化學(xué)邏輯思維與推理能力測評試題一、物質(zhì)推斷題（共3題）1.元素周期表相關(guān)推斷現(xiàn)有短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知：A與D同主族，且D的原子半徑是同周期主族元素中最大的；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的單質(zhì)為黃綠色氣體，常用于自來水消毒。請回答：（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______。（2）鹽X的化學(xué)式為______，其水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因：。（3）比較D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）。（4）A、C、D三種元素組成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：______。2.無機(jī)化合物轉(zhuǎn)化推斷已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為淡黃色固體，B為無色氣體，C為無色液體，D為正鹽。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B→E（白色沉淀）A+C→F（氣體）+G（溶液）E+C→F+H（溶液）H+D→E↓+I（溶液）請回答：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出H與D反應(yīng)的離子方程式：。（4）若E在空氣中久置會變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。3.有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)推斷某有機(jī)化合物X的分子式為C?H?O?，能發(fā)生以下反應(yīng)：與鈉反應(yīng)放出氫氣；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。請回答：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為______，官能團(tuán)名稱為______、。（2）寫出X與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）X的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計與分析題（共2題）1.物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)設(shè)計現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別為：①稀鹽酸、②碳酸鈉溶液、③氯化鋇溶液、④硫酸鈉溶液。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，僅用這四瓶溶液中的試劑（可加熱）鑒別出每瓶溶液，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)誤差分析某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（酚酞作指示劑），實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；（2）用待測氫氧化鈉溶液潤洗錐形瓶后，加入20.00mL待測液；（3）滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，立即停止滴定；（4）讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視刻度線。請分析上述操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”），并說明原因。三、化學(xué)計算推理題（共2題）1.混合物組成計算將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)后，測得生成的CO?氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合物中Fe?O?和CuO的物質(zhì)的量之比。2.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡計算在一定溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)。5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）計算5min內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率；（2）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）若向平衡體系中再充入1molA和1molD，判斷平衡是否移動，若移動，寫出移動方向。四、反應(yīng)原理分析題（共2題）1.氧化還原反應(yīng)分析已知反應(yīng)：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）指出氧化劑和還原劑；（3）若反應(yīng)中生成0.5molCO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。2.電解質(zhì)溶液性質(zhì)分析常溫下，有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①CH?COOH溶液、②NaOH溶液、③CH?COONa溶液、④Na?CO?溶液。（1）比較四種溶液的pH大?。海ㄓ眯蛱柋硎荆＃?）寫出CH?COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：。（3）若將①和③等體積混合，溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因：______。五、綜合應(yīng)用題（共1題）某工廠用含硫礦石（主要成分為FeS?）制取硫酸，工藝流程如下：礦石粉碎→沸騰爐焙燒→接觸室氧化→吸收塔吸收請回答：（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）接觸室中，SO?氧化為SO?的催化劑是，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”），為提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一條）。（3）吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO?，而不用水吸收，原因是______。（4）若處理含F(xiàn)eS?80%的礦石100t，理論上可制得98%的濃硫酸多少噸？（假設(shè)反應(yīng)過程中硫元素?zé)o損失）六、邏輯推理與方案評價題（共2題）1.實(shí)驗(yàn)方案評價某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：將氯氣通入氫硫酸溶液中，觀察到溶液變渾濁；分別測定等濃度的HCl和H?SO?的pH，HCl溶液的pH更小。請評價該方案是否合理，若不合理，說明理由并設(shè)計改進(jìn)方案。2.化學(xué)原理邏輯推理已知：酸性：H?CO?>HClO>HCO??常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13請結(jié)合上述信息，推理以下問題：（1）向NaClO溶液中通入少量CO?，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）向含有等濃度Cl?和Br?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式），當(dāng)兩種沉淀同時存在時，溶液中c(Cl?)/c(Br?)=______。七、化學(xué)用語規(guī)范表達(dá)題（共1題）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，注意配平及條件標(biāo)注：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣（化學(xué)方程式）：。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）：。（3）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱（化學(xué)方程式）：。（4）用惰性電極電解飽和食鹽水（離子方程式）：。八、化學(xué)平衡與電離平衡分析題（共2題）1.化學(xué)平衡移動分析在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。若改變下列條件，判斷平衡移動方向（填“正向”“逆向”或“不移動”）及NH?的體積分?jǐn)?shù)變化（填“增大”“減小”或“不變”）：（1）升高溫度：平衡______移動，NH?體積分?jǐn)?shù)______。（2）壓縮容器體積：平衡______移動，NH?體積分?jǐn)?shù)______。（3）加入催化劑：平衡______移動，NH?體積分?jǐn)?shù)______。2.弱電解質(zhì)電離平衡分析常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。（1）寫出該電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=。（2）若向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡______移動（填“正向”“逆向”或“不移動”），c(H?)（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若將溶液稀釋10倍，電離度α______（填“增大”“減小”或“不變”），Ka______（填“增大”“減小”或“不變”）。九、工業(yè)流程與化學(xué)計算綜合題（共1題）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）制取鋁的工藝流程如下：鋁土礦→酸溶→過濾→除鐵→過濾→堿溶→過濾→酸化→灼燒→電解請回答：（1）酸溶時，SiO?與酸是否反應(yīng)？（填“是”或“否”），濾渣1的主要成分是。（2）除鐵時，加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）堿溶時，Al3?轉(zhuǎn)化為AlO??的離子方程式為______。（4）若鋁土礦中Al?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，用100t鋁土礦理論上可制得鋁的質(zhì)量為多少噸？（假設(shè)反應(yīng)過程中鋁元素?zé)o損失）十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論推理題（共2題）1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析向FeCl?溶液中加入下列物質(zhì)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因：（1）加入KSCN溶液：現(xiàn)象______，原因______。（2）加入足量鐵粉：現(xiàn)象______，原因______。（3）加入AgNO?溶液：現(xiàn)象______，原因______。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論推理某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；另取該溶液少許，加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此得出結(jié)論：該溶液中一定含有CO?2?和SO?2?。請判斷該結(jié)論是否正確，若不正確，說明理由