專題10鐵銅及其化合物

/十年考情?探規(guī)律少

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

（2024?江西）（2021?河北）（2024?新課標(biāo)卷）情境多元：試題以景德鎮(zhèn)青花竟、

（2023?河南）（2023?北京）（2023?江蘇）（2022?月壤鐵鐵礦、膽磯濕法冶銅等

浙江）（2021?廣東）（2021?江蘇）（2022?重慶）

傳統(tǒng)文化、資源利用、前沿科

（2016?江蘇）（2024?廣東）（2024?廣西）（2024?

技為情境，突出化學(xué)學(xué)科價值。

考點鐵及其

01重慶）（202（）?浙江）（2015?上海）（2014?上海）

知識融合：高頻整合工化還原、沉

化合物（2014?山東）（2015?北京）（2016?上海）（2016?

淀溶解平衡、配合物、電化學(xué)

浙江）（2012?新課標(biāo)卷）（2018?浙江）（2019?浙

江）（2016?全國II卷）（2016?浙江）（2017?全四大板塊，并常結(jié)合熱重分析、

國III卷）（2017?北京）（2017?浙江）（2018?浙滴定計算、流程設(shè)計，強調(diào)定

江）（2017?浙江）量與定性并重。

（2020?全國11卷）（2020?全國III卷）（2019?能力導(dǎo)向：從單一識記轉(zhuǎn)向“宏-微-

海南）（2011?山東）（2010?北京）（2024?福建）

考點02銅及其符''三重表征，重視實臉探究

（2018?海南）（2020?海南）（2020?浙江）（2025?

（（）制備、3+2+轉(zhuǎn)化

化合物FeOH2Fe/Fe

江蘇）（2018?海南）（2017?浙江）（2021?全國甲

驗證）、信息加工（圖表、Ksp

卷）（2012?上海）（2008?北京）（2017?浙江）（2015?

新課標(biāo)I）數(shù)據(jù)）與創(chuàng)新設(shè)計（綠色工藝

（2023?遼寧）（2022?山東）（2015?浙江）（2022?評價、裝置改進(jìn)），體現(xiàn)核心

考點03鐵相關(guān)

河北）（2022?全國甲卷）（2020?海南）（2020?江素養(yǎng)。

的流程題

蘇）（2021?河北）（2021?海南）（2022?浙江）（2021?

海南）

/分考點?精準(zhǔn)練/

1.（2024?江西?高考直題）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽C是以黏土為原料,用含鉆、鐵的顏料著色,卜

釉后一次性高溫?zé)贫傻那嗨{(lán)色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是

A.青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鉆B.表面的釉屬于有機高分子膜

C.主要成分為鋁硅酸鹽D.鐵元素的存在形式只有Fe2O3

2.（2021?河北,高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)

集注》中提至產(chǎn)鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生

鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FezO3

3.（2024?新課標(biāo)卷?高考真題）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是

肥皂液

A.反應(yīng)為3Fe+4H20旭）細(xì)尸?304+4也

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

4.（2025?河南?高考真題）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

Q（略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件）。已知X和Q的組成元素相同。

固體X

（黃色）

卜.列說法錯誤的是

A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B.溶液Z加熱煮狒后顏色會發(fā)生變化

C.R-Q反應(yīng)需要在強酸性條件下進(jìn)行D.Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備

5.（2025?北京?高考真題）我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（FeTiOj

存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸

氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下列說法不氐砸的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵V直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量

6.（2023?江蘇?高考真題）室溫下，探究O.lmoLLTFcSOq溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

A溶液中是否含有Fe*向2mLFeSC\溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe??是否水解向2mLFeSO,溶液中滴力口2?3滴酚酸試液，觀察溶液顏色變化

Fe”能否催化Hq?分

D向2mL5%也。2溶液中滴加幾滴FeSO,溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

解

7.（2022?浙江?高考真題）關(guān)于化合物FeOgc%）的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeC^、CHQH、也0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCL萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO?高溫反應(yīng)能生成FeKSiOj1

8.（2021?廣東?高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將。加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfc-dferb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

9.（2021?江蘇?高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉能與02反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

B.納米FC3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

10.（2022?重慶,高考真題）下列操作中,不會影響溶液中K+、AP+、Fe3\Ba2\。-、NO：等離子大量共

存的是

A.力口入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

ll.（2016?江蘇?高考真題）制備摩爾鹽［（NH4）2Fc（SO4）2?6HQ】的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液【FeSO4.

（NHJFO八H2sOq的混合溶液，pHVl】進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反

B.X中含有漂白粉和FeSO,

C.X中含有CuCl-Y中含有Fe(OH%

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有Cud?

16.（2015?上海?高考真題）檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

17.（2014?上海?高考真題）用FeCL溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分

反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有C/+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

18.（2014?山東?高考真題）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeOB.FC20JC.FeSO4D.IcOa

19.（2015?北京?高考真題）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:

下列說法中不正確的是:

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對IH中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

20.（2016?上海?高考真題）某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

112mle12,恰好將Fc2+完全氧化。x值為

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

21.（2016?浙江?高考真題）下圖中，固體A是鐵銹的主:要成分,

請回答：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式

（2）寫出A-B的化學(xué)方程式。

（3）寫出C-D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式o

22.（2012?新課標(biāo)卷?高考真題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為

重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FcClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取（）.54g的FcClx樣品，

溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH?的快離子交換柱，使C卜和OH?發(fā)生交換。交換

完成后，流出溶液的OH-用0.40moLL」的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的

物質(zhì)的量，并求出FeQx中x值：

（列出計算過程）:

（2）現(xiàn)有一含有FeCC和FeCC的混合物樣品,采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1,則該樣品中FeCb

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為o在實驗室中，F(xiàn)eCL可用鐵粉和____鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCb可用鐵粉和

反應(yīng)制備；

（3）FcCb與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（KFcOG是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FcCb與KC1O在強堿性條

件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

與MnCh-Zn電池類似，KzFcCh-Zn也可以組成堿性電池，QFcCh在電池中作為正極材料?，其耳極反應(yīng)式

為，該電池總反應(yīng)的離子方程式

為。

23.（2018?浙江?高考真題）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol?U的硫酸充分溶

解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量__________________O

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________o

24.（2019?浙江?高考真題）某同學(xué)設(shè)計如圖裝置（氣密性已檢查〕制備Fe（OH）2白色沉淀。

稀硫酸、人,*

NaOH溶液蒸溜水

請回答：

（1）儀器1的名稱。裝置5的作用o

（2）實驗開始時，關(guān)閉K2,打開Ki，反應(yīng)一段時間后，再打開K2,關(guān)閉Ki，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。請為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中,

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)

生白色沉淀的原因o

25.（2016?全國n卷?高考真題）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe?+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液。在FeCb液中需加入少量鐵屑,其

目的是_______

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCL溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cb可將Fe?+氧

化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的啕子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFe02溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次

加入兒滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCh溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管

中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCk充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3［Fe（CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是（填離子符號）；實驗①和③說明：在I?過量的情況下，溶液中仍含有

（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為;一段時間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因

是：生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。

26.（2016?浙江?高考真題）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe?，的濃度，實驗方

案設(shè)計如下:

①定容至100mL

①小。①溶液BKQ。.滴定

L溶液【卜|Fe"溶液卜②移取25.00mL“Fc”溶液卜

②蒸憎③適口還原劑②指示劑

Fc}\Al"①適以濃鹽酸,操作A

試樣X25.00mL②乙艇

溶液》|

已知：乙雄［（C2H5）20］是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的

鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+-tjHCK乙醛形成化合物［（C2Hs）2OH］［FeC14］而溶于乙醍，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合

物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是。

（2）經(jīng)操作A后，為判斷F/+是否有殘留，請設(shè)計實驗方案

（3）蒸播裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是;

（4）滴定前，加入的適量溶液B是o

A.H2s03—H3P04B.H2SO4—H3PO4

C.HNO3—H3PO4D.HI—H3PO4

（5）滴定達(dá)到終點時，消耗0.1000molLiKzCrO溶液6.00n:L。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）

為o

（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是<,

A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度

27.（2018?浙江?高考真題）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）：實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱

迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，

說明該固體中沒有+3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由o

28.（2017?全國III卷?高考真題）綠機是含行一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液.溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空

氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、o

（2）為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將

樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是o

②將下列實驗操作步驟正確排序（填赤號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，

記為m3go

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢?e.稱量Af.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠磯億學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實驗時按A.d

次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開肉和K?,緩

緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C.D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。C.D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別

為。

a.品紅b.NaOIIc.BaChd.Ba（NO3）2e.濃H2sOs

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

29.（2017?北京?高考真題）某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag?Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3:發(fā)現(xiàn)和探究過程

如下。向硝酸酸化的0.05mol-L」硝酸銀溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色

固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K_#e（CN）6溶液，產(chǎn)生施色沉淀，說明溶液中含有卜修、

（2）針對“溶液呈黃色“，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是

（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測，同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏

色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號取樣時間/min現(xiàn)象

j3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii30產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量少;溶液紅色較3min時加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺

（資料：Ag+與SCN?生成白色沉淀AgSCN）

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a；可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fc3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fc3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NCh-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在AgZ可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實驗I可證實假設(shè)A.B.c不是產(chǎn)生FU+的主要原因。實驗H可證實假設(shè)d成立。

實驗I：向硝酸酸化的溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN

溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗H：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是

-二

3!

甲溶液AgNC>3-HNO3溶液

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗hiii中Fc3+濃度變化的原因:

A

30.（2017?浙江?高考真題）FeSCh受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSC>4=FezCh+SChf+SO3T

請何答:

將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，證實含有S02和S03。能說明SO?存在的實驗現(xiàn)象是

為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為—、洗滌、干燥、稱量。

氣體

BaCl?溶液品紅溶液NaOH溶液

試劑一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）.

1.（202（）?全國H卷?高考真題）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之

則成膽磯，烹膽砒則成銅。熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.膽研的化學(xué)式為CuS04

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

2.（202（）?全國III卷?高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其

中綠色來自孔雀石顏料（主要成分為CU（OH）2CUCO3）,青色來自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為

CU（OH）2-2CUCO3）O下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU（OH）2-CUCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CU（OH）2-2CUCO3

3.（2019?海南?高考真題）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

A.CuSO45H2OB.FCSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1（SO4）2-12H2O

4.（2011?山東?高考真題）Al、Fc、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCb、FcCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuCb的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

5.（2010?北京?高考真題）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲

透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A.相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是+§2-=CuS1

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

6.（2024福建?高考直題）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如下：

稀鹽酸Oz+NaOH

??JLU,

廢線路板T機械粉碎—I酸溶I堿溶I電解精煉icu

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含SnO『和HPbO：。下列說法正確的是

A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時產(chǎn)生AltFe"和Z/離子

C.“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2OH+O2=SnO^+H2O

D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

7.（2018?浙江?高考真題）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

2

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸，CU2O+2H*=CU'-K；U+H2O

卜列說法不正確的是

A.步驟②SO?可用Na2s0.替換

B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCI+2OH=CuQ+2Cr+H2O

D.如果C40試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與C40試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體

質(zhì)量可計算試樣純度

8.（2020?海南?高考真題）向CuSCU溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是

A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液

2+2+

B.離子方程式為Cu+4NH3H2O=[CU（NH3）4]+4H2O

C.C/+與NW中的氮原子以冗鍵結(jié)合

D.NH3分子中/HNH為109°28'

9.（2020?浙江?高考真題）下列說法不?正?確?的是

A.[Cu（NH3）4]SO4可通過CuSCh溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe203nH2。

C.鈣單質(zhì)可以從TiCL中置換出Ti

D.可用比還原MgO制備單質(zhì)Mg

10.（2025?江蘇?高考真題）探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：

步驟I取一定量5%CuSO」溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟H將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、

藍(lán)色。

步驟in向步驟II所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置,

產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說法正確的是

A.步驟I產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為[CU（NH3）4]SO,

B.步驟II的兩份溶液中：c深,色（C『）vc藍(lán)色（C/+）

C.步驟HI中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化

D.步驟川中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為［Cu（NHjJ++Fe=Cu+Fe2++4NH3T

11.（2018?海南?高考真題）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（2）電子工業(yè)使用FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式。配制的FeCb

溶液應(yīng)保持（填“酸性2堿性”或“中性，，），原因是。

（3）溶液中C/*的濃度可采用碘量法測得:

①2CU2++5I-=2CUI1+I；②6+2S2Oj=3I+2S4O^

反應(yīng)①中的氧化劑為。現(xiàn)取20.00mL含C/+的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液中CP'的濃度為

molL'o

12.（2017?浙江?高考真題）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

廠氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

三一|隔絕空氣r溶液稀NaOH溶液-沉淀加熱，固體（16.0g）

(32.0g)（藍(lán)色）（藍(lán)色）（黑色）

固體甲稀硫酸

(28.8g)

固體乙（12.8g）

（紫紅色）

請回答：

（1）X的化學(xué)式是O

（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。

（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

13.（2021?全國甲卷?高考真題）膽磯（CuSO「5H2O）易溶于水，難溶「乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的

CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：

（1）制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈一玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有（填標(biāo)

號）。

A.燒杯B.容量瓶c.蒸發(fā)nn.D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，力II熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸

反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量Hq?,冷卻后用N%-%。調(diào)pH為3.5?4,再煮沸

10min,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、,得

到膽根。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作用是。

（4）結(jié)晶水測定：稱最干燥堵煙的質(zhì)量為小，加入膽研后總質(zhì)量為m2,將珀期加熱至膽肌全部變?yōu)榘咨?

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為】叫。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)

晶水的個數(shù)為（寫表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是（填標(biāo)號）。

①膽帆未充分干燥②坨蝸未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量膽研迸濺出來

14.（2012?上海?高考真題）堿式碳酸銅【CuMOH）2cCh】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原

料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅周制硝酸銅.加圖，用膠頭滴管吸取濃HNCh緩慢加到修形瓶內(nèi)的廢銅周中（廢銅屑過量），充

分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備。向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70。（3左右，用0.4mol/L

的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至85振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下

列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式o

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填

寫化學(xué)式）。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有—、_（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是—o

（4）步驟二的濾液中可能含有C03、寫出檢驗CCh?-的方法。

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有一。

（6）若實驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿

式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是—。

15.（2008?北京?高考真題）由Fe；O3、Fe、CuO、C.Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗

（部分產(chǎn)物略去）:

（1）取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CCh，無明顯變化，說明樣

品中不含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）<.

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCCh溶液，則反應(yīng)I中能同時生.成兩種氣體的化學(xué)方程式

是..

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是。

（3）向Y中通入過量的CL,并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫高子符號）。

（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2moiI

一時，共轉(zhuǎn)移3moi電子，該反應(yīng)的離子方程式是。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可

能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示）o

16.（2017?浙江?高考真題）某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3?H2O晶體，并進(jìn)一步探

究用SO02制備少量無水CU（NO3）2。設(shè)計的合成路線如下：

己知：CU（NO3）2-3H2O17嗯CU（NO3）2CU（OH）2獨步CUO

SOCL熔點一105。（3、沸點76。二遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是°為得到較大顆粒

的CU（NO02-3H2O晶體，可采用的方法是（填一種）。

（3）第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（夾持及控溫裝置省略，如圖）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案

并說明理由o

NtOHM*

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCL時，需打開活塞—（填“a”、“b”或“a和b”）。

（5）為測定無水Cu（NCh）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

2+2+2+

已知：4NH3H2O+Cu=CU（NH3）4+4H2O：CU（NH3）4對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與

Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與CM?標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

0.0051Q152.0Z53.0

cgu，03moiL'

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu（NO3）2,用蒸鐳水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,

再用蒸鐳水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu（NCh）2產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)

量分?jǐn)?shù)表示）。

17.（2017?浙江?高考真題）為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:

溶螞型患

LH20(0,36g)

液HCl（aq）,.吃

X加熱,齊/NaOH（aq）

(3.56g)隔絕空氣溶液-------

L固體H.O藍(lán)色避t黑色

沉淀固體

黑色固體

（0.8（）g）

(1.60g)

請回答：

（1）X的組成元素為H、O和（用元素符號表示），化學(xué)式為

（2）寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）

18.（2015?新課標(biāo)I?高考真題）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,

可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為

原料?，采用硝酸鐵氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如F：

硝酸鉉、水、破酸亞敏酸枝、氯化技乙制

回收硫酸鉞

回答下列問題:

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應(yīng)控制在6（）?70度，原因是

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式o

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）

A.分儲塔B.離心機C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量

稀硫酸，用amol/L的LCnOi溶液滴定到終點，消耗KzCnO?溶液bmL,反應(yīng)中CnCh?-被還原為Cr3+,

樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

1.（2023,遼寧?高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr（OHb，三知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列

說法錯誤的是

Na2CO.+O2淀粉水解液

11

礦渣------->焙燒—?水浸竺里當(dāng)轉(zhuǎn)化—>Cr（OH）.

（含F(xiàn)eO'ChO?）--------1—J—1L-1

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

2.（2022?山東?高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉.以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液,高壓。2NH3高壓H?

硫化銅精礦一浸取-A中和調(diào)pH—?過濾—>還原—?過濾fCu

T

固體X

Fe(OH),Cu(OH)?Zn(OH),

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe（OH）］和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大壓強可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.27.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3.（2015?浙江?高考真題）某同學(xué)泯用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FezCh、SiCh、AI2O3,不考慮其

他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeS（V7H2O）,設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiCh，控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO4-7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得

到FeSO4-7H2O

4.（2022?河北?高考真題）以焙燒黃鐵礦Fe，（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)牛.的紅渣為原料制備鐵鐵藍(lán)Fe（NH4）Fe（CN）6

顏料.工藝流程如下:

H2s。4

足量（NH4）2SO4

H0SOjK4[Fe（CN）6]H2SO4

（50%）黃鐵礦出。|N；CIO3

加熱I加熱I