高考化學(xué)熱點(diǎn)專題復(fù)習(xí)試題集前言高考化學(xué)的復(fù)習(xí)，在全面梳理知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，更需聚焦熱點(diǎn)，突破難點(diǎn)。本試題集旨在通過(guò)對(duì)高考化學(xué)近年來(lái)常考、重點(diǎn)的熱點(diǎn)專題進(jìn)行針對(duì)性匯編與解析，幫助同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)的沖刺階段，精準(zhǔn)把握命題方向，提升解題能力與應(yīng)試技巧。試題的選取力求典型性與代表性，解析注重思路引導(dǎo)與方法歸納，希望能為同學(xué)們的備考之路提供切實(shí)有效的助力。專題一：化學(xué)基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，也是高考考查的重點(diǎn)。本專題將圍繞物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)，化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)計(jì)量，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律等核心內(nèi)容展開。選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.某元素基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d?4s2，該元素位于周期表d區(qū)B.H?O的電子式：H?[:O:]2?H?C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：1????UD.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N?B.1molNa?O?與足量CO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.常溫常壓下，7.8g由Na?S和Na?O?組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1N?D.將0.1molFeCl?溶于水配成1L溶液，所得溶液中含F(xiàn)e3?數(shù)目為0.1N?3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.SO?具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH?HCO?受熱易分解，可用作氮肥C.Al?O?熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.晶體硅的硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料非選擇題4.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息:--::--:A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns?np?B其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成鹽C基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍D與C同主族，且其單質(zhì)為淡黃色固體E位于第四周期，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素位于元素周期表第______周期第______族，其單質(zhì)的一種同素異形體為正四面體結(jié)構(gòu)，該同素異形體的分子式為______。（2）B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為______，其中心原子的雜化方式為______。（3）C、D的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），其沸點(diǎn)較高的原因是______。（4）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______。專題二：元素及其化合物元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體，也是高考命題的重要載體。本專題將重點(diǎn)考查常見金屬（如鈉、鋁、鐵、銅等）和非金屬（如氯、硫、氮、碳、硅等）元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、制備、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。選擇題5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（）A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化硫具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中供氧6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論:--::--::--::--:A將銅片加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性B將SO?通入BaCl?溶液中，再滴加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀為BaSO?C將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化鋁箔熔化但不滴落鋁的熔點(diǎn)高D將Fe(NO?)?樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Fe(NO?)?樣品已變質(zhì)非選擇題7.某化學(xué)興趣小組以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含少量雜質(zhì)SiO?）為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m?g黃銅礦樣品在空氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成CuO、Fe?O?和SO?氣體。若灼燒后得到m?g固體殘?jiān)?，則黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m?、m?的代數(shù)式表示）。（2）另取一定量黃銅礦經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到純凈的硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）。為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量潔凈的坩堝的質(zhì)量為ag；②加入硫酸銅晶體，稱量坩堝和晶體的總質(zhì)量為bg；③加熱至晶體完全變白，置于干燥器中冷卻后稱量，重復(fù)操作至恒重，此時(shí)坩堝和固體的總質(zhì)量為cg。則硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目x=______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。若加熱過(guò)程中有少量固體濺出，則測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（3）利用制得的硫酸銅溶液，可制備重要的化工原料納米氧化亞銅（Cu?O）。制備流程如下：CuSO?溶液→[過(guò)量NaOH溶液]→藍(lán)色沉淀→[N?H?·H?O/加熱]→Cu?O①寫出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。②N?H?·H?O（水合肼）在反應(yīng)中作______（填“氧化劑”或“還原劑”），其氧化產(chǎn)物為N?。專題三：化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理是化學(xué)學(xué)科的核心理論，主要包括化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡等內(nèi)容。本專題將重點(diǎn)考查對(duì)這些基本原理的理解、應(yīng)用以及定量計(jì)算能力。選擇題8.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃70080083010001200:--::--::--::--::--::--:K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大體系壓強(qiáng)，K值增大C.若1200℃時(shí)，反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K'，則K'=2.6D.700℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中再充入一定量的A，A的轉(zhuǎn)化率減小9.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的H?C?O?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7B.向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)減小C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH??)/c(Cl?)=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?，溶液中c(Cl?)/c(Br?)增大非選擇題10.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和速率對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ·mol?1則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=______kJ·mol?1。（2）在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。②若升高溫度，K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若容器容積不變，下列措施可增大B的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A.升高溫度B.充入惰性氣體C.增加A的濃度D.加入催化劑（3）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入0.4molA和0.2molB發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)C的濃度為0.1mol·L?1。①用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L?1·min?1。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。專題四：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)是高考化學(xué)的重要組成部分，主要考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型及合成路線設(shè)計(jì)等。本專題將圍繞烴及其衍生物的核心知識(shí)展開。選擇題11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯C.分子式為C?H??O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和使溴水褪色的原理相同12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（此處省略結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖示，請(qǐng)自行腦補(bǔ)一個(gè)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵的簡(jiǎn)單有機(jī)物結(jié)構(gòu)）A.該有機(jī)物的分子式為C?H??O?B.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種非選擇題13.化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：A→[Br?/CCl?]→B→[NaOH水溶液/△]→C→[O?/Cu/△]→D→[新制Cu(OH)?/△,H?]→E→[CH?OH,濃H?SO?/△]→F已知：A是芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，名稱為______。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。專題五：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是高考的必考內(nèi)容。本專題將考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用、基本操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等。選擇題14.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作:--::--::--:A除去CO?中混有的少量HCl將氣體通過(guò)飽和Na?CO?溶液B驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向FeCl?溶液中滴加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液C配制100mL1.0mol·L?1CuSO?溶液將25gCuSO?·5H?O溶于100mL蒸餾水中D比較氯和溴的非金屬性強(qiáng)弱將少量氯氣通入溴化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）（此處省略裝置圖選項(xiàng)，請(qǐng)根據(jù)文字描述判斷）A.用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH?B.用裝置乙分離乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.用裝置丁進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體非選擇題16.某化學(xué)小組欲探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）【提出猜想】猜想1：產(chǎn)物中只有SO?；猜想2：產(chǎn)物中含有SO?和CO?；猜想3：產(chǎn)物中含有SO?、CO?和H?O(g)。（2）【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）：A（鐵碳合金與濃硫酸反應(yīng)裝置）→B（品紅溶液）→C（酸性KMnO?溶液）→D（品紅溶液）→E（澄清石灰水）①裝置B的作用是______。②裝置C中酸性KMnO?溶液的作用是______。③若猜想3正確，則裝置B、D、E中的現(xiàn)象分別是：B______，D______，E______。（3）【測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】取mg鐵碳合金樣品，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，收集到VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）H?。①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、V的代數(shù)式表示）。③若反應(yīng)后溶液中還殘留少量不溶物，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案與解析（部分示例）（注：為節(jié)省篇幅，此處僅提供部分試題的參考答案與解析思路，完整解析需另行整理。）專題一化學(xué)基本概念與理論1.A解析：A項(xiàng)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns?np?，則n=2，為碳元素，位于p區(qū)，其單質(zhì)金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；B項(xiàng)，H?O的電子式應(yīng)為H:O:H（O上下各有一對(duì)電子），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為23???U，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，間二甲苯的兩個(gè)甲基應(yīng)處于間位。2.