQ；B.H2O2—

C.CuO—^-?CuSO4D.CO—

17.某同學(xué)利用圖1所示裝置研究稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)

量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。下列說(shuō)法不正確的是

PH

傳

感

器

A.圖1裝置中，燒杯內(nèi)盛放的溶液是稀氫氧化鈉溶液

21.“神舟十九”載人飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)又取得重大進(jìn)展。

I.材料開(kāi)發(fā)

(1)太陽(yáng)能電池板需要將鋁合金加工成箔片，這是利用金屬的性。

(2)骯天員的航天服由多層不同材料組成，以下屬于有機(jī)合成材料的是o

A.棉針織內(nèi)衣層B.羊毛保暖層C.聚氯乙烯管水冷層

II.能源供給

(3)空間站的太陽(yáng)能電池在充電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能t。

(4)飛船推進(jìn)器中液氧作助燃劑，從微觀角度看，氧氣變?yōu)橐郝龋l(fā)生改變的是o

(5)運(yùn)載火箭所用燃料偏二甲(CJLNQ和助燃劑四氧化二氮($0$)的反應(yīng)為CaHxM+ZNQ,

=3N2+4H2O+2CO2,該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

III.生活保障

(6)骯天員呼吸需要的氧氣來(lái)自水的電解，電解水時(shí)，產(chǎn)生氯氣的電極是(選填“正”或“負(fù)”)極。而航

天員呼出的二氧化碳則可利用氫氧化(LiOH)反應(yīng)生成碳酸錘和水而除去，其中碳酸電碳元素的化合價(jià)

為。

(7)骯天員的飯菜單不僅有主副之分，還講究葷素搭配。其中富含糖類(lèi)的是o

A.清煮牛肉B.拌蔬菜C.八寶飯

22.閱讀科普短文，答相關(guān)問(wèn)題。

《本草綱目》記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法”?！盁啤?，即蒸儲(chǔ)酒，是利用糧食經(jīng)過(guò)，發(fā)酵再蒸

儲(chǔ)”的方式得到的酒。中國(guó)“白酒”通常就是以高粱、小麥、稻米等谷物為原料酸制而成的蒸儲(chǔ)酒。白酒的

“度數(shù)”是指室溫下酒中的酒精(乙醉)所占的體枳百分比，如*3度”白酒，就表示在該100mL的酒中含

有53mL酒精。

人們飲用白酒后(未成年人不得飲酒！)，酒精能在人的口腔中、胃中、小腸中被轉(zhuǎn)化吸收或排出。吸收

后通過(guò)呼吸和排尿排出的酒精僅約占10%,剩下90%的酒精全部在肝臟中進(jìn)行代謝轉(zhuǎn)化。肝臟就像一個(gè)大

的“化工廠”，有多種轉(zhuǎn)化渠道幫助酒精“變身”，其中一種轉(zhuǎn)化途徑如圖所示：

乙醉脫氫酶.甘&乙醛脫氫醉，亡%?+良；器(

①丁/②丁?③o碳原子

乙醇乙醛乙酸

⑴糧食發(fā)酵釀酒的過(guò)程屬于____氧化過(guò)程(填“劇烈”或“緩慢”、，。

(2)“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精體積為mL。

(3)人體內(nèi)酒精代謝轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，乙醇脫氫酶能顯著縮短酒精代謝轉(zhuǎn)化的時(shí)間，推測(cè)乙醇脫氫酶在該代謝

過(guò)程中的作用是O

(4)如圖所示轉(zhuǎn)化途徑中，下列說(shuō)法不正確的是o

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，含碳化合物中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少

B.乙醇分子中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：1

C.乙醛的化學(xué)式為GHQ

(5)反應(yīng)③需要在能作用下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

23.興趣小組模擬采用工業(yè)鹵水(主要成分MgCl?)制備MgCO3?3Hq的設(shè)計(jì)流程如下:

氫氧化鈉溶液

co2濾液

已知：MgCO33H2。微溶于水，幾乎不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要準(zhǔn)備一定量的鹵水、一定濃度的NaOH溶液等試劑。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶

液1000mL(密度L05g?mL"),需稱取NaOH固體的質(zhì)量為。

(2)“沉淀”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分為兩步進(jìn)行。

第一步：生成碳酸鈉的反應(yīng)為(填化學(xué)方程式)；

第二步：獲得產(chǎn)品的反應(yīng)為MgCl,+Na,CO,+3HQ=MgCO,-3H,01+2NaCl

(3)“沉淀”時(shí)溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。。?八時(shí)段，pH下降的原因是。

時(shí)間/s

(4)“洗滌”時(shí)，不使用蒸儲(chǔ)水洗滌，而是使用95%乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是o

(5)“烘干”時(shí)，需在較低溫度條件下進(jìn)行，其原因是o

(6)準(zhǔn)確稱取15.00g所得產(chǎn)品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中所含鎂元素的質(zhì)量為2.400g,則產(chǎn)品中所含

MgC(Y3H2O的純度為

三、綜合應(yīng)用題

24.氧氣是一種重要的氣體，氧氣的制取是科學(xué)研究的課題之一。

(1)自然界獲得氧氣。綠色植物的光合作用過(guò)程示意圖如圖1所示，卜列說(shuō)法不正確的是(選填字

母)。

A.綠色植物通i寸光合作用產(chǎn)牛二氧化碳

B.葡萄糖是一種有機(jī)化合物

C.植物光合作用能緩解溫室效應(yīng)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。實(shí)驗(yàn)室中可采用如圖2所示裝置加熱高錦酸鉀固體制取氧氣。

圖2

①A中加熱高缽酸鉀固體產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為

②若要收集一瓶氧氣，收集裝置可選擇(在B?D中選)。

(3)分子篩法制取氧氣。利用變壓吸附技術(shù)，以分子篩為吸附劑制取氯氣的工作原理如圖3所示，在25T

時(shí)，測(cè)得分子篩對(duì)N?、。2的吸附最隨壓強(qiáng)的變化情況如圖4所示。

吸附量/L-kg」

15

N,

10

50,

0246810壓強(qiáng)/103pa

圖3圖4

①過(guò)程1中，空氣通過(guò)分子篩吸附材料時(shí)，25（時(shí)吸附壓越大越有利于分離N?和?！冈蚴莖

②過(guò)程2中，采用（選填“升高”或“降低”）壓強(qiáng)的方法，能使被吸附的氣體釋放出去（解吸氣體）,

使分子篩吸附材料恢復(fù)吸附能力。

①由于電解純水速率較慢，興趣小組擬探究不同電壓和不同濃度氫氧氧化鈉溶液對(duì)電解水速率的影響，測(cè)

得產(chǎn)生10mL氧氣所需時(shí)間如圖6所示?？煽闯鲭娊馑俾首羁斓臈l件是。

②反應(yīng)I需要在催化劑和加熱的條件下才能發(fā)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

③氧氣循環(huán)再生過(guò)程中需要定期補(bǔ)充一定量的水，可能的原因是o

25.草酸亞鐵（FeC2O4）是一種重要的鐵制劑。

I.制備草酸亞鐵

興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)燒渣（含有Fe?q、FcO和少量SiO?）制備草酸亞鐵的流程如下:

燒渣

濾渣

已知：SiC>2不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)“酸溶''時(shí)，為提高溶解的速率，可采取的措施是(任寫(xiě)一條)；燒渣中Fe^qv稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(2)“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分為o

(3)“還原”反應(yīng)是SO2+Fe2(SO)+2H2O=2FeSO4+2X。則X的化學(xué)式為。

(4)“沉淀”反應(yīng)是FcSO4+(NH4)2C2O4=Fc3ON+(NH4)2SO4。該反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型為。過(guò)濾出

FeCzCM沉淀后，所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途為o

II.產(chǎn)品的含量分析

經(jīng)分析，實(shí)驗(yàn)所得FeGO4產(chǎn)品中含有雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取FeGO4樣品2.60g置于密閉容器中，控制不同溫度為

其加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

已知：

①2()()。(：時(shí)，F(xiàn)eC2O4開(kāi)始分解為和CO；

②在282(時(shí)開(kāi)始分解為FcO和?種無(wú)毒的氣體氧化物。

⑸282P?700。(：時(shí)，F(xiàn)eCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)溫度高于700。(3后，剩余固體的質(zhì)量仍繼續(xù)減少，其原因可能是

⑺計(jì)算該產(chǎn)品中FeC/\的含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位小數(shù))。

四、實(shí)驗(yàn)題

26.臭氧(。3)是地球大氣中一種微量氣體，保護(hù)地球表面生物不受紫外線侵害。

已知：

①臭氧在常溫卜.是淡藍(lán)色氣體，有特殊臭味，有高效殺菌作用;

②艮氧微溶于水，能使紅色品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色：

③臭氧受熱會(huì)發(fā)生分解：2OA=3O2O

(1)在自然界里，打雷閃電時(shí)，空氣中有極少量的氧氣(OQ會(huì)在放電條件下轉(zhuǎn)化為臭氧(OC，反應(yīng)為:

放電

3O2—2O3O下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法不正確的是

A.臭氧可用作殺菌消毒劑

B.臭氧屬「純凈物

C.一個(gè)臭氧分子中有3個(gè)氧原子

D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同

(2)在實(shí)驗(yàn)室里，采用如圖1所示裝置制取臭氧并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)，依次連接A、B、C、D裝置，向A裝

置錐形瓶?jī)?nèi)加入雙氧水，打開(kāi)C高壓電源，可制得臭氧。

圖1

①B裝置中濃硫酸的作用是

②說(shuō)明氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

③用過(guò)氧化鎖(BaO2)固體與濃疏酸反應(yīng)也可制得臭氧，同時(shí)生成硫酸鎖和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

(3)0,在水中能發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度、不同pH條件下，。3的濃度減少一半所需的時(shí)間如圖2所

示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)“『以得到的結(jié)論是

圖2

(4)臭氧可用于處理氮氧化物煙氣。由于煙氣中的NO難以被Ca(0H)2漿液吸收，可利用與NO發(fā)生反應(yīng)

A

N0+O3-NO2+O2,NO2易被Ca(OH)2漿液吸收。實(shí)驗(yàn)中采用如圖3所示裝置進(jìn)行對(duì)比研究，發(fā)現(xiàn)甲裝置

NO的去除率低于乙裝置。

圖3

①甲裝置的NO去除率低于乙裝置，原因是0

②其他條件相同，甲裝置中150久時(shí)NO的去除率低于90。(3,原因是

2025年江蘇省蘇州市中考二?；瘜W(xué)試題參考答案

題號(hào)12345678910

答案CCDDCDDACD

題號(hào)11121314151617181920

答案BDACBCDBAA

21.(1)延展

(2)C

⑶電能

(4)氧分子間的間隔

(5)放熱

(6)正+4

⑺C

22.(1)緩慢

⑵30

⑶催化

(4)B

(5)C2H4O2+2C)2=2CO2+2凡0

23.(l)42.0g/42g

(2)CO,+2NaOH=Na2CO3+H,0

(3)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，pH下降

(4)防止MgCO_3H2。因溶于水而振耗：且乙醇易揮發(fā)，便于快速烘干

(5)防止MgCO-3HQ受熱失去部分結(jié)晶水

(6)92%

24.(1)A

A小

=

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2/B/D

(3)相同溫度下，隨壓強(qiáng)的增大，W和O?的吸附量差值逐漸增大降低