專題09鎂鋁及其化合物

/十年考情?探規(guī)律少

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

（2021?重慶）（2020浙江）（2011?廣

考點01鎂及其東）（2008?四川）（2015?江蘇）（2011?上

化合物海）（2024廣東）（2017。海南）

（2016?浙江）

情境真實化：以鋁土礦、粉煤灰、硼鎂泥等工業(yè)廢

（2022?河北）（2020浙江）（2021?浙

料或煙氣凈化流程為背景，考查元素回收、綠

江）（2020?江蘇）（2020?浙江）

色工藝與循環(huán)生產(chǎn)。

（2009?海南）（2013?山東）（2012,安

能力綜合化：融合計算（純度、產(chǎn)率）、實臉（滴

考點02鋁及其徽）（2014?安徽）（2009?江蘇）

定、分離提純）、圖像（溶解度曲線、pH曲

化合物（2008?廣東）（2012?重慶）（2016?上

線）及電化學（電解、腐蝕防護）。

海）（2016?上海）（2014?上海）

知識交叉化：頻繁與NaOH、CO2、HF等常見試

（2010?全國）（2010?山東）（2009?山劑反應，串聯(lián)鐵、硅等元素，體現(xiàn)無機框圖推

東）（2011?全國卷）（2021?浙江）斷與流程設計的交叉。

（2022?湖南）（2013?北京）（2023?浙題型穩(wěn)定化：選擇+填空+流程+計算組合，持續(xù)考

江）（2022?福迂）（2015?福建）查兩性性質(zhì)、水解平衡、熱還原與電解原理。

考點03鋁土

（2013?大綱版）（2018?江蘇）

礦開發(fā)與利用

（2018?浙江）（2017?江蘇）（2009?福

建）

?——分考點?精準練，

1.（2021?重慶?高考真題）下列敘述錯誤的是

A.Mg在空氣中燃燒可生成MgO

B.FezCh與Al發(fā)生鋁熱反應可生成Fe

C.BaCL溶液與CO?反應可生成BaCCh

D.Ca（OH）2溶液與CL反應可生成Ca（C10”

2.（2021?浙江?高考真題）下列說法不比砸的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下.鋁遇儂稍酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

3.（2011?廣東?高考真題）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成

C.將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCL固體

4.12008?四川?高考真題）20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到1L2L氨氣（標

準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A.Mg和AlB.A1和Fe

C.Fc和ZnD.Zn和Cu

5.（2015?江蘇?高考真題）在CO?中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石震兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）

C.在該反應條件下，Mg的還原性強FC的還原性

D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

6.（2011?上海?高考真題）0.10mol鎂條在只含有CCh和02混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含微酸鎂），反應

后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（）

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

7.（2015?安徽?高考真題）某同學將光亮的鐵條放入盛有NH’Q溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該

反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg乜可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

8.（2024?廣東?高考真題）部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是

晝3fbc1

a+2-gfe

0-a

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.若a在沸水中可生成e,則a-?f的反應一定是化合反應

B.在g—Je—d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)

9.（2017?海南?高考真題）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO「7H2（）的過程如圖所示:

Ca（C10）2.MgO

硼鎂泥一酸解T過濾f除雜一過濾-濃縮過濾+濃縮結晶fMgSO4-7H2。

濾渣1濾渣2濾渣3

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgOFeO、FC20JCaO

SiO2A12O3B2O3

30%?40%20%?25%5%~15%2%~3%1%?2%1%~2%

回答下列問題:

（1）“酸解”時應該加入的酸是,“濾渣1”中主要含有（寫化學式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、o

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是o

10.（2016?浙江?高考真題）無水MgBn可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液浸為原料制備無水MgBr?，裝

置如圖1,主要步驟如下：

干燥的N2

圖2

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液溪。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導入三頸瓶中。

步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0。。析出晶體，再過濾得

三乙醛合溟化鎂粗品。

步驟4室溫卜.用苯溶解粗品，冷卻至（TC,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合澳化鎂，加熱至160。（2分解得

無水MgBn產(chǎn)品。

已知：①Mg和由2反應劇烈放熱；MgBr?具有強吸水性.

3.（2021?浙江?高考真題）下列說法不?正?確?的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

4.（2020?江蘇?高考真題）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

5.（2020?浙江?高考真題）下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（）

A.明研可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

6.（2009?海南?高考真題）在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是；

A.AI2O3、SO?、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3

C.82、CI2、CaO、SO3D.SiCh、N2O5、CO、Cl2

7.（2013?山東?高考真題）足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

8.（2012?安徽?高考真題）已知室溫下，A1（OH）3的Ksp或溶解度遠大于FC（OH）3。向濃度均為O.lmoll-

的Fe（NCh）3和A1（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成AI（OH）3的物質(zhì)的量

與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

F

三

0

)

<

w

0r（NaOH）°r（NaOH）0F（NaOH）°HNaOH）

9.（2014?安徽?高考真題）室溫下,在0.2mol/LAb（SO4）3溶液中,逐滴加入l.Omol/LNaOH溶液,實驗測得

溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

K(NaOH)/mL

A.a點時，溶液呈酸性的原因是AB水解，離子方程式為：AP++3OH-^A1(OH)3

B.a->b段,溶液pH增大,A四濃度不變

C.b-c段，加入的OH主要用于生成A1(OH)3沉淀

D.d點時，AI(OH)3沉淀開始溶解

10.(2009?江蘇?高考真題)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：

A.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂

11.(2008?廣東?高考真題)相同質(zhì)量的卜.列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì),

消耗堿量最多的是

A.AlB.A1(OH)3C.AlChD.AI2O3

12.(2014北京?高考真題)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()

A.KB.NaC.FeD.Al

13.(2018?海南?高考真題)下列化合物中，能與Na2c03溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A.MgChB.Ca(NOj)2C.FeSO4D.AlCh

14.(2018?江蘇?高考真題)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCO3(s)/Na2cCh(s)(滔才NaOH(aq)

B.Al(s)之Na[Al(OH)4]—>A1(OH)3(S)

NaOH(aq)過約)

,

c.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2](aq)rAg(s)

高溫

D.FezOsfs)->Fc(s)〃/FcCh(aq)

15.(2016?四川?高考真題)向1L含O.OlmolNaA。和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨ng)

增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(C02)W0.015時發(fā)生的反應是：

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)31+Na2co3。下列對應關系正確的是

選項n(C02)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+

A0c(Na)>c(A102-)+c(0H)

+2

B0.01c(Na)>C(A1O2-)>c(OH)>c(CO3)

+2

C0.015c(Na)>c(HCOy)>c(CO3)>c(OH)

++

D0.03c(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

16.(2012?重慶?高考真題)向lOmLO.lmol-L】NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL.下

列敘述正確的是()

A.x=10時，溶液中有NHJ、AP\SO42*,且c(NHT)>c(Al3+)

B.x=10時，溶液中有NH：、A101、SO廠，且c(NH)>C(S07)

C.x=30時，溶液中有Ba?+、A10]、OH,且c(OH)<c(AIO2)

D.x=30時，溶液中有Ba?+、AP\OH"且c(OH*)=c(Ba2+)

17.(2016?上海?高考真題)已知NaOH+Al(OH)3-Na[Al(OH)4]。向集滿82的鋁制易拉罐中加入過量NaOH

濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟：再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)

生的離子反應是

A.CO2+2OH-CO丁+H2OB.AI2O3+2OH-+3H2O->2[A1(OH)4]-

C.2A1+2OFT+6H20T2[A1(OH)4]一+3H2TD.Al3++40HTAI(0H)4「

18.(2016?上海?高考真題)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氟化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氟化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

19.(2014?上海?高考真題)已知：2[NaAl(OH)4]+CO2=2Al(OH)3l+Na2CO3+H2O(>向含2moiNaOH、

lmolBa(OH)2s2moi[NaAI(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正

確的

選項ABCD

n(CO2)(mol)2346

n(沉淀)(mol)0.5233

20.(2010?全國?高考真題)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(MgzSiQonHq)等化合物。

(1)三硅酸鎂的氧化物形式為,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相

似，該元素原子核外電子排布式為。

(2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。

(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素熟子半徑比鋁離子半徑一(埴"大''或

“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：

（4）AI2O3.MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是o

a.A12O3.MgO和SiO2都不溶于水

b.A1,O3sMgO和SiO?都是白色固體

c.Al。、MgO和Si。?都是氧化物

d.AIQ,、MgO和SiO?都有很高的熔點

21.（2010?山東?高考真題）對金屬制品進行防腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

---->耐蝕鋁材

行打脫脂堿洗水洗除灰電解

鋁材-------?-------?-------?-------?------

H,SC>4溶液

、，——>廢電解液

槽液

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿濟時候常有氣泡冒出,原因是：（用離子方

程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的O

A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3

②以鋁材為陽極，在H2s04溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：

取少量廢電解液，加入NaHCCh溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是0

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是.

（3）利用卜.圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐饞，開關K應該置于處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。

22.（2009?山東?高考真題）金屬鋁的生產(chǎn)是以AI2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解:

750~9707

2A卜。3~4A1+302To請回答下列問題：

通電、Na.AlE

J0

（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或"下層”）。

（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要.在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做

成（填代號）。

A.冰晶石B.氧化鋁C.鋁錠D.硫酸鋁

23.（2011?全國卷?高考真題）下圖中，A.B.C.D.E是單質(zhì)，G、H、I、F是B.C.D.E分別和A形

成的二元化合物。已知：

_高溫

①反應C+G^B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于快軌的焊接；

②【是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+IJ2F+D,F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為:

（2）化合物I的電子式為.它的空間結構是：

（3）L6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量______（寫出粒子方程式和計

算過程）：

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為；

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是o

24.（2021?浙江?高考真題）固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

（1）白色固體C的化學式是,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是（用化學式表示）。

（2）化合物X的化學式是:化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的

由子5^o

（3）藍色溶液A與電虱作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式。

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。

I.（2022?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過量Na2cO3NaAlO2

煙氣冰品石

（含HF）

（Na3AlF6）

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NajAlFe和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

2.（2013?北京?高考真題）用含有AI2O3、SiCh和少量FeOxFezCh的鋁灰制備A12（SO4）318H2。。,工藝流程

如下（部分操作和條件略）：

I.向鋁灰中加入過量稀H2s。4，過濾；

II.向濾液中加入過量KM1104溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

in.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

IV.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

V.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2s04溶解AI2O3的離子方程式是1：

（2）KMnOa-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

2+

0lMnO4+QFe+n=臼Mn^+OFe^+O

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時3.46.31.5

完全沉淀時4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為O.lmolL"

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的：.:

（4）已知：一定條件下，MnO；可與MM+反應生成MnCh，

①向HI的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是；

②IV中加入MnSCh的目的是：：

3.（2023?浙江?高考真題）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁（網(wǎng)式0電ClJ，a=l?5）按如

下流程開展實驗。

已知：①鋁土礦主要成分為Aiq；,含少量Fe/）?和SiO?。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO?轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶

性的鋁硅酸鹽。

②[AMOH^ClbL的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度

a+b

當鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。

請回答：

（1）步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學式是o

（2）下列說法不亞項的是o

A.步驟I,反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度

B.步驟n,濾液濃度較大時通入過量CO?有利于減少AI（OH）3沉淀中的雜質(zhì)

C.步驟IH,為減少A1（OH）3吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌

D.步驟IV中控制A1（OH）3和AIC1,的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度

（3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是：步驟V不宜用酒精燈直接加熱的

原因是O

（4）測定產(chǎn)品的鹽基度。

Cr的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5?10.5,滴加指示

劑KQrOj溶液。在不斷搖動下，用O.lOOOmol.UAgNOs標準溶液滴定至淺紅色（有Ag2cQ,沉淀），30

秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO?標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中

c（Al3+）=0.1000mol-U'o

①產(chǎn)品的鹽基度為。

②測定C「過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是

4.（2022?福建?高考真題）粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料（.主要含Si。?、AI2O3和CaO

等）提鋁的工藝流程如下：

硫酸K2sO4

I_L

粉煤灰一浸出|一|沉鋁干燥脫水

浸渣濾液?氣體濾液2

回答下列問題:

（1）“浸出”時適當升溫的主要目的是,AlQi發(fā)生反應的離子方程式為

（2）“浸渣”的主要成分除殘余Al。外，還有o實驗測得，5.0g粉煤灰（缺。.的質(zhì)量分數(shù)為30%）

經(jīng)浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”（AI2O3的質(zhì)量分數(shù)為8%），AI0的浸出率為。

（3）“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入K^SO4沉鋁的目的是，“沉鋁”的最

佳方案為。

160

12a0-

1()

0-

020406080100

溫度FC

（4）“焙燒''時，主要反應的化學方程式為。

（5）“水浸”后得到的“濾液2”可返回工序循環(huán)使用。

5.（2015?福建?高考真題）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為.

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為ALCh,含有FezCh、SiCh等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如

下:

鋁土礦粉一）焙燒

焦炭」300。下

已知:

物質(zhì)SiChAICI3FeCbFeCh

沸點FC57.6180（升華）300（升華）1023

①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。

②步驟H中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是o

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）4-3CO（g）AH1=+1344.1kJmoN

1

2AlCb（g）=2AI（s）+3Cl2（g）AH2=+I169.2kJmol'

由AI2O3、C和Cl2反應生成AlClj的熱化學方程式為o

④步驟HI經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別

為。

⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟v中加入鋁粉的n的是o

6.（2013?大綱版?高考真題）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用AI2O3和冰晶石（N33A1F6）混合熔融電解

制得。

①鋁土礦的主要成分是ALOa和SiO2等。從鋁土礦中提煉AhOs的流程如下：

②以螢石（CaFz）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式

（2）濾液I中加入CaO生成的沉淀是,反應2的離子方程式為；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是,寫出由D制備冰晶石的化學方程式；

（4）電解制鋁的化學方程式是,以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體

的成分是。

7.（2018?江蘇?高考真題）以高硫用土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽）為原料,

生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

濾液SO2

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。

一礦粉

--礦粉十l%CaO

興

/

櫥

窿

※

混

2004006008001000

焙燒溫度/c

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600OC

薩十呼擊_八焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量、：?…

硫八除率一（一焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）°%

①不添加CaO的礦粉在低于500。（2焙燒時，去除的硫元素主要來源于o

②700。（：焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_（填化學式）轉(zhuǎn)化為_（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的FeQi.FezCh與FeS?混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe.?』和SCh,理論上

完全反應消耗的n（FcS2）:n（Fc2O3）=

8.（2018?浙江?高考真題）某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、AlCla6H2。及明研大晶體，具體流程如F：

（1）步驟i中的化學方程式o步驟n中生成AI（OH）3的離子方程

式o

（2）步驟IH,下列操作合理的是o

A.用煙洗凈后，無需擦干，即可加入A1（OH）3灼燒

B.為了得到純ALCh，需灼燒至恒重

C.若用用煙鉗移動灼熱的用煙，需預熱生煙鉗

D.用煙取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

（3）步驟IV,選出在培養(yǎng)規(guī)則明研大晶體過程中合理的操作并排序o

①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90。（3的明磯飽和溶液④自