專題01反應(yīng)熱與焙變

嫌內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練(4大考點(diǎn))

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焰變

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)四燃燒熱

■第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

--------(IH1HB-?-?--------

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與熔變

口積累與運(yùn)用

L反應(yīng)熱與燃變

(D熔(符號(hào)為/力是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于

反應(yīng)的燧變，用符號(hào)△〃表示,常用單位是kj/m。符或kJ-m示7).

(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焰減小，△〃為復(fù)值，即A/KO。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其熔增大，

△〃為正值，即△及0。

2.計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法

(1)宏觀角度計(jì)算：414=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。

(2)微觀角度計(jì)算：AH=斷鍵吸收的總能量一成鍵釋放的總能量。

3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系

物質(zhì)本身能最越低越穩(wěn)定,如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)(AH>0),則石墨的能最更低，故石墨的穩(wěn)定

性大于金剛石的穩(wěn)定性。

1.下列關(guān)于反應(yīng)熱和焰變的說法正確的是

A.放熱反應(yīng)的△“<(),吸熱反應(yīng)的△”>()

B.任何條件下，焰變完全等于反應(yīng)熱

C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得

D.生成物的總焰大于反應(yīng)物的總焙時(shí)，A”VO

【答案】A

【詳解】A.生成物的總能量小于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)向外釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“＜（）；生成物的總能

量裔于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△，＞（）,A正確；

B.在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變（△，）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，如碳不完全燃燒生成CO,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)生成物的總?cè)鄹哂诜磻?yīng)物總焙時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A，＞（）,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.如下圖所示,在101kPa時(shí)，AA7/=393.5kJmol1,A”2=395.4kJ-moL下列說法中正確的是

A.斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.1mol金剛石與1molO?的總能最低!'1molCO2的總能最

【答案】C

【洋解】由圖得：@C（s,石墨）+O2（g）=CO2（gW”/=393.5kJ?moP

1

②C（s,金剛石）+O2（g）;COXgQH2=395.4kJ-mol,

利用蓋斯定律將①②可得：C（s,石墨片C（s,金剛石）△〃=+1.9kJ?moL

A.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△”=+L9kJ?mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，

故B錯(cuò)誤；

C.金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖知1mol金剛石與Imol02的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣B.氯化鐵分解得氨氣

【答案】A

故答案為：Ao

?能量M

f/7\T.\-一-

/2mo）AB（g）

_________

1molA2（g）+1moiBj（g）

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵共放出(ab)kJ能量

【答案】C

故答案為C。

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

□積累與運(yùn)用

1.中和熱的定義：稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Lmol壓0時(shí)放出的熱量叫做中和熱。

2.理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。

(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

(3)生成物及其物質(zhì)的量：1molHzO(l)

【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3kJ.molp是針對(duì)所有酸堿反應(yīng)，57.3kJ-mol-1是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫作“父+OH=氏0”的形式才符合。濃

酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ-morL而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸

或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ.moF'o

5.已知H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH=—184.6kJ/moL則HQ(g戶JH2(g)+；Cb(g)的AH為

A.4-184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.369.2kJ/molD.92.3kJ/mol

【答案】B

【詳解】H2(g)+C12(g)-2HCl(g)AH-184.6kJ/moL則2HCl(g)-H2(g)+Ck(g)AH-+184.6kJ/mul,反應(yīng)

熱的數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)成正比，故HCl(g)=yH2(g)+yC12(g)fitAH為+92.3kJ/moL故B符合題意；

答案選B。

6.已知：25C、lOlkPa時(shí)，IgFh完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正

確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g尸H2O⑴AH=285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=57l.6kJ/mol

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。

【詳解】A.2moi氧氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ,不是142.9kJ,故A錯(cuò)誤；

:]積累與運(yùn)用

L熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯(cuò)誤

⑴物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤或漏寫，物質(zhì)的聚集狀態(tài)丕回，AH的值不同。

[2)AH的正、負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的AH為二，吸熱反應(yīng)的AH為士。

[3)加1與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),AH不同,AH與方程

式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”

一看方程式是否配平。

二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。

三看AH的“+”“一”符號(hào)是否正確。

四看反應(yīng)熱的單位是否為

五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。

…,X/玻璃

溫度計(jì)一.卜■攪拌器

杯蓋

內(nèi)筒，

隔熱層、

—夕卜殼

B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒

C.需耍測(cè)定并記耒的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱AH偏大

【答案】C

C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度,

故c錯(cuò)誤；

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱

△H偏大，故D正確；

故答案為：Co

A.酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加

【答案】B

【詳解】A.酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量將降低，A錯(cuò)誤；

C.一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，且不知道鹽酸和氨水的量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

故選Bo

A.矽酸B.氫硫酸(H?S)C.硫酸D.醋酸

【答案】B

【詳解】A.若為硝酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加硝酸后還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，

故A不符合題意；

B.若為氫硫酸(H?S),則加入100mL后兩者恰好反應(yīng)完，放出的熱量最大，但放出的熱量小于5.73kJ,與

圖中信息一致，故B符合題意；

C.若為硫酸，則加入l()()mL后兩者恰好完全反應(yīng)，則放出的熱量等于5.73kJ,與圖中信息違背，故C不

符合題意；

D.若為醋酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加醋酸還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故D不符

合題意。

綜上所述，答案為B。

A.為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢

B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的AH會(huì)偏小

C.用相同物質(zhì)的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的AH會(huì)偏大

D.為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過量的NaOH溶液

【答案】D

【詳解】A.溶液混合時(shí)，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時(shí)速率，防止熱量損失，A錯(cuò)誤；

B.銅具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測(cè)得的△，偏大，B錯(cuò)誤；

C.NaOH固體溶解時(shí)釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測(cè)得的A/7會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；

D.加入物質(zhì)的量稍過量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；

故選D.,

燃燒熱

口積累與運(yùn)用

L燃燒熱的定義：101kPa時(shí)，Lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指叱物時(shí)所放出的熱量。

2.理解燃燒熱的注意點(diǎn)

(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。

(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時(shí)，大同元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物：―)、

S-SOMg)、H一皿⑴、N一迪垃。C-C0不是完全燃燒；S03不是S的燃燒產(chǎn)物：若生成物中含

有水，則水必須為液態(tài)。

(4)燃燒環(huán)境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如10!。1也在CL中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。

13.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

【答案】C

【詳解】燃燒熱是指在25℃、lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，故選C。

14.在25℃和lOlkPa時(shí),幾種燃料的燃燒熱如下表:

燃料

CO(g)Hz(g)CH4(g)CH30H⑴

AH/kJ-mol1283.0285.8890.3726.5

下列說法正確的是

A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=283.0kJ/mol

C.常溫常壓下，Imol甲醇液體完全燃燒生成COz氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2

【答案】D

B.CO燃燒熱AH為283.OkJ.moP,表示ImolCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式

為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=566.0kJ/mol,故B錯(cuò)誤：

C.甲爵燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是Imol甲醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ,若生成氣態(tài)水，釋

放的熱量小干726.5kJ,故C錯(cuò)誤：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量:CO=CHJ>H2,

故D正確；

答案選D。

【答案】A

【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量。

【詳解】A.根據(jù)題目所給燃燒熱，Imol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ,選項(xiàng)所給熱

化學(xué)方程式正確，A正確；

B.氫氣在氧氣中燃燒放熱，AH<0,根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ-mor,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-141l.OkJ-mor,C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為#6曰2061s)+3O?(g)=3CO2(g)+3H2O⑴

AH=1400kJ-mor1,D錯(cuò)誤；

本題選A0

16.俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。

天然氣的主:要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ.moP,下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是

【答案】D

故選Do

--------------------------------------------------------------------------

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

B.根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的AH減小，加快了反應(yīng)速率

D.恒溫恒容條件下通入氮?dú)?，可使單位體積內(nèi)的活化分了?數(shù)增大

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總犍能，A錯(cuò)誤：

C.過程b使用了催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了正反應(yīng)的活億能，但催化劑不改變反應(yīng)的AH,C錯(cuò)誤;

D.恒溫恒容條件卜通入氮?dú)?，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.家用液化氣的成分之一是丁烷(CAHIO)。當(dāng)l()kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出5x|()5kJ

的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱億學(xué)方程式，正確的是

13

A.C4HK)(g)+^O2(g尸4cO2(g)+5H2O(g)AH=2900kJ/mol

B.C4H)o(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=50kJ/moi

C.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)AH=2000kJ/mol

D.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=5800kJ/mol

【答案】D

故選D。

溫度計(jì),6環(huán)形玻璃

中和熱的測(cè)定

B.測(cè)定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

【答案】C

B.測(cè)定過程中需要測(cè)量初始鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后最高溫度，溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量

混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度，B正確；

C.中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止

產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，C錯(cuò)誤；

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；

故選C。

4.依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選

熱化學(xué)方程式結(jié)論

項(xiàng)

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=571.6kJ/moi氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol

稀NaOH溶液與CH3coOH生成lino!水放出

BOH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ/mol

57.3kJ熱量

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H;O(1)AH=889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/g

D2so3(g)W2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol2moiSO3充分反應(yīng)，吸收I96kj熱量

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，所以氫氣的燃燒熱不是

285.8kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱酸，電離吸熱，稀NaOH溶液與CH3coOH生成Imol水放出的熱量小于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)CH4（g）+2Ch（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol,Imol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的

能量是889.6kJ,則1g甲烷燃燒放出的熱為55.6kJ,故C正確；

D.2sO3（g）U2sO2（g）+O2（g）△H=+l96kJ/mol為可逆反應(yīng)，2moiSCh充分反應(yīng)，吸收的熱量小于196kJ,

故D錯(cuò)誤；

選C。

5.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

C.該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

【答案】A

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

化學(xué)鍵H—HC=O(COS)c=sH—S

4367455803391076

A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成B.COS比H2s穩(wěn)定

【答案】C

C.斷裂需要吸收能量，c錯(cuò)誤：

答案選C。

7.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是

【答案】B

C.燃燒熱是Im?！考兾镔|(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生指定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱最，生成的水應(yīng)是液體，不是氣態(tài)，故Imol

乙醇燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，C錯(cuò)誤；

故選B。

【答案】C

【詳解】A.碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成CCh時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱4H小于110.5kJmol1,

故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒熱是ImolC完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，所以碳的燃燒熱AH小于IIO.5kJ.moll故B

錯(cuò)誤；

C.0.5molH2s04稀溶液與足景濃NaOH溶液反應(yīng)，除了有中和反應(yīng)反應(yīng)熱，還有濃NaOH溶液稀釋時(shí)放

出的熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱小于57.3kJmoP,故C正確；

D.1molHCl的稀溶液與含1molNHs的稀溶液反應(yīng)，NH3H2O是弱堿，反應(yīng)時(shí)還要電離吸熱，所以放出

的熱量小于57.3kJ,故D錯(cuò)誤；

選C。

9.我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過程中一定有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，

縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說法不正確的是

A.1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態(tài)碘變?yōu)镮mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.由圖像可知Imol固態(tài)碘與1mol氫氣的能量比2molHI氣體能量低5kJ,則Imol固態(tài)碘與1

mol氫氣化合生成2moiHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量，故A正確；

B.2molHI氣體的能量比1mol碘蒸氣與Imol氫氣低12kJ,2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol

氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量，故B正確；

C.1mol固態(tài)碘能量比1mol碘蒸氣低17kJ,則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，

故C正確；

D.由圖像可知，碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

10.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHVO。已知

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能最變化示意圖正確的是

-E-E

反應(yīng)L當(dāng)?液態(tài)產(chǎn)物

、-氣態(tài)產(chǎn)物

A.B.

態(tài)產(chǎn)經(jīng)氣態(tài)產(chǎn)物.

反應(yīng)過意反應(yīng)過3

八E

■產(chǎn)物

氣態(tài)產(chǎn)物

c反應(yīng)物D.

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

【答案】A

【詳解】由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，焙變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，旦生成物為液態(tài)時(shí)放

出熱量更多，選項(xiàng)A中圖符合。

故答案選A。

--------?-O-?-?-?--------

A.反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)II在高溫下為自發(fā)反應(yīng)

D.該過程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等

【答案】B

【詳解】A.以太陽(yáng)能為熱源，而且兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能和熱能轉(zhuǎn)

化為化學(xué)能，A正確；

D.反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D正確；

答案選Bo

12.下列說法不無(wú)現(xiàn)的是

A.由圖甲可知：該反應(yīng)AH>0,化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量

B.由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，燧也改變

C.由圖內(nèi)可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成叱學(xué)鍵所釋放的能量

D.由圖丁可知：AH,<AH2,金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】D

【詳解】A.由圖甲可知：生成物的焰火于反應(yīng)物的焰，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)AH〉。，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境

中吸收熱量，故A正確；

B.由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焙不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焙也改變，故B正確；

C.由圖丙可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；

D.由圖丁可知：該反應(yīng)放熱，焙變?yōu)樨?fù)值，AHBAH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D

錯(cuò)誤；

選D。

13.(1)同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的AH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為AH1、八出，

AHI_AH2(填或下同)。

(2)相同條件下，1molPa所具有的能曷_4molP原子所具有的能量。

(3)已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=17kJmor',比較下列反應(yīng)中AH的大小:AHi_A知。

①P"白磷,s)4-5O2(g)=2P2O5(s)AHi

②4P(紅磷，s)4-5O2(g)=2P2O5(s)AH2

,

(4)已知：稀溶液中，H+(叫)+0H(aq)=H20(1)△H=57.3k.Imol,則濃硫酸和稀氫氧億鈉溶液反應(yīng)

生成2moi水，放出的熱量_114.6kJ。

(5)已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和C0(g),吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式是

【答案］=<<>Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)AH=+2akJ/mol

【詳解】(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的AH相

同，故答案為二;

(2)P原子形成內(nèi)分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故ImolP