新人教版化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時：氯氣的性質(zhì)新課導(dǎo)入氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。鹽酸有機(jī)溶劑染料農(nóng)藥藥品消毒液漂白粉環(huán)節(jié)一基于化學(xué)史認(rèn)識氯氣的性質(zhì)氯氣的發(fā)現(xiàn)：1774年，舍勒軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，發(fā)現(xiàn)這種氣體密度比空氣大，且有毒，氯氣能溶于水，產(chǎn)生黃綠色的氯水，受當(dāng)時流行學(xué)說的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體，到1810年，戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣【情境1】【活動1】

總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。環(huán)節(jié)一基于化學(xué)史認(rèn)識氯氣的性質(zhì)角度顏色氣味狀態(tài)密度水溶性性質(zhì)25℃時，1體積水可溶解

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體積Cl2，其水溶液稱為氯水（混合物）。聞氣體及未知?dú)怏w的方法：氯氣易液化，液態(tài)的氯稱為液氯（純凈物）。黃綠色刺激性氣味氣體比空氣大易溶用手在瓶口輕扇，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)從不同角度出發(fā)，預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)【活動2】

基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型分析物質(zhì)組成確定物質(zhì)類別預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)依據(jù)類別共性類比典型代表物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確定物質(zhì)性質(zhì)Cl2非金屬單質(zhì)預(yù)測非金屬單質(zhì)確定物質(zhì)性質(zhì)類似的o2化學(xué)性質(zhì)與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證依據(jù)類別共性類比典型代表物預(yù)測環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)從不同角度出發(fā)，預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)【活動2】

基于氧化還原角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)易得1個電子ClCl-強(qiáng)氧化性Cl2是強(qiáng)氧化劑因此氯元素在自然界以化合態(tài)的形式存在環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)【活動3】

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)---與金屬單質(zhì)反應(yīng)與Na反應(yīng)與Fe反應(yīng)與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙注意：煙是固體小顆粒分散到空氣中，顏色是由生成物決定的環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)問題1：比較鐵、銅與鹽酸、氯氣反應(yīng)，說明氯氣氧化性強(qiáng)弱。結(jié)論：Cl2與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物。干燥的氯氣在常溫下與鐵不反應(yīng)氧化性：Cl2>H+問題2：液氯貯存在鋼瓶中，說明了什么？Fe+2HClFeCl2+H2Cu+HCl不反應(yīng)環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)【活動4】

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)---與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與H2在光照下反應(yīng)與H2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧H2＋Cl22HClH2+Cl2

2HCl用于工業(yè)制鹽酸純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。環(huán)節(jié)二基于不同視角認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考與討論：我們以前學(xué)過的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過學(xué)習(xí)H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的氧化還原反應(yīng)①發(fā)光時也要發(fā)熱②反應(yīng)劇烈③實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)④不一定要有氧氣的參加環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證

次氯酸是一種弱酸得到e--1+1失去e-常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣一部分與水發(fā)生反應(yīng)氯水氯氣既做氧化劑也做還原劑，為歧化反應(yīng)0環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證【思考】已知氯水具有漂白性，那干燥的氯氣具有漂白性嘛？環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性結(jié)論干燥氯氣無漂白性，新制氯水具有漂白性，實(shí)際起漂白作用的是HClO（次氯酸）環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證【實(shí)驗(yàn)探究】

按以下步驟對新制氯水的成分進(jìn)行探究，完成表格內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論觀察氯水的顏色氯水呈氯水中含有向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有向氯水中加Na2CO3粉末產(chǎn)生無色氣體氯水中含有向氯水中加入有色布條有色布條褪色氯水中含有HClO淺黃綠色Cl2

久置的氯水具有漂白性嗎？為什么環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解。2HClO2HCl+O2↑

光照【科學(xué)技術(shù)社會】

驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)課本P48

【交流與探討】隨著時間的推移，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，氯離子濃度增大，有氧氣生成。環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證2HClO2HCl+O2↑

光照Cl2+H2O=HCl+HClO問題：久置的氯水溶質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)室如何保存新制的氯水？久置氯水發(fā)生的變化久置氯水存在的主要微粒Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-（少）、OH-（極少）保存方式：現(xiàn)用現(xiàn)配，置于棕色試劑瓶中密封保存，避免光照、受熱。久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證②不穩(wěn)定：見光或加熱分解①弱酸性：（酸性比碳酸還弱）③強(qiáng)氧化性：（能漂白、殺菌、消毒）HClO的性質(zhì)環(huán)節(jié)三氯水的性質(zhì)研究與成分驗(yàn)證氯水純凈物有氧化性，無酸性和漂白性只有Cl2分類分子：離子：Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-

OH-有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，不穩(wěn)定性淺黃綠色分子：H2O主要離子：H+Cl-久置只有酸性無色混合物新制液氯

黃綠色成分顏色性質(zhì)環(huán)節(jié)四次氯酸鹽的應(yīng)用思考：下圖為市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。新冠的克星環(huán)節(jié)四次氯酸鹽的應(yīng)用①與NaOH反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液(84消毒液)的主要成分次氯酸鈉(NaClO)是漂白液的有效成分，具有漂白性。②與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。漂白粉的主要成分主要用來吸收多余Cl2工業(yè)將Cl2通入石灰乳中用來制取漂白粉環(huán)節(jié)四次氯酸鹽的應(yīng)用(1)漂白粉的漂白原理是什么？實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO漂白粉漂白的原理:漂白粉變質(zhì)的主要原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照保存方式：密封避光保存，放在陰涼干燥處。上述反應(yīng)使用的是強(qiáng)酸（相對強(qiáng)的酸）制取弱酸的原理。通過方程式可得出結(jié)論：H2CO3>HClO（酸性）(2)長期放置在空氣中漂白粉失效的原因？怎樣保存漂白粉？環(huán)節(jié)四次氯酸鹽的應(yīng)用用途:漂白液、漂白粉、漂粉精既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑隨堂練習(xí)1、下列說法錯誤的是()A．Cl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)B．利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染C．用濕潤的淀粉－KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2

D．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少2、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D．鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物是一樣的DD隨堂練習(xí)為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是______。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是____，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO隨堂練習(xí)Cl－變淺或褪色O2增強(qiáng)棕冷暗Cl2、ClO－、HClO。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水經(jīng)光照后，顏色_________，放出的氣體是____，化學(xué)方程式