中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)與復(fù)習(xí)提綱同學(xué)們，中考的腳步漸漸臨近，化學(xué)作為一門兼具趣味性與邏輯性的學(xué)科，在中考中占據(jù)著重要地位。這份復(fù)習(xí)提綱旨在幫助大家系統(tǒng)梳理初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，鞏固提升。請(qǐng)記住，理解是記憶的基礎(chǔ)，應(yīng)用是掌握的關(guān)鍵。希望大家能結(jié)合教材和練習(xí)，靈活運(yùn)用這份提綱，在中考中取得理想的成績(jī)。一、化學(xué)基本概念與原理這部分內(nèi)容是化學(xué)的基石，許多后續(xù)知識(shí)的學(xué)習(xí)都依賴于此。務(wù)必吃透每一個(gè)概念，理解其內(nèi)涵與外延。（一）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成：*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。記住常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，尤其是前二十號(hào)元素及一些常見(jiàn)的金屬元素。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)（如金屬、稀有氣體），也可以構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。*原子的構(gòu)成：原子由原子核（帶正電）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電）和中子（不帶電）構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。*相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.物質(zhì)的分類：*純凈物：由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。*混合物：由多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成，各成分保持原有性質(zhì)。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體）*化合物：由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。*酸：在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。（二）物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)的性質(zhì)：*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。2.物質(zhì)的變化：*物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。只是物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)等發(fā)生改變。*化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。*本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。*聯(lián)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨著物理變化，但物理變化過(guò)程中不一定伴隨著化學(xué)變化。3.質(zhì)量守恒定律：*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷物質(zhì)組成、確定化學(xué)式、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（三）化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)：表示元素的特定符號(hào)。記住常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱。2.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該分子的原子構(gòu)成。*書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（根據(jù)化合價(jià)）。3.化合價(jià)：元素的原子之間相互化合時(shí)的數(shù)目。*在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。*記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。4.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。*書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號(hào)）。（四）溶液1.溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶劑通常是水，還有酒精、汽油等。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。3.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。*影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度（多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)如氫氧化鈣隨溫度升高而減?。?。4.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪制出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。*意義：查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。慌袛嗄澄镔|(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。5.溶液的酸堿性：*pH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。范圍通常在0-14之間。*pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。*酸堿指示劑：石蕊試液（遇酸變紅，遇堿變藍(lán)）、酚酞試液（遇酸不變色，遇堿變紅）。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)這部分內(nèi)容是中考的重點(diǎn)，需要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。（一）空氣和氧氣1.空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒，供給呼吸。*制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀；分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）；加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。*工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，物理變化）。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。3.二氧化碳：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。*制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。*用途：滅火，光合作用原料，制冷劑（干冰），化工原料。4.空氣污染與防治：了解常見(jiàn)空氣污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）及其來(lái)源，知道防治空氣污染的措施。（二）水和常見(jiàn)的溶液1.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，氫氣和氧氣的體積比約為2:1。2.水的凈化：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等方法。硬水與軟水的區(qū)別（含可溶性鈣、鎂化合物的多少）及鑒別（肥皂水）。3.氫氣：*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）和還原性。*用途：高能燃料，冶煉金屬。4.溶液的酸堿性：如前所述。5.常見(jiàn)的酸：*鹽酸（HCl）：無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)。具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)。*硫酸（H?SO?）：無(wú)色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性（可作干燥劑），有強(qiáng)腐蝕性。具有酸的通性（與鹽酸相似）。6.常見(jiàn)的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（溶解放熱），有強(qiáng)腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體）。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，俗稱熟石灰、消石灰。*堿的通性：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)。7.常見(jiàn)的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽。用途：調(diào)味品，醫(yī)療上配制生理鹽水，工業(yè)原料等。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。能與酸反應(yīng)，能與某些堿和鹽反應(yīng)。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打。白色粉末，能溶于水，水溶液呈堿性。受熱易分解，能與酸反應(yīng)。用途：發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過(guò)多。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。能與酸反應(yīng)。用途：建筑材料，補(bǔ)鈣劑。8.化肥：了解常見(jiàn)的氮肥、磷肥、鉀肥及復(fù)合肥，知道它們的作用。合理使用化肥和農(nóng)藥。（三）碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)：金剛石（硬度最大）、石墨（質(zhì)軟、能導(dǎo)電）、C??等。它們的物理性質(zhì)差異大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌??；瘜W(xué)性質(zhì)相似（常溫下穩(wěn)定性，可燃性，還原性）。2.一氧化碳（CO）：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水。具有可燃性、還原性和毒性（與血紅蛋白結(jié)合）。3.二氧化碳（CO?）：見(jiàn)前。（四）金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)難易程度不同）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）。*與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”）。3.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*應(yīng)用：判斷金屬與酸能否反應(yīng)；判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)；比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。4.常見(jiàn)的金屬：*鐵：鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵），鐵的銹蝕與防護(hù)（與氧氣、水同時(shí)接觸；保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等）。*鋁：化學(xué)性質(zhì)活潑，但表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，具有良好的抗腐蝕性。5.合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。常見(jiàn)的合金：生鐵和鋼（鐵的合金），鋁合金，鈦合金等。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)技能和探究能力是考查的重點(diǎn)。（一）常見(jiàn)儀器的名稱和基本操作1.常見(jiàn)儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等。了解它們的主要用途和使用注意事項(xiàng)。2.基本操作：*藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀），液體藥品。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用，給固體、液體加熱。*連接儀器裝置與氣密性檢查。*洗滌儀器。*過(guò)濾與蒸發(fā)。*溶液的配制。（二）氣體的制取1.發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否需要加熱）。常見(jiàn)有“固固加熱型”和“固液常溫型”。2.收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性。*排水法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。*向上排空氣法：適用于密度比空氣大且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體。*向下排空氣法：適用于密度比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體。3.O?、H?、CO?的實(shí)驗(yàn)室制取原理、裝置選擇、收集、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：O?（帶火星木條復(fù)燃）、CO?（澄清石灰水變渾濁）、H?（點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）、CO（點(diǎn)燃，藍(lán)色火焰，罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁；或通過(guò)灼熱氧化銅，黑色粉末變紅，生成氣體使石灰水變渾濁）。2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：H?（石蕊變紅、pH試紙、活潑金屬、碳酸鹽等）、OH?（石蕊變藍(lán)、酚酞變紅、pH試紙）、CO?2?（稀鹽酸和澄清石灰水）、Cl?（硝酸銀溶液和稀硝酸）、SO?2?（氯化鋇溶液和稀硝酸）、NH??（與堿共熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）。（四）實(shí)驗(yàn)安全與基本操作規(guī)范了解實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，知道常見(jiàn)意外事故的處理方法。四、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是從量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律。（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.步驟：設(shè)未知量；寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積以及已知量、未知量；列出比例式；求解；簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。2.注意事項(xiàng)：*化學(xué)方程式必須配平。*代入的已知量和待求量必須是純凈物的質(zhì)量。如果是不純物，需要先換算成純凈物的質(zhì)量（純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量×純度）。*單位要統(tǒng)一。五、復(fù)習(xí)建議與應(yīng)試技巧1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：教材是根本，所有知識(shí)點(diǎn)都源于教材。要仔細(xì)閱讀教材，理解每個(gè)概念、原理和實(shí)驗(yàn)。2.梳理知識(shí)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：將零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，形成知識(shí)體系，便于記憶和提取。3.重視實(shí)驗(yàn)，提升能力：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)，要理解實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、現(xiàn)象觀