［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握離子方程式的書寫方法。2.排除陷阱，正確判斷離子方程式。

星回扣自測(cè)

正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

3+

⑴向A1CL溶液中加入過量氨水：Al+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2H2O()

⑵往NaCIO溶液中通入少量SO2：2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SOf()

3+

(3)用飽和FeCb溶液制備膠體：Fe4-3H2O^=Fe(OH)3I+3H*()

(4)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOJ+H2O=H2CO3-FOH-()

(5)醋酸與氨水》昆合：CH3coOH+NH5H2O=CH3COONH4+H20()

2

(6)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH<OOH=Ca++2cH3coO—+2CO2t+

2H2O()

2+

⑺稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4I()

r

(8)(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOi=BaSO4I()

(9)向FeL溶液中通入少量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2G-()

-

(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO?：CIO+H2O+C02=HC10+HCO7()

2++3+

(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe+2H+NO；=Fe+NOt+H2O()

+2+

(12)向稀硝酸溶液中加入銅片：CU+2H+NO3=CU4-NOt+H2O()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X(11)X

(12)X

置核心精講

一、離子方程式的書寫

(一)離子方程式書寫的基本要求

1.符合客觀事實(shí)。

2.化學(xué)式或離子符號(hào)使用正確。

3.“=”"”“?f”等符號(hào)符合實(shí)際。

4.原子、得失電子、電荷要守恒。

按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Na和水的反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t。

(2)Na和CuSO,溶液的反應(yīng)：

2Na+2H2O+Cu2'=2Na'+Cu(OH>I+H2t°

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制Ch：

MnO2+4H*+2c=A=Mn2++Cbt+2比0。

(4)Ck的尾氣處理:

Cb+20H=C「+C1O+H2O。

(5)將CL通入石灰乳中：

C12+Ca(OH)2=Ca2'+C1+C10+HO

(6)將SO2氣體通入澳水中：

SO2+Br2+2H?O=4H++SO/+2Br，

(7)將CL通入H2sCh溶液中：

Q2+H2SOa+H,O=4H*+S*+2Cl。

(8)將H2O2滴入H2so3溶液中：

H2SO3+H2()2=2H++S0F+HO

⑼將H2s氣體通入CuSO4溶液中：

H2S+CU24=2H-+CUSI.

(10)將少量SO2氣體通入Na2c03溶液中：

S02+COA=SOf+82。

(11)將過量CO?氣體通入NmSiO3溶液中；

2cCh+SiO手+2H?C=HSChI+2HCOf。

(12)A1和NaOH溶液的反應(yīng)：

2Al+20H+2&0=2慶10丁+3比t.

(13)AICb和過量氨水的反應(yīng)：

A13++3NHYH2O=A1(OH)3J+3NH，

(14)將A1C13與NaHCO?溶液混合：

A7++3HCO^=A1(OH>I+3CChf。

(15)Fe和過量稀HN03的反應(yīng)：

Fe+4H'+N0『=FC3++N0t+2H2O。

(16)將H2O2滴入FeCb溶液中：

2FJ++H2O2+2H-=2Fe"+2比0。

(17)在酸性溶液中，將FeCb溶液與KI溶液混合：

2Fe3'+2I==2Fe2++b。

(1)能拆成離子的有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸(HNO3、H2so八HCIO4.HCKHBr、HI等)、強(qiáng)堿

［NaOH,KOH、Ca(OH)2.Ba(0H)2等］、易溶鹽(NH4cl等)。

不能拆成離子的有沉淀或淮溶物、氣體、難電離的物質(zhì)、碳化物、氧化物、膠體、絡(luò)合物或

絡(luò)離子｛Fe(SCN)3或［Ag(NH3)2「等｝、弱酸的酸式酸根(HCO］、HS->HSO3■等)。

(2)一些特殊物質(zhì)的寫法

①未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)仍寫化學(xué)式。如濃硫酸參與的反應(yīng)中，濃硫酸

不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。

②微溶物的處理

一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，微溶物呈懸濁狀態(tài)或作生成物時(shí)寫成化學(xué)式。

如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH”，而石灰乳則表示為“Ca(0H)2”。

(二)離子反應(yīng)的分類書寫

1.滴加順序不同型離子方程式的書寫

按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴A1C13溶液和NaOH溶液

①向A103溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量：

A13++3OH—=A1(OH)3I，

A1(OH)3+OH==A1O丘+2H?O。

②向NaOH溶液中逐滴滴和AICL溶液直至過量：

A13++4OFT=A1O三+2HO,

3AlOf+Al”+6H2O=4A1(OH)3I。

@W(A1C13)：?(NaOH)=2：7；

2Al3++7OFF=AI(OH>1+AIOf+2H2O。

(2)Na2cO3溶液和稀鹽酸

①向Na2cCh溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：

COF+H+=HCOf,

HCO?+H+=H2O+CO2t。

②向稀鹽酸中滴入Na2cos溶液：

COF+2FT=H2O+CO21。

特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不借助其

他試劑進(jìn)行的離子的鑒別C

(2)在Na2cCh溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSCh或NaHSCh溶液代替稀鹽酸。

2.定量型離子方程式的書寫

按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(l)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)。

①2HCOk+Ca2++2OH==CaCO3\+CQ^+2H2O，

②HCOF+OH—+Ca2+=CaCChI+H2O.

(2)NH』HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)。

①HCOf+OFT=C*+H2O,

②NH至+HCOF+20H-=CO稈+地0+NHyH?。。

⑶NaHSO4溶液分別與①少量Ba(0H)2溶液、②過量Ba(OH”溶液反應(yīng)。

①2H++SO?-+Ba2++2OH=BaSChI+2H2O,

判斷離子方程式書寫正誤時(shí)，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中和反

應(yīng)，如Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與S0/生成BaSO’沉淀，又不能漏掉

CM+與0K生成Cu（OH）2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，才能確保不漏掠離子

反應(yīng)。

陷阱五是否符合反應(yīng)的“量”——過量、少量、足量等

看是否符合題設(shè)條件的要求，即過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物

2+3+

的影響,如在FeBn溶液中通入少量Ch的離子方程式為2Fe+CI2=2Fe+2Cl,在FeBr2

溶液中通入過量Ch的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Ch=2Fe3+4-6Cr+2Br2o

陷阱六是否符合三個(gè)守恒

離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

置真題演練

1.（2022?廣東，14）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽,OH+2H+COr=HCOj+2H2O

--

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+C12=C1O+C1+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20歹+2比0=4014一+02t

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na"

答案B

解析向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為C02+

OH-=HCOL故A錯(cuò)誤：將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氨酸鈉兩種鹽，其

禺子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+Clt）-+H2O,故8止確；鈉的過氧化物為NazCh,。「以和

水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中NazCh不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，

在離子方程式中要拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。

2.（2022?浙江6月選考，13）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiOr+2H=H2SiO3l

B.Na2cO3溶液中通入過量SO?：COf+2SO2+H2O=2HSO；+C02

C.乙醇與K2O2O7酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2O1+16H'-3cH3coOH+4CF++

UH2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH~=Br-4-BrO+H

答案D

解析鹽酸中滴加NazSiCh溶液，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiO歹+2H+

=H2SiO3I,A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入過量SO2發(fā)生反

應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為COf+2SO2+H2O=2HSO；+CO2,

B正確：乙醇與KzCnCh酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr20M被還原為Ci3上,該

+

反應(yīng)的離子方程式為3cH3cH20H+2Cr2Or+16H—*3cH3coOH+4C-++11H2O,C正確；

類比氯氣與堿反應(yīng)可知，漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成演化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離

_

子方程式為Br2+2OH-=Br4-BrO-4-H2O,D不正確。

3.(2022?湖南，11改編)下列離子方程式不正確的是()

-

A.CL通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cr+CIO-FH2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的100IOJ+5「+6H+=3I2+3H2O

C.FeSCh溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3I+4H*

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH”溶液混合：2HCO3+Ba2++2OFF=BaCO3I+(20歹+

2H2。

答案B

解析Ch通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為CL+20H

■=Cr+ClO'+H2O,A正確；用醋酸和淀粉-K1溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10］的原理是105在

酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12,淀粉遇［2變藍(lán)，曰于醋酸是弱酸，在離子方程式中不

能拆，B不正確：HzCh具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSCh溶液中加入HzCh產(chǎn)9的沉.淀是氫氧化鐵，

該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3l+4H+,C正確：NaHCO.a溶液與

少量的Ba(0H)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

2+-

2HCOj+Ba+2OH=BaCO3I+C0『+2H2O,D正確。

4.(2022.全國甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2-，

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：AI+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO3+HCO?

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:Ba2++2OH-4-2H+

+SO4=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2一氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,

>2-+2

反應(yīng)的離子方程式為4H+2NOJ+S=SI+2NO2t+2H2O或8H+2NO；+3S"

3+

=3SI+2N0t+4H2O,A錯(cuò)誤；明磯在水中可以電離出Al,可以與泉水中電離出的OH

一發(fā)生反應(yīng)生成AI(OH)3,但由于氯水的堿性較弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與氮水發(fā)生反應(yīng)，

故反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H9=A1(OH)3I+3NH；,B錯(cuò)誤；硅酸的酸性小于碳

酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反

應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根,反應(yīng)的離子方程式為SiOf+HzO+CCH少量)==H2SiC)3I+COf

或SiO「+2H2O+2CO2(過量)=H2SiO31+2HCO。C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba^OH)2

與NH4HSO4溶液以體積比I:2混合,由于H+與0K結(jié)合能力強(qiáng)于NH；,H)恰好完全反應(yīng)，

2+-+

反應(yīng)的離子方程式為Ba4-20H+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,D正確。

5.（2021.浙江6月選考，13）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COf+2H=CO2t+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSOJ+H2OH2SO3+OW

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH：4]2-+H2t

D.亞硝酸鈉與氯化錢溶液受熱反應(yīng)：NO；+NH4=^=N2t+2H2O

答案A

解析碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+

2+

=Mg4-H2O+CO2t,故A錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫

酸和氮氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3+H2OH2so3+OH，故B正確；亞硒酸鈉

與氯化錠溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO；+NH：=^=N2t

+2比0,故D正確。

6.（2021?全國乙卷，9）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COr+CaSO4=CaCO3+SOf

3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H4-NO3=Fe4-NOt+2H2O

3+-

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=AIO7+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：C#++S2"=CuSI

答案A

解析硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為

COf+CaSO4=CaCO3+SOf,故A正確：過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧

化孰和水，離子方程式應(yīng)為3Fe+8H'+2NO3=3Fe2++2NOf+4H2。，故B錯(cuò)誤；硫酸鋁

溶液與少量@氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為Al5+4-3OH-

=A1（OH）3I,故C錯(cuò)誤：硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為

2+

CU+H2S=CUSI+2H,故D錯(cuò)誤。

宜考向預(yù)測(cè)

1.（2022?河南省濮陽市高三考試）下列離子方程式正確的是（）

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H，O=Na'+OH-+Fbf

B.向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+OH=HSOj

C.向KA1（SOJ）2溶液中加入氨水：A13++3OH-=A1（OH）3I

b2+

D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FcS+2H=Fc4-H2St

答案B

解析鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氯氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2Oir+

H2t,A項(xiàng)錯(cuò)誤：向NaOH溶液中通入過量SO2,生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為SCh+OH一

——HSOi,B項(xiàng)正確；向KA1（SO4）2溶液中加入氨水，鋁離子與氮水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和

佞根禹子，一水合氮為弱堿，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化亞鐵溶于稀硝酸中，因?yàn)?/p>

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則亞扶離子會(huì)被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=l2+2OH

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

+

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb：4C12+S2Of+5H20=1OH+2SOf+8C1-

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2：2AIO?+CO2+3H2O=2AI(OH)3I+CO]

答案C

解析酸性條件下，過氧化氮與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子

方程式為2「+H2O2+2H'=l2+2H2O,故A錯(cuò)誤；過量的鐵粉溶于稀硝酸生成硝酸史鐵、

+2+

一氧化京和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2N0?+8H=3Fe+2N0t+4H2O,故B錯(cuò)誤;

+

Na2s2O3溶液與Ck反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4C12+S20f+5H2O=10H

+2SOr+8Cr,故C正確；NaAlCh溶液與過量的CO?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸且鈉，

反應(yīng)的離子方程式為AIOJ+CO2+2H2O=AKOHhI+HCO；,故D錯(cuò)謾。

專題強(qiáng)化練

1.(2022?浙江高三專題練習(xí))下列離子方程式正確的是()

34

A.氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al+4NH3-H2O=A1O2+2H2O+4NH4

2+3+

B.硫酸亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe+02+2H2O=4Fe+40H

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OITICO2=HCO]

D.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：ci2+cor=cr+cio+co2

答案C

解析氯化鋁溶液中加入是量氯水生成氫氧化鋁沉淀和接根離子：AF++

3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；,A錯(cuò)誤；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子在空氣中繼

2+

續(xù)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故硫酸亞鐵在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12Fe4-3O2

3+

+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3I,B錯(cuò)誤；澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和水，

離子方程式為0H-+CO2==I4c0],C正確；少量氯水涌入到碳酸鈉溶液中生成碳酸魚根離

子，不會(huì)生成二氧化碳，離子方程式為C12+2COr+H2O=C「+CIO-+2HCO],D錯(cuò)誤。

2.(2022?河南省開封市高三第二次模擬)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

()

+

A.將稀H2s04加入NalO；和Nai的混合溶液中：5F+I0i+6H=3I24-3H2O

+

B.向稀HNO3中滴加Na2so3溶液：3SOf+2H+2NOr=3SOr+2NOt+H2O

C.將NazCh加入C11SO4溶液中：2Na2O2+2Cu2++2H2(3=4Na++2Cu(OH)2I+。2t

D.向NaHCCh溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：2HC(K+Ba2++2OH-=BaCC)3I+2H20+

COf

答案D

解析假設(shè)量少的物質(zhì)為Imol,過量的物質(zhì)用多少寫多少，設(shè)NaHCCh為1mol,所以需要

1molBa(OH)2,NaHCO5+Ba(OH)2=BaCO3I+NaOH+H2O,所以反應(yīng)的離子方程式為

2+

HCO?+Ba+OH~=BaCO3I+H2O,故D錯(cuò)誤。

3.(2022?四川省宜賓市高三第二次診斷)下列能正確解釋[描述)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.Na2s03溶液顯堿性：SOr+2H2OH2so3+2OH一

-

B.酸化的KI溶液露置于空氣中：4H+4I-+O2=2l24-2H2O

C.用足量氨水吸收SCh：NH3H2O+SO2=NH4+Hsor

3+

D.向明硯溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：A1+3OH=A1(OH)3I

答案B

解析亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子

方程式為SOM+H2OHSO彳+OH，HSO7+H>OH2so3+OH，故A錯(cuò)誤；二氧化

硫與足量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸鎂，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+SO2=2NHt+SOf+

H2O,故C錯(cuò)誤；明磯溶液與少量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成氮氧化鋁沉淀和硫酸鎖沉淀，反應(yīng)

的離子方程式為2Al3++6OH-+3Ba"+3SOr=2Al(OH)3I+3BaSO4I,故D錯(cuò)誤。

4.(2022?河北省唐山市高三下學(xué)期第一次模擬)下列離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

2+

B.用醋酸除去水垢中的破酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2r+2H2。

D.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NHJHSOJ、NaOH溶液混合：NH；+OFr=NH3H2O

答案C

解析鐵粉過量，最終生成亞鐵離子，離子方程式為3Fe+8H++2NO*=3Fe2++2N(H+

4H2O,A錯(cuò)誤：醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3co0H=Ca2++C02t

+H2O+2CH3COO,B錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合,

只有氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)，錢根離子不反應(yīng)，離子方程式為H++0H-==H20,D錯(cuò)

?口

1天。

5.(2022?安徽省江南十校高三下學(xué)期3月一模聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

()

-

A.工業(yè)制取漂白粉：Ch-F2OH-=Cr+CIO+H2O

-

B.向NH4AKSOQ2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH；+OH=NH3H2O

C.向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnCh溶液：2MnC>4+5C2O3+16H+=2Mn2++IOCO2f+

8H2O

3+2+

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴和FeCb濃溶液:2Fe(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

答案D

解析工業(yè)制取漂白粉為氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：CL+

2+

Ca(OH)2=Ca+Cl-+CIO+H2O,A錯(cuò)誤；向NH4Al(SOS溶液中滴加少量NaOH稀容液，

氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：AP++3OH-=A1(OH)3I,B錯(cuò)誤；草酸為弱

酸，反應(yīng)為5H2c2O4+2MIO[+6H+=10CO2f+2Mn2-+8H2。，C錯(cuò)誤。

6.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液：Cu+SOF+PbS=CuS+PbSO4

2+

B.Mg(HCCh)2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH-+Mg4-2HCO7=MgCO3I+CO1+2H2。

3,

C.將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe4-3H2O

2+

D.雙氧水與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)：4H2O2+12H*+4MnO4=4Mn+IOH2O+7O21

答案A

解析Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液，生成羲-氧化鎂沉淀：4OH-4-Mg2++2HCOr

=Mg(OH)2I+2COM+2HQ,B錯(cuò)談.；將Fc(OH”固體溶于氫碘酸，還發(fā)生了與C

2+

的氧化還原反應(yīng)：2Fe(OHh+6H++2r=2Fe+l2+6H2O,C錯(cuò)誤；雙氧水與酸性高鎰酸

+2+

鉀溶液反應(yīng)，H2O2被氧化生成。2：5H2O24-6H+2MnO；=2Mn+8H2O4-5O2t,D錯(cuò)誤。

7.下則關(guān)于離子方程式的書寫或說法正確的是()

3+2

A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe+3S-=Fe2S.I

2++

B.用硫酸銅溶液除去電石氣中的硫化氫：CU+H2S=CUI+Si+2H

C.氯化鋁溶液逐滴加入到過量的碳酸鈉溶液中，并邊加邊振蕩：AF++3COI+

3H2O=A1(OH)3I+3HCO?

3+

D.用硫鼠化鉀溶液檢驗(yàn)正三價(jià)鐵離子?：Fe+3SCN==Fe(SCN)3

答案C

解析氯化鐵溶液與硫化葩溶液混合發(fā)生的是Fe3+和S?-的氧化還原反應(yīng)，生成Fe?+和S,

故A錯(cuò)誤：硫酸銅溶液與硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS沉淀和硫酸，故B錯(cuò)誤：碳酸

鈉始終過量，所以鋁離子后碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)只能生成HCOJ,離子方程

式為AP++3COM+3H2O=A1(OH)3I+3HCO3,故C正確；Fe3+與SCN」的反應(yīng)是可逆反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

8.(2022?哈爾濱第三中學(xué)高三下學(xué)期第一次模擬)下列離子方程式不正確的是()

A.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO24-OH-=HCO；

+

B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H*=2Na+H2SiO3I

C.醋酸與氨水反應(yīng)：CH￡OOH+NH3H2O=CH3coO+NH；+H2。

D.向2(X)mL2mol-L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣(已知還原性:Fe2+>

2+3+

Br")：4Fe+6Br"4-5Cl2=4Fe+3Br2+IOC1^

答案B

解析向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,反應(yīng)的離子方

程式為CO2+OH--I4c0]A正確；硅酸鈉是可溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，反應(yīng)的離

+

子方程式為SiO.r