一.物質(zhì)的顏色與氣味

I.溶液的顏色

（1）藍色溶液——含的溶液；（2）淺綠色溶液——含的溶液：

（3）黃色溶液——含的溶液；（4）紫紅色溶液一溶液:

2.沉淀的顏色

（1）藍色沉淀——；（2）紅褐色沉淀——

（3）其他沉淀均為白色沉淀：、、、、、

①以上不溶于稀酸的白色沉淀：、；②以二溶于酸并有氣體放出的白色沉

淀：、;

③以上溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：、

3.固體顏色

（1）黑色：、、、、；（2）紅棕色：:（3）紫紅色：

（4）暗紫色：；（5）淡黃色：；（5）灰白色：大多數(shù)磷肥

4.有刺激性氣味的氣體：氯:億氫HCK氨氣N%、二氧化硫S02

二、物質(zhì)的主要成分、俗稱

俗稱化學(xué)名化學(xué)式物質(zhì)主要成分化學(xué)式

干冰固體二氧化碳天然氣、沼氣、可燃冰甲烷

生石灰氧化鈣鐵銹、赤鐵礦氧化鐵

熟石灰、消石灰氫氧化鈣磁鐵礦四氧化三鐵

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉食鹽、生理鹽水氯化鈉

純堿、蘇打破酸鈉石灰石、大理石碳酸鈣

小蘇打碳酸氫鈉胃酸鹽酸

酒精乙醇草木灰碳酸鉀

三、物質(zhì)的性質(zhì)與用途

L能供給呼吸、支持燃燒和川于煉鋼的物質(zhì)：;

2.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：

3.可作干燥劑的物質(zhì)：（常作食品干燥劑）、濃硫酸；

4.常用于金屬除銹的物質(zhì)：

5.極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體：；

6.可用于冶煉金屬的氣體：_、固體：_

7.可用作建筑材料的鹽：,堿：；

8.常用的調(diào)味品、配制生理北水的物質(zhì)：—

9.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的物質(zhì)：：

10.爐具清潔劑的主要成分：—

11.焙制糕點、發(fā)酵粉的主要成分：

12.可用于配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：、

13.常用于人工降雨（固體）、滅火、作氣體肥料（或參與光合作用）的物質(zhì)：

14.幫助消化，人體胃酸的主要成分：

四、物質(zhì)之最

1.元素之最

（1）地殼中含量最多的元素：—;含量最多的金屬元素：—:（3）空氣中含量最多的元素：一

<2）人體中含量最多的金屬元素：；（4）形成化合物種類最多的元素：；

2.物質(zhì)之最

（1）：最常用的溶劑；最常見的液體；相對分子質(zhì)量最小的氧化物：人體中含量最多的物質(zhì)

（2）：最理想的清潔燃料；相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)；密度最小的氣體

（3）：口常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬；年產(chǎn)量最高的金屬；提取量最高的金屬

（4）:最簡單的有機物：（S）：天然存在最硬的物質(zhì)：

五、特征反應(yīng)現(xiàn)象

1.在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出大量的熱，并生成黑色固體的物質(zhì)：

2.固體加酸放出氣體：活動性排在前面的（K、Ca、Na除外）、___鹽

3.生成藍色沉淀：可溶性堿與可溶性含鹽反應(yīng)；

4.能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)：

5.生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性含鹽反應(yīng)；

6.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體：

7.能使紫色石蕊溶液變藍的物質(zhì)：、碳酸鈉、碳酸氫熟

8.能使無色酚酸溶液變紅的物質(zhì)；、碳酸鈉、碳酸氫納

9.能使帶火星的木條復(fù)燃或使正常燃燒的木條燃燒得更旺的氣體：

10.能使黑色氧化銅變紅，紅色氧化鐵變黑的氣體：、固體：

11.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反應(yīng)：可溶性領(lǐng)鹽與含SOJ-的物質(zhì)反應(yīng)；AgNCh與含CI-的物質(zhì)

反應(yīng)

]2.反應(yīng)放出大量熱的反應(yīng)：_________________________

六、特征反應(yīng)條件

1.通電條件下的反應(yīng)：。

2.點燃條件下的反應(yīng)：一般都有氧氣參加，個別特殊反應(yīng)例外，如鎂在二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中

燃燒。

3.高溫條件下的反應(yīng)包括以下五類：

<1）燃燒;（2）碳還原；（3）碳將二氧化碳轉(zhuǎn)變成；

（4）氫氣還原；（5）一氧化碳還原

4.催化條件下的反應(yīng)，一般是Mn（h作催化劑制氧氣。

5.加熱條件下的反應(yīng)

（1）--變二：o（2）二變一：O

（3）二變二：；一氧化碳還原氧化銅。

（4）一變?nèi)?；碳酸氫鏤、碳酸氫鈉受熱分解。

七、組成元素相同的物質(zhì)

1.氣體氧化物：：2.液體氧化物（無色液體）：

3.固體氧化物：；4.堿：5.鹽:

八、常見離子的檢驗

1、檢驗C廠一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴溶液和稀HNQ“有白色沉淀產(chǎn)生。

2、檢驗S0廠一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入兒滴溶液和稀HNO：“有白色沉淀產(chǎn)生。

3、檢驗C（V-一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀,有使澄清石灰水變的氣體

產(chǎn)生。

4、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生的是,無現(xiàn)象產(chǎn)生的是0

5、鑒別Ca（0H）2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入氣

體（或各滴入幾滴3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的是,無現(xiàn)象產(chǎn)生的是o

九、干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：性氣體（如：CO?、SO?、SOa、N&、HC1）、性氣體（如：出、①、M、C0）

※不能干燥堿性氣體（如：）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：性氣體（如：NHa）>中性氣體（如：H2>0八色、C0）

※不能干燥酸性氣體（如：C0八、SO、、NO2、）

3、無水硫酸銅固體遇水由變,可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

十、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別

1、依據(jù)：物質(zhì)性質(zhì)之間有差異、有區(qū)別才能鑒別。

①物理性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等。例如物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、

溶解時有吸放熱現(xiàn)象、水溶液的顏色有差異時，可用進行鑒別。

②化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)現(xiàn)象）：燃燒、變色、生成沉淀、放出氣體。例如氧氣有,可用鑒

別，

2、常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

02將______________伸入集氣瓶中木條______________

將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒色火焰，小燒杯上，

H2杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水澄清石灰水_____________

co.將氣體通入______________中澄清石灰水變渾濁

co將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒色火焰，小燒杯上，

杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水澄清石灰水_____________

CH.將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒色火焰，小燒杯上，

杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入涔清的石灰水澄清石灰水_____________

3、生活中常見物質(zhì)的檢驗方法

（1）棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別

采用灼燒法：產(chǎn)生紙張燃燒的氣味的是;有燒焦羽毛氣味的是；燃燒產(chǎn)生刺激性氣味

的是合成。

（2）鑒別硬水和軟水

用肥皂水：有的是硬水；的是軟水。

（3）化肥鑒別

①看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。

②加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水；

（4）真假黃金

假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含,

是眼黃金；也可灼燒，變黑說明有,是假黃金。

（5）合金和純金屬的鑒別:相互刻畫，有劃痕的是,無劃痕的是o

十一、常見物質(zhì)的除雜

1、物質(zhì)的分離和提純的原則：不增、不減、易分、復(fù)原。

2、除雜的方法

物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應(yīng)的分離方法。例如不溶性固體與液體混合物可用分

離；沸點不同的液態(tài)混合物可用分離；從溶液中分離出可溶性溶質(zhì)可用結(jié)晶或

結(jié)晶；把鐵粉與銅粉分開可用磁鐵吸引。如除去CaCOs中的CaCl2,加水溶解、過濾、蒸發(fā)即可。

化學(xué)方法（依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計）：通過加熱或加入某種物質(zhì)使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)、氣體或沉淀。

①沉淀法：如HC1（H2so。加

②化氣法：如NaCKNa2co3）加

③吸收法：如H2（HC1、水蒸氣），將氣體通過盛有溶液和的洗氣瓶

④溶解法：如Cu（Fe2O3）,加足量的、過濾、洗滌等

⑤加熱法：如CuO（Cu）在空氣中，銅與氧氣反應(yīng)生成。

3、除雜試劑的選擇

（1）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體：一般不選用氣體做除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體。

（2）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體：被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水，可選用水或

其它物質(zhì)：兩種物質(zhì)都難溶于水時，一般不選用固體做除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；金屬活動性順序中氫

后面的金屬混有氫前的金屬時，可以加酸。

（3）液體之間的除雜，一般酸堿鹽之間的除雜，具體的講應(yīng)該是因子的除雜，可以選擇將雜質(zhì)離?子轉(zhuǎn)

化為氣體、沉淀、或水的試劑進行除雜。

4、常見物質(zhì)除雜方法歸納

常見物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法

(1)藍色溶液——含CM+的溶液；(2)淺綠色溶液——含F(xiàn)e2+的溶液；(3)黃色溶液——含F(xiàn)e3+

的溶液：(4)紫紅色溶液——KMnQa溶液：

2.沉淀的顏色

(1)藍色沉淀——CU(OH)2：(2)紅褐色沉淀——Fe(OH)3

(3)其他沉淀均為白色沉淀:BaSO」、AgCKCaCCh、BaCS、Mg(OH)2>A1(OH)3

①以上不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；②以上溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；

③以上溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(0H)3

3.固體顏色

(1)黑色：Fe粉、C、CuO.MnCh、FesO4；(2)紅棕色：Fe2O3；(3)紫紅色：Cu；(4)暗紫色：

KMnO4；(5)淡黃色：硫；(5)灰白色：大多數(shù)磷肥

4.有刺激性氣味的氣體；氯化氫HC1、氨氣NFB、二氧化硫SO2

二、物質(zhì)的主要成分、俗稱

俗稱化學(xué)名化學(xué)式物質(zhì)主要成分化學(xué)式

干冰固體二氧化碳天然氣、沼氣、可燃冰甲烷

生石灰氧化鈣鐵銹、赤鐵礦氧化鐵

熟石灰、消石灰氫氧化鈣磁鐵礦四氧化三鐵

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉食鹽、生理鹽水氯化鈉

純堿、蘇打碳酸鈉石灰石、大理石碳酸鈣

小蘇打碳酸氫鈉胃酸鹽酸

酒精乙酯草木灰碳酸鉀

三、物質(zhì)的性質(zhì)與用途

1.能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼的物質(zhì)：02；2.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2

3.可作干燥劑的物質(zhì)：CaO(常作食品干燥劑)、濃硫酸；4.常用于金屬除銹的物質(zhì)：HC1、H2sCh

5.極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體：CO；6.可用于冶煉金屬的氣體:H2,CO,固體：

C

7.可用作建筑材料的鹽：CaCOj,堿：Ca(OH)2：8.常用的調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì)：

NaCl

9.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的物質(zhì)：Na2c03；10.爐具清潔劑的主要成分：NaOH

11.焙制糕點、發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO.12.可用于配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：CuSO4>

Ca(OH)2

13.常用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料(或參與光合作用)的物質(zhì)：CO2

14.幫助消化，人體胃酸的主要成分：HCI

四、物質(zhì)之最

1.元素之最

(1)地殼中含量最多的元素：O；含量最多的金屬元素：A1：(3)空氣中含量最多的元素：N

(2)人體中含量最多的元素：O；含量最多的金屬元素：Ca；(4)形成化合物種類最多的元素：C；

2.物質(zhì)之最

(1)H2O：最常用的溶劑；最常見的液體；相對分子質(zhì)量最小的氧化物；人體中含量最多的物質(zhì)

(2)H2：最理想的清潔燃粒：相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)；密度最小的氣體

(3)Fe：日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬；年產(chǎn)量最高的金屬；提取量最高的金屬

(4)CH4：最簡單的有機物；(5)金剛石：天然存在最硬的物質(zhì)；

五、特征反應(yīng)現(xiàn)象

1.在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出大量的熱，并生成黑色固體的物質(zhì)：Fe

2.固體加酸放出氣體：排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽

3.生成藍色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)；

4.能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)：酸

S.生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)：

6.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體：C02

7.能使紫色石蕊溶液變藍的物質(zhì)：堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉

8.能使無色酚酣溶液變紅的物質(zhì)：堿、碳酸鈉、碳酸氫鈉

9.能使帶火星的木條復(fù)燃或使正常燃燒的木條燃燒得更旺的氣體：02

10.能使黑色氧化銅變紅，紅色氧化鐵變黑的氣體：CO、H?固體：C

11.能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的化肥：銹態(tài)氮肥（如NH9D

12.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反應(yīng)：Ba（OH）2（或可溶性鋼鹽）與含SCM-的物質(zhì)反應(yīng)；AgNO3

與含CT的物質(zhì)反應(yīng)

13.反應(yīng)放出大量熱的反應(yīng)：氧化鈣與水的反應(yīng)

六、特征反應(yīng)條件

1.通電條件下的反應(yīng)：電解水。

2.點燃條件下的反應(yīng)：一般都有氧氣參加，個別特殊反應(yīng)例外，如鎂在二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中

燃燒。

3.高溫條件下的反應(yīng)包括以下五類：

（1）煨燒石灰石；（2）碳還原金屬氧化物；（3）碳將二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳；（4）氫氣還原氧

化鐵；（5）一氧化碳還原氧化鐵

4.催化條件下的反應(yīng)，一般是MnO?作催化劑制氧氣。

5.加熱條件下的反應(yīng)

（1）一變二：碳酸加熱分解。（2）二變一：【例】銅和氧氣反應(yīng)。

（3）二變二：氫氣還原氧化銅；一氧化碳還原氧化銅。

（4）一變?nèi)簩嶒炇矣酶呃徦徕浖訜嶂蒲鯕?；碳酸氫鉉、碳酸氫鈉受熱分解。

七、組成元素相同的物質(zhì)

1.氣體氧化物：CO和C02；2.液體氧化物（無色液體）：H2O和H2O2

3.固體氧化物：FezCh和FesO4：4.堿：Fe（0H）2和Fe（0H）3

5.鹽:FeCb和FeCh、Fe（NO3）2和Fe（NO）3、FeSCh和Fe2（SC>4）3

八、常見離子的檢驗

1、檢驗C1一一取少量待檢液體十潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO,溶液和稀HNO：,,有白色沉淀產(chǎn)生。

2、檢驗S（）t——取少量待槍液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCk溶液和稀HNO：“有白色沉淀產(chǎn)生。

3、檢驗C0廠一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄清石灰水變渾濁的氣體

產(chǎn)生。

4、檢驗NHJ——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙

變成藍色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCL溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（0H）2和Na（）H溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CG氣體（或各

滴入幾滴Na￡Os溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（0H）2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOIL

九、干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SOz、SO,.NO2、HC1）、中性氣體（如：氏、0八N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：Mb）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH」）、中性氣體（如：叢、0八Nz、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：⑩、SQ、SO3、NO?、HC1、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

十、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.依據(jù)：物質(zhì)性質(zhì)之間有差異、有區(qū)別才能鑒別。

①物理性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等。例如物質(zhì)間有明品的溶解性差異、

溶解時有吸放熱現(xiàn)象、水溶液的顏色有差異時，可用水進行鑒別。

②化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)現(xiàn)象）：燃燒、變色、生成沉淀、放出氣體。例如氧氣有助燃性，可用帶火星的小

木條鑒別。

2.常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

02將______________伸入集氣瓶中木條______________

將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的__________色火焰，小燒杯

H2小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水上__________，澄清石灰水______________

co.將氣體通入______________中澄滑石灰水變渾濁

co將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的__________色火焰，小燒杯

小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水上__________，澄清石灰水______________

CH,將氣體點燃，在火焰上力罩一只干冷的______________色火焰，小燒杯

小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水I：_______，澄清石灰水______________

Mt用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍色

3.生活中常見物質(zhì)的檢驗方法

（1）棉織品、毛織品、化纖的鑒別

采用灼燒法：產(chǎn)生紙張燃燒的氣味的是棉織品：有燒焦羽毛氣味的是動物毛織品；燃燒產(chǎn)生刺激性氣味

的是合成纖維。

（2）鑒別硬水和軟水

用肥皂水：有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水；泡沫較多的是軟水。

（3）化肥鑒別

①看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體：磷肥是灰白色粉末。

②加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水；

③加熟石灰粉末：鉉態(tài)氮肥（鉉鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。

（4）真假黃金

假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金;

也可灼燒，變黑說明有銅，是假黃金。

（5）合金和純金屬的鑒別

相互刻畫，有劃痕的是金屬，無劃痕的是合金。

十一、常見物質(zhì)的除雜

L物質(zhì)的分離和提純的原則：不增、不減、易分、復(fù)原。

2.除雜的方法

物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的不同，采用相應(yīng)的分離方法。例如不溶性固體與液體混合物可用過濾分

離；沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸發(fā)分離；從溶液中分離出可溶性溶質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶；把鐵粉

與銅粉分開可用磁鐵吸引。如除去CaCOs中的CaCb,加水溶解、過濾、蒸發(fā)即可。

化學(xué)方法（依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計）：通過加熱或加入某種物質(zhì)使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)、氣體或沉淀。

①沉淀法：如HC1（H2so0加BaCkH2SO4+BaCI2=BaSO41+2HC1

②化氣法：如NaQ（Na?CO）加HC1NaoCO^+2HCl=2NaCl+CO?t+H?O

③吸收法：如H2（HC1、水蒸氣）將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④溶解法：如Cu（Fe2O3）加足量的鹽酸或硫酸、過濾、洗滌等

⑤加熱法：如CuO（Cu）在空氣中加熱，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。

3.除雜試劑的選擇

（1）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體：一般不選用氣體做除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體。

（2）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體：被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水，可選用水或

其它物質(zhì)；兩種物質(zhì)都難溶于水時，一般不選用固體做除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；金屬活動性順序中氫

后面的金屬混有氫前的金屬時，可以加酸。

（3）液體之間的除雜，??般酸堿鹽之間的除雜，具休的講應(yīng)該是離子的除雜，可以選擇將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)

化為氣體、沉淀、或水的試劑進行除雜。

常見物質(zhì)除雜方法歸納

常見物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法

co2CO通過灼熱的CuO

coCO2先NaOH溶液，再通過濃硫酸

氣體水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體

H2

CO:水蒸氣通過濃硫酸

CO2HC1飽林KJNaHCO3

CuOCu在空氣或氧氣中灼燒

Cu