第24講硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.能從物質(zhì)類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.掌握硫及其

重要化合物的性質(zhì)及制備方案。

1.同價態(tài)硫的化合物之商的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)+4價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化

+

寫出①的離子方程式：HSO；4-H=SO2t+H2O：

寫出②的離子方程式：HSO；+OH=SOr+H2O：

寫出③的化學(xué)方程式：2NaHSO3=^=Na2SO3+SO2t+H2O；

寫出④的化學(xué)方程式：NaRCh+SO2+H2O=2NaHSOj。

(2)—2價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化

氫硫酸(HzS)是二元酸，與酸式鹽(NaHS)、正鹽(NazS)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，跟H2so3、亞硫酸氫

鹽、亞硫酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系相似。

①寫出硫氫化鈉(NaHS)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HS4-OH-=H2O+S2-o

②寫出NaHS與HC1反應(yīng)的離子方程式：HS'+H"=H2St。

2.不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的

當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其祖鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下

圖表示：

揄MQ①。2(不足)@02③02.

如：112s④出、△S⑤比sSO2^S03

寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③2so2+O2催，劑2so3；

@S+H2=^=H2S；

⑤SO2+2H2s=3S+2H20O

注意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H?S、S和SO?、SO?和

濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na?S+Na2sO3+

3H2so4=3Na2so4+3SI+3H?0。

一、硫的循環(huán)轉(zhuǎn)化

1.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說法正確的是()

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中含硫化合物均為無機(jī)物

C.卜.述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

答案A

解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧〃天氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2,含

硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確：琉循環(huán)中含硫化合物有有機(jī)物，如

Ri—S—R2,也有無機(jī)物，如SCh,故B錯誤；硫循環(huán)中硫元素有的被氧化，有的被還原，

故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少S02的排放，但不會減少溫室氣體的排放，故D錯誤。

2.天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫

硫的原理示意圖如圖所示,下列說法正確的是（）

A.整個脫硫過程中Fe2（SO03溶液并未參與反應(yīng)

B.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的“（FhS）:〃（。2）=2：1

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4

D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

答案B

解析在脫硫過程中FC2（SO4）3與H2s發(fā)生反應(yīng)：FC＞（SO4）3-I-H2S=2FCSO4+H2SO4+SI,

AA誤;脫硫過程中Fe2（SOJ）3與H2s發(fā)生反應(yīng):Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+H2SO4+SI,

然后發(fā)生反應(yīng)：4FCSO4+O2+2H2SO4=2FC2（SO4）3+2H2O,總反應(yīng)方程式為2H2s+

O2=2Sl+2比0,故參加反應(yīng)的??（H2S）:〃（。2）=2：I,B正確；脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)

物FeSOj,后該物質(zhì)又反應(yīng)被消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，其在流程中循環(huán)利用，因此不

需補(bǔ)充FeSCh,C錯誤；CH』在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化

劑，D錯誤。

3.如圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物

B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

⑴寫出A在加熱條件下與Hz反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：

（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：______________________________________

（4）將5mLO.lOmolL-1E溶液與10mLO.10mol-L_1NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：;

②反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于，，“小于”或“等于"），理由是

____________________________________________________________________________,?

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”“不變”或“減小”），理由是

答案⑴H2+S*=H2s

(2)H2so3+2H2s=3SI+3H2O

(3)C+2H2so￡濃)^=C02f+2SO2f+2H2O[或Cu+2H2so4(濃)^=CuS04+S02f4-

2H2O]

-

(4)@H2SO3+20H=S0r+2H2O②大于Na2sCh溶液中S0「發(fā)生水解使溶液顯堿性

③增大升高溫度促進(jìn)Na2s03溶液的水解

解析常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、L,而能在空氣中反應(yīng)生成氣體

化合物的只有C、S,由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)推測A是單質(zhì)硫，從B、C的和對分

子質(zhì)量之比為4：5,確定A是單質(zhì)硫；硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2so3。(4)①

將5mL0.10molL-1E(H2so3)溶液與10mL0.10molL-*NaOH溶液混合，二者恰好完全反

應(yīng)，所得溶液為Na2so3溶液。②由于SOM+HzOHSO^+OH,所以反應(yīng)后溶液顯堿性。

③根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知m熱溶液可以促進(jìn)水解。

二、實驗室中硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

4.某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

可選用的實驗藥品如下：①Na2s03溶液②濃硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性

KMnCh溶液⑥品紅溶液⑦銅片

選擇試劑證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化

(填序號)的現(xiàn)象

+4+6

1S-

ii①③④淡黃色沉淀

+6+4

iiiS一S②⑥⑦

(1)實驗i選擇的試劑是①和(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是,

該轉(zhuǎn)化利用了Na2s03的性。

(2)實驗ii實現(xiàn)了價S向價S的轉(zhuǎn)化。

(3)實驗日中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,證

明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。

答案⑴⑤酸性KMnO』溶液褪色還原

(2)+4(或一2)0(3)Cu4-2H2SO4(^)=^=CUSO4+SO；t+2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅

溶液，品紅溶液褪色

5.(2022?徐州市高三模擬)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2O3,反應(yīng)原理：2Na?S+Na2cCh

+4SO2=3Na2s2O3+CO2。下列有關(guān)說法錯誤的是()

醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有co?氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是

答案（l）NaHSO3sNaHSO4⑵①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②Zn+

2SO2=ZnS2O4③減少Na2s2O4的溶解損失，易于干燥Na2c為堿性物質(zhì)，保險粉在堿

性介質(zhì)中較穩(wěn)定

（3）HCOO-+OH一+2SO2=S2Or+CO2+H2O

解析（l）Na2s2。4中S顯+3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+4價，部分轉(zhuǎn)化為+

6價，則生成的兩種常見酸式鹽為NaHSCh和NaHSCh。（2）①鋅粉一水懸濁液與SO?的接觸

面積比鋅塊與SO2的接觸面積大，反應(yīng)速率快。③Na2SQ4固體易溶于水，難溶于乙醉，用

乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；Na2s2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2c03固體可

提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)保險粉的穩(wěn)定性。（3）HC00Na、燒堿、SO?發(fā)生反應(yīng)生成Na2s2O4、CO2

等，反應(yīng)的離子方程式為HCOO-+OH~+2SO2=S2Or+C02+H200

1.（2021.遼寧，8）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

答案C

解析由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMM）4溶

液褪色，故d為SCh,則鹽a為NazSCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量Ch

反應(yīng)后生成SOI,與BaCL溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSCU據(jù)此分析解題。由分析可

知，a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；c為BaSCh,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，

B正確；d為S02,由S02易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分

子，C錯誤：鹽a為Na2s。3或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,Na2s2O3與稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)：

Na2S2O34-2HCl=2NaCl-|-SI+S02t+H2O,故反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確。

2.[2022?全國甲卷，26⑵⑶⑸⑹]硫酸鋅（ZnSO』）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、

醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCQ”雜質(zhì)為SiO?以及

Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

T-?，+

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe~Mg2,

Kp4.0X10F6.7X10-'72.2X10-208.0X10161.8X10'"

回答下列問題:

⑵為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、O

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。

A.NH3H2OB.Ca(OH)2

C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、O

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是o

⑹濾渣④與濃H2s04反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是

答案(2)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積增大硫酸的濃度(3)BFe(OH)3CaSO4

SiO2

(5)置換CM+為Cu從而除去

(6)CaSO4MgSO4

解析由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3,雜質(zhì)為SiCh以及Ca、Mg、Fe、Cu等的

化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)：ZnCCh/±ZnO+CO?t,再加入

H2s04酸浸,得到含Z|]2+、Ca2+,Mg2+、Fe2+sFe3+xC/+的溶液,加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5,

2+

結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到濾渣①為Fe(OH)3、CaSO4>SiCh,濾液①中主要含有Zn?*、Cu>

2+22+

Mg?+、Ca>Fe\再向濾液①中加入KMnO4溶液氧化Fe,過濾得到濾渣②為Fe(OH)3

和MnCh,濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2*+Cu,過濾后得到濾渣③為Cu,

再向濾液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF?、MgF?,濾液④為ZnSOj溶液，經(jīng)一

系列處理得到ZnSO4?7H2。，據(jù)此分析解答。(2)可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、

增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率。(3)NH3H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟(jì)成本

較高，故A不適宜：Ca(0H)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜：NaOH會引入雜

質(zhì)Na+,且成本較高，C不適宜；當(dāng)沉淀完全時(離子濃度小于10-5molL_|),結(jié)合表格K4

3+

計算各離子完全沉淀時的pH,pH<5的只有Fe,故濾渣①中有Fe(OH)3,又因為CaSO4

是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(0H)3、CaSO.HSiO2o(5)濾液②中加

入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn4-Cu2+^=Zn2'+Cu,故加入鋅粉的目的為置,換Cu型為Cu從而除去。

(6)濾渣④為CaF2、MgF2,與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時得到的副產(chǎn)物為CaSO』、MgSO4<>

課時精練

1.下列反應(yīng)能產(chǎn)生S02的是()

①煨燒黃鐵礦②亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)

③點燃硫化氫氣體④蔗糖和濃硫酸反應(yīng)

A.①②③B.@?

C.②??D.??③④

答案D

解析燃燒黃鐵礦生成氧化鐵和S02,故①符合題意；至硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、

SO2和水，故②符合題意：點燃硫化氫氣體生成SO2和水，故③符合題意；蔗糖和濃硫酸反

應(yīng)過程中，蔗糖脫水產(chǎn)生的碳和濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生S02,故④符合題意。

2.自然界中的分解者可將含硫有機(jī)物分解為H?S,硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2s進(jìn)一步變?yōu)?/p>

硫單質(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫的說法正確的是（）

A.H2s是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體

B.H2s分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.將H2s通入FeSCh溶液中，產(chǎn)生沉淀

D.H2s分子很穩(wěn)定，受熱難分解

答案A

解析H2s分子中H原子最外層只有2個電子，B錯誤；硫化氫分子不穩(wěn)定，受熱能分解生

成S和氫氣，D錯誤。

3.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加'澳水，溪水褪色，B變

成C,向C中加Na2s產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都

含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是（）

A.SCh、H2SO.HH2so3、H2S、S

B.SO2、H2so3、H2so4、H2S、S

C.SO2、H2sO3、H2so4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2so4、H2so3、SO2、Na2s2O3

答案B

解析硫在空氣中燃燒生成SO2,SO?溶于水得H2s。3,向H2s03中滴加淡水生成H2s。4和

HBr,向H2so4溶液中加Na2s產(chǎn)生氣體H2S,H2s與H2sCh反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項

正確。

4.用卜.列兩種途徑制取H-SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，卜列有關(guān)說法不正確的是（）

途徑①SXH2s04,

途徑②S-^SO2-^SO3-^H2s04

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念

答案A

解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HNOX）=H2SO4+6NO2t+2比0,濃硝酸只體現(xiàn)

了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故A錯誤：氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提

高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B正確：途徑O和②中硫元素的價態(tài)都是從0價升

高到+6價，故C正確；途徑①中會產(chǎn)生NO?有害氣體，故D正確。

5.（2022?鄭州模擬）火山噴發(fā)會引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的

影響?；鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的含硫物質(zhì)在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)為2so2+O2+2HQ=2H2so4

B.火山噴發(fā)會影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進(jìn)入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻

射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSCh溶液，向地卜深層滲透遇

到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）,離子方程式為CM++SOr+Pb2++S2-=PbSO4I

+CuSI

D.工業(yè)制備硫酸可用黃鐵礦經(jīng)FeS?-SCh-SOLHZSOJ多步反應(yīng)制備

答案C

解析由圖可知，火山噴發(fā)會生成二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應(yīng)生成硫酸，

使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+O2+2H?O=2H2so人故A

正確；火山噴發(fā)產(chǎn)生的大量氣體進(jìn)入平流層后，會形成硫酸氣溶膠，能阻擋太陽輻射從而導(dǎo)

致氣溫下降，故B正確；由題意可知，硫化鉛與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉛和硫化銅，反應(yīng)

的離子方程式為PbS+Cu產(chǎn)+SO.r=CuS+PbSO4,故C錯誤；工業(yè)上可以用燧燒黃鐵礦

的方法制備硫酸，黃鐵礦經(jīng)FeS2-SO2-SO3-H2so4多步反應(yīng)制得硫酸，故D正確。

6.（2022?廣東省茂名市五校聯(lián)盟高三聯(lián)考）自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.上圖中，酸雨的含硫成分只有H2SO3,由SO?溶于水生成

B.芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏

D.凝聚法是將SCh通入H2s稀溶液中得到S股體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為2：1

答案C

解析酸雨的含硫成分有琉酸和亞硫酸，故A錯誤：主硝是Na2SO410H2O,失水后生成

Na2so箝體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故B錯誤；黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣是SO2,SO?與空氣混

合后通入碳酸鈣生成硫酸鈣，可用來制備石膏，故C正確；SO?與H2S的反應(yīng)為2H2S+

SO2=3SI+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑是SO2,還原劑是H2S,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為1:2,故D錯誤。

7.（2022?山東淄博模擬）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化

及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，下列相關(guān)推斷不合理的是（）

A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

C.a溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成

D.d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且〃(e)：/7(f)=1:2

答案D

解析根據(jù)圖中信息，b為H2sd為S,f為亞硫酸區(qū)，其中S元素都處于中間價態(tài)，既

有氧化性，又有還原性，A正確：硫酸型酸雨的形成涉及H2s。3被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4,

B正確；a為H2S,b為H2so3,a溶液與b溶液反應(yīng)過程中有淡黃色沉淀生成，C正確：d

為S,e為S?一形成的鹽，f為SOM形成的鹽，由3S+60H-W=2S2-+SOr+3H2。可得，

“(e):〃⑴=2*1,D錯誤。

8.三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SOz危害巨大。為了

保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時還能獲得其種重:要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤

的是()

A.不用。2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe：(SO4)3+2H2O

C.反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4

答案C

解析圖示中使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用02直接氧化SO2是因為

氧化速率太慢,A正確；圖示中有FeSO.,和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO.i)3，該反應(yīng)為4FeSO4

+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,B正確：Fe2(SO。在整個循環(huán)中作催化劑，反應(yīng)一段

時間后，溶液中Fe2(S05的濃度不變，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O理誓'2HSO4,

〃(H2so4)=〃(SO2),理論上每吸收標(biāo)況下224mLsO2獲得H2sO4的質(zhì)量為0.98g,D正確。

9.連二亞硫酸鈉(Na2s2OQ俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2s03

強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是()

A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重輅酸根離子，使CnO歹轉(zhuǎn)化為CH+

R.連一亞硫酸鈉溶液散口放置，可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2sqi+Ch+

2H2O=4NaHSO3

C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與CIO2的漂白原理相同

D.在包裝保存保險粉時加入少量Na2cCh固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性

答案C

解析連二亞硫酸鈉的還原性比NazSCh強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，因此連二亞

硫酸鈉可以用于除去廢水中的重餡酸根離子，使CnO廠轉(zhuǎn)化為Ci3+,故A正確；連二亞硫酸

鈉溶液能被空氣中的氧氣氏化，所以敞口放遐可能會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBOi+O2

+2H2O=4NaHSO3,故B正確：連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與QCh的漂白原理不相

同，因為前者具有還原性，后者具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；保險粉在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定，

在包裝保存保險粉時加入少量Na2cCh固體，可以提高保險粉的穩(wěn)定性，故D正確。

10.《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過二硫酸鈉（Na2s其中S為+6價）

去除廢水中的正五價伸的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

下列說法正確的是（）

A.lmolSO4?（自由基）中含50M個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價神

C.1mol過二硫酸鈉中含必個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O「被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

答案C

解析1molSO1?（自由基）中含1molX（16+4X8+l）NAmo「=49NA個電子，故A錯誤;室

溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子越容易變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中

的+5價葉，故B錯誤.；過二硫酸鈉（NgSzOs）中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有大個

一、含有y個。廠,則x+2y=8,（+l）X2+（+6）X2+（—2）Xx+（—2）X），=0,則x=6,y

=1,因此1mol過二硫酸衲（Na2s2。8）中含M\個過氧鍵，故C正確；根據(jù)圖示可知，1molFc

和1molS2O口反應(yīng)生成2molSO3和1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1molFe2+

還要與0.5molS20a反應(yīng)變成Fe'+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molSiOg-,所以共有

1molS2O「被還原時，參加反應(yīng)的Fc為1~?1（）'X56%37.3g,故D錯誤。

11.（2020.浙江7月選考，30）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝

置制備Na2S2Or5H2Oo

合成反應(yīng)：SOz+Na2c03=Na2sO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

Na2so3+S=^=Na2s2O3

滴定反應(yīng)：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

已知：Na2s2OKH2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。

實驗步驟：

I.Na2s制備：裝置A制備的SCh經(jīng)過單向閥通入裝胃.C中的混合溶液，力II熱、攪拌，至

溶液pH約為7時，停止通入SO?氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

H產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過'濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3-5H2O

產(chǎn)品。

IIL產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2Ov5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴

定終點，計算Na2s2CV5HQ含量。

請回答：

（1）步驟I單向閥的作用是;

裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是o

（2）步驟II下列說法正確的是。

A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱

C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D.可選用冷的Na2cCh溶液作洗滌劑

（3）步驟in

①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：

檢漏--蒸福水洗滌一（）-*（）-*（）-*（）—（）-4■開始滴定。

A.烘干

B.裝入滴定液至零刻度以上

C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出潤洗液

E.排除氣泡

F.用滴定液潤洗2至3次

G.記錄起始讀數(shù)

②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，H的是。

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2s2。3?5%0含量為100.5%,則Na2s2。3?5出0產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)

是O

答案（。防止倒吸pH過高，Na2co3、Na2s反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2s2O3轉(zhuǎn)化為S

和SO2

（2）BC（3）①FBECG②防止碘揮發(fā)

③Na2sCh或失去部分結(jié)晶水的Na2s2。3,5%0

解析（1）步驟I中，單向閥的作用是防止C中的液體倒吸進(jìn)裝置A中；裝置C中混合溶液

的pH過高，說明溶液中含有較多的Na2c。3和Na2S,Na;CO?Na2s溶液水解顯堿性，COf

2-

+H2OHCO；+OH\S"+H2OHS-+OH,則SO2和Na2co3、Na2s反應(yīng)不充分；

pH過低，說明Na2s2O3分解為S和SCh,SO2+H2OH2SO3、H2sO3H++HSOLpH

過高或過低都會導(dǎo)致Na2s2。3,5比0晶體的產(chǎn)率降低。（2）A錯，快速蒸發(fā)水分，可得到較小

的晶體顆粒；B對，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)水分，會得

到Na2s2O3SH2O晶體；C對，由題目已知信息，Na2s2（）3?5H2O難溶于乙醇，所以冷力結(jié)晶

后的固液混合物中加入乙碑可提高Na2S2O.v5H2O的產(chǎn)率：D錯，Na2s2O3SH2O晶體易溶于

水，若用Na2cCh溶液作洗滌劑，Na2s2。3?5比0會溶解，造成損失。（3）①湎定管使用前的正

確操作順序為檢漏一蒸饋水洗滌一用滴定液泗洗2至3次一裝入滴定液至零刻度以上一排除

氣泡一調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下一記錄起始讀數(shù)f開始滴定。②為了防止標(biāo)準(zhǔn)

液中的碘揮發(fā)，造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應(yīng)蓋上瓶塞。③根據(jù)題給滴定反應(yīng)

的化學(xué)方程式，可得滴定反應(yīng)的關(guān)系式為2Na2s2O3SH2O?L,Na2sCh與L反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系

為Na2sCh?L,M(Na2so3)=126gmoF1,M(Na2s2。3?5E0)=248g-mo「，M(Na2so3)V

M(Na2s2O3+5H2O):若產(chǎn)品中Na2s2()3?5H2O的含量超過100%,說明產(chǎn)品中可能存在Na2sCh

或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3.5H2Oo

12.實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)并探究其性質(zhì)。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。

⑴制備Na2s2O5俠持裝置略)

①A為SO2