第1頁/共1頁2025-2026學年第一學期青龍縣部分學校期中聯(lián)考高二化學試題注意事項：1.本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡相應位置上。3.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.為了改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展，我國提出在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發(fā)電C.將石油分餾制成汽油作為燃料 D.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源2.化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是A.該反應達到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)3.c(NH)相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶質物質的量濃度大小比較，正確的順序是A.⑤＞④＞①＞②＞③ B.②＞③＞①＞④＞⑤C.④＞⑤＞②＞③＞① D.③＞②＞①＞④＞⑤4.一定條件下，CH4分解形成碳的反應為，部分反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖示的反應歷程分4步進行B.過程的焓變大于0C.圖示的反應歷程中，第4步的活化能最大D.建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移5.CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ?mol-16.下列實驗不能達到預期目的是序號實驗操作實驗目的A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響A.A B.B C.C D.D7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.KHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.NH4Cl的水解：NH+H2O＝NH3·H2O+OH?D.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO+H2OH2CO3+OH?8.下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO42-C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質9.下列離子方程式不正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+D.濃硝酸中加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10.下列關于熱化學反應描述中正確的是A.和反應的中和熱，則和反應的中和熱B.的燃燒熱是283.0，則的反應熱C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A.總反應為放熱反應B.Pt2O2+是該反應的催化劑C.加入Pt2O+，可使反應的焓變減小D.為了實現(xiàn)轉化需不斷補充Pt2O+和Pt2O12.分析化學中以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，測定。已知：ⅰ．溶液中存在平衡：。ⅱ．時，Ksp(Ag2CrO4，磚紅色)=2.0×10?12，。下列分析中，不正確的是A.實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀B當溶液中恰好沉淀完全時，C.如果溶液中，當產生磚紅色沉淀時，已沉淀完全D.滴定時應控制溶液在合適范圍內，若過低，會導致測定結果偏低13.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關系如圖所示。下列指定溶液濃度關系說法正確的是已知：pKa=-lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A.a點所得溶液中：c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO)B.b點所得溶液中：2c(SO)＋c()<c(Na+)C.點所得溶液中：=D.點所得溶液中：c(OH-)=2c()+c(H2SO3)+c(H+)14.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)DHY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4個小題，共58分)15.A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A____________，B_______________；第二種組合：A____________，B_______________；（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________16.酸是生產、生活中應用廣泛物質，醋酸是常見調味品食醋的主要成分。（1）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸_______。①醋酸不易腐蝕衣服②25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9③進行酸堿中和滴定時，等體積等物質量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多④25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3⑤相同體積的pH均為4的鹽酸和醋酸溶液，用相同物質的量濃度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多⑥鎂粉與一定量的稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應速率，但不改變產生氣體的總量（2）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。（3）①將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_______，該反應水解平衡常數(shù)的表達式：K=_______(用KW、Ka與Kb表示)。②已知：某溫度時，在水中的電離常數(shù)：，下列說法正確的是_______。a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與相同溫度純水相比較，兩者水的電離程度相等c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，寫出該反應的離子方程式_______。17.化學反應常伴隨熱效應，某些反應的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝?直接測出，而有些反應難以通過實驗直接測出，可以通過蓋斯定律進行推算。某學習小組研究部分反應反應熱的測定，具體如下：（1）測定中和反應的中和熱實驗步驟如下：a.用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。b.用另一個量筒量取溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。c.打開杯蓋，將量筒中的溶液倒入量熱計的內筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，密切關注溫度變化，測出混合液的最高溫度。①配制過程中，部分操作如下圖所示，其中有錯誤的是_________（?標號）②利用上述數(shù)據計算該中和反應的中和熱____________列出計算式，和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量）。③實驗測得比理論值稍大，其原因不可能是________-（塂標號）。A.用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)B.使用不銹鋼攪拌器代替玻璃攪拌器C.測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度D.步驟c中未充分攪拌就讀出（2）測量反應的反應熱借助于（1）中方法，將一定量的鐵粉和硫酸鐵溶液放于量熱計中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，同時有氣體生成，經分析生成的氣體為氫氣。經小組討論，由于測量過程中產生氣體引起干擾，重新設計無氣體生成的實驗方案。該小組分成兩個小組，分別測量反應的反應熱和反應______（寫離子方程式），經計算可得______（用表示）。18.Ⅰ.利用二氧化碳催化加氫制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于減緩溫室效應。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol?1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=﹣90kJ·mol?1總反應的ΔH=_______kJ·mol?1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是_______(填標號)。（2）CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是_______。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有_______(答兩點)。Ⅱ.SO2是大氣污染物之一，也是合成硫酸的原料。（3）在體積為5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，發(fā)生反應C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)。測得不同溫度下，達到化學平衡時生成S的物質的量與溫度的關系如圖所示。①該反應的正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②850℃時，反應經過11min到達A點，測得容器內總壓強為P0，則A點的化學平衡常數(shù)K=_______(結果保留兩位有效數(shù)字)，A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則平衡向_______(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。

2025-2026學年第一學期青龍縣部分學校期中聯(lián)考高二化學試題注意事項：1.本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡相應位置上。3.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.為了改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展，我國提出在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發(fā)電C.將石油分餾制成汽油作為燃料 D.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒煤炭供熱產生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是由風能轉化為電能沒有二氧化碳的產生，故B符合題意；C．將石油分餾制成汽油作為燃料，但燃燒產生的二氧化碳不會減少，故C不符合題意；D．可燃冰主要為甲烷，燃燒時生成二氧化碳，仍不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2.化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是A.該反應達到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)【答案】C【解析】【詳解】A．根據Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，K===＞1，即c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A錯誤；B．CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；C．加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移動，c(Mn2＋)增大，C正確；D．由A可知，K===，D錯誤；答案選C。3.c(NH)相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶質物質的量濃度大小比較，正確的順序是A.⑤＞④＞①＞②＞③ B.②＞③＞①＞④＞⑤C.④＞⑤＞②＞③＞① D.③＞②＞①＞④＞⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】相同物質的量濃度的下列物質，①，碳酸根、銨根發(fā)生雙水解，②，銨根單一水解，③，銨根、相互抑制雙水解，前面電離出的銨根離子濃度即使水解液會大于后面兩種物質的銨根離子，④，銨根離子水解，電離出的氫離子抑制銨根離子水解，⑤溶液中銨根離子水解，因此溶液中銨根離子濃度順序為③＞②＞①＞④＞⑤，而相同的這幾種物質濃度恰好相反即物質濃度順序為⑤＞④＞①＞②＞③，故A正確。綜上所述，答案為A。4.一定條件下，CH4分解形成碳的反應為，部分反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖示的反應歷程分4步進行B.過程的焓變大于0C.圖示的反應歷程中，第4步的活化能最大D.建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知，該反應的反應歷程分4步進行，A正確；B．由圖可知，CH4的總能量小于C+4H的總能量，故該反應為吸熱反應，焓變大于0，B正確；C．由圖可知，反應歷程中，第4步的活化能最大，C正確；D．C為固體，濃度為定值，建立平衡后，移去部分C(s)，平衡不移動，D錯誤；故答案為：D。5.CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ?mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖象知第2步反應吸熱反應，ΔH2>0，A錯誤；B．第2步的正反應活化能大于第3步的正反應活化能，所以第2步的反應速率小于第3步的，B正確；C．減小容器體積增大壓強，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快，C錯誤；D．根據圖中信息?CH3(g)+Cl-Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3=?112.9kJ?mol?1，CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2>0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H>?112.9kJ?mol?1，D錯誤；故選B。6.下列實驗不能達到預期目的是序號實驗操作實驗目的A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，B正確；C．比較非金屬性強弱，可根據最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應為最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽，C錯誤；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學平衡移動的影響，D正確；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.KHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.NH4Cl的水解：NH+H2O＝NH3·H2O+OH?D.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO+H2OH2CO3+OH?【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．KHS水解，是KHS電離出來的HS-和水電離出來的H+結合成弱酸H2S，水解的離子方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，而HS-+H2OS2-+H3O+是電離方程式，故A錯誤；B．氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al3+和發(fā)生雙水解反應：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．NH4Cl水解是NH4Cl電離出來的和水電離出來的OH-結合成弱堿NH3?H2O，水解的離子方程式為：+H2ONH3?H2O+H+，故C錯誤；D．NaHCO3在水溶液完全電離：NaHCO3=Na++，再微弱電離產生H+和：H++，故D錯誤；故選B。8.下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO42-C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質【答案】C【解析】【詳解】A.CO2溶于水能導電，說明碳酸是電解質，CO2本身不能電離,CO2屬于非電解質，故A錯誤；B.KHSO4在水作用下能電離成K＋、H＋和SO42-，故B錯誤；C.電解質溶液導電能力與離子濃度成正比，強電解質溶液的導電能力不一定都強、弱電解質溶液的導電能力不一定都弱，如飽和氨水溶液導電能力強，硫酸鋇溶液導電能力弱，故C正確；D.電解質強弱與溶解性無關，雖AgCl難溶于水，但AgCl是強電解質；醋酸鉛易溶于水，但醋酸鉛是弱電解質，故D錯誤。【點睛】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下化合物自身電離出自由移動的離子導電；電解質溶液的導電能力與電解質強弱沒有必然的關系。9.下列離子方程式不正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+D.濃硝酸中加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應產生NaOH、H2，根據物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．草酸是二元弱酸，應該寫化學式，該反應的離子方程式應該是：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯誤；C．K2Cr2O7溶液中存在化學平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中加入NaOH溶液，NaOH電離產生的OH-中和溶液中H+，化學平衡正向移動，導致c(Cr2O)減小，c(CrO)增大，因此看到溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，C正確；D．反應符合事實，遵循物質的拆分原則及電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故合理選項是B。10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.和反應的中和熱，則和反應的中和熱B.的燃燒熱是283.0，則的反應熱C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量，且H2SO4和Ca(OH)2反應得到微溶的CaSO4，會產生額外的熱量，A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol，B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，D錯誤；答案選B。11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A.總反應放熱反應B.Pt2O2+是該反應的催化劑C.加入Pt2O+，可使反應的焓變減小D.為了實現(xiàn)轉化需不斷補充Pt2O+和Pt2O【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖2，反應物的總能量大于生成物的總能量，則總反應為放熱反應，A說法正確；B．根據題目信息可知，Pt2O+是該反應的催化劑，B說法錯誤；C．加入Pt2O+，可降低反應的活化能，不能使反應的焓變減小，C說法錯誤；D．Pt2O+是該反應的催化劑，實現(xiàn)轉化不需要補充Pt2O+和Pt2O，D說法錯誤；答案為A。12.分析化學中以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，測定。已知：?。芤褐写嬖谄胶猓骸＂ⅲ畷r，Ksp(Ag2CrO4，磚紅色)=2.0×10?12，。下列分析中，不正確的是A.實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀B.當溶液中恰好沉淀完全時，C.如果溶液中，當產生磚紅色沉淀時，已沉淀完全D.滴定時應控制溶液在合適范圍內，若過低，會導致測定結果偏低【答案】D【解析】【詳解】A．由題意可知，滴定時溶液中的銀離子先和氯離子反應生成白色氯化銀沉淀，滴定終點時過量銀離子與鉻酸根離子反應生成磚紅色鉻酸銀沉淀，故A正確；B．溶液中氯離子恰好沉淀完全時，溶液中氯離子濃度小于1×10—5mol/L，則溶液中銀離子濃度為=1.8×10—5mol/L，故B正確；C．由溶度積可知，溶液中鉻酸根離子濃度5×10—3mol/L時，溶液中銀離子濃度為=2×10—5mol/L，則溶液中氯離子濃度為=9×10—6mol/L＜1×10—5mol/L，所以溶液中氯離子已經沉淀完全，故C正確；D．由方程式可知，增大溶液中氫離子濃度，平衡向正反應方向移動，鉻酸根離子濃度減小，則滴定終點時會消耗更多的硝酸銀，導致測定結果偏高，故D錯誤；故選D。13.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關系如圖所示。下列指定溶液濃度關系說法正確的是已知：pKa=-lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A.a點所得溶液中：c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO)B.b點所得溶液中：2c(SO)＋c()<c(Na+)C.點所得溶液中：=D.點所得溶液中：c(OH-)=2c()+c(H2SO3)+c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A．當?shù)渭訕O少量NaOH時，c(Na+)極小，則c(H+)＞c(Na+)，隨著NaOH的滴加，c(Na+)增大、c(H+)減小，最終出現(xiàn)c(Na+)＞c(H+)，所以NaOH的量未知，無法確定c(H+)、c(Na+)的大小，故A錯誤；B．b點溶質為H2SO3和NaHSO3，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，結合電荷守恒2c(SO)+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知：2c(SO)+c()＞c(Na+)，故B錯誤；C．pKa2=7.19，則Ka2=10-7.19=×c(H+)，而c點pH=4.52，c(H+)=10-4.52mol/L，則===10-2.67，故C正確；D．d點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為Na2SO3，結合質子守恒可得：c(OH-)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，故D錯誤。答案選C。14.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．由起點列三行式：，Ka==10－7，故B正確；C．因為酸性HX＜HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，正好得到NaX和NaY的混合液，根據越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，達到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)，故D錯誤；正確答案：B。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4個小題，共58分)15.A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A____________，B_______________；第二種組合：A____________，B_______________；（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________【答案】①.NaOH②.HNO3(或HNO2)③.NaNO2④.NH4NO3⑤.HNO3(或HNO2)電離出的H+對水的電離起抑制作用，NH4NO3電離出的NH4+水解，對水的電離起促進作用【解析】【分析】A、B兩種物質都是中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。由氫、氮、氧、鈉四種元素組成的酸、堿、鹽有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等?！驹斀狻緼溶液呈堿性說明A是堿或者是強堿弱酸鹽，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性說明B為酸或者是強酸弱堿鹽，比如HNO3、NH4NO3。另外，強酸、強堿抑制水的電離，而易水解的鹽促進水的電離。(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO3第二種組合：A是NaNO2，B是NH4NO3(2)pH相等時，第一種組合的B溶液HNO3電離出的H+，會抑制水的電離。第二種組合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解會促進水的電離，所以前者水的電離小于后者?！军c睛】外加酸堿抑制水的電離，外加可水解的鹽促進水的電離。16.酸是生產、生活中應用廣泛的物質，醋酸是常見調味品食醋的主要成分。（1）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸_______。①醋酸不易腐蝕衣服②25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9③進行酸堿中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多④25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3⑤相同體積的pH均為4的鹽酸和醋酸溶液，用相同物質的量濃度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多⑥鎂粉與一定量的稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應速率，但不改變產生氣體的總量（2）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。（3）①將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_______，該反應水解平衡常數(shù)的表達式：K=_______(用KW、Ka與Kb表示)。②已知：某溫度時，在水中的電離常數(shù)：，下列說法正確的是_______。a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與相同溫度純水相比較，兩者水的電離程度相等c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，寫出該反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）②④⑤⑥（2）①.I②.<③.（3）①.CH3COO-+NH+H2OCH3COOH+NH3·H2O②.③.c④.PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+2SO【解析】【小問1詳解】①醋酸不易腐蝕衣服，只能說明醋酸為酸，不能說明為弱酸，①錯誤；②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，②正確；③等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，③錯誤；④0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，④正確；⑤相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，⑤正確；⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率是因氫離子結合醋酸根離子結合生成弱電解質醋酸，醋酸的電離是不完全的，從而降低H+的濃度，即反應速率降低，但是隨反應的進行醋酸在持續(xù)電離，則醋酸為弱電解質，⑥正確；正確的有②④⑤⑥?！拘?詳解】①濃度為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH為1，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，則I為NaOH滴定醋酸的曲線，Ⅱ為NaOH滴定鹽酸的曲線；②若均消耗20mL，兩種酸都是恰好反應，HCl生成氯化鈉為中性，而CH3COOH生成醋酸鈉顯堿性，為保證中性，醋酸應過量，故滴定醋酸溶液加入NaOH的體積小，則V1＜V2；③M點為等量的醋酸、醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＞c(Na+)，鹽電離產生的離子濃度遠大于弱電解質的電離作用，故c(Na+)＞c(H+)，所以該溶液中各種離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；【小問3詳解】①醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學方程式為：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O，離子方程式為：CH3COO-+NH+H2O?CH3COOH+NH3?H2O，水解平衡常數(shù)的表達式K====；②a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，但是二者水解程度不同，水的電離程度不同，只能說明醋酸根結合氫離子與銨根結合氫氧根的量相等，pH不變，a錯誤；b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，但是發(fā)生了雙水解，促進了水的電離，b錯誤；c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，因為二者的電離常數(shù)相同，電離程度相同，故有，c正確；答案選c；③反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，硫酸鉛難溶于水，醋酸鉛是難電離的物質，都不拆，醋酸銨和硫酸銨是鹽可以拆，寫出該反應的離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+2SO。17.化學反應常伴隨熱效應，某些反應的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝?直接測出，而有些反應難以通過實驗直接測出，可以通過蓋斯定律進行推算。某學習小組研究部分反應反應熱的測定，具體如下：（1）測定中和反應的中和熱實驗步驟如下：a.用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。b.用另一個量筒量取溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。c.打開杯蓋，將量筒中的溶液倒入量熱計的內筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，密切關注溫度變化，測出混合液的最高溫度。①配制過程中，部分操作如下圖所示，其中有錯誤的是_________（?標號）②利用上述數(shù)據計算該中和反應的中和熱____________列出計算式，和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量）。③實驗測得比理論值稍大，其原因不可能是________-（塂標號）。A.用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)B.使用不銹鋼攪拌器代替玻璃攪拌器C.測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度D.步驟c中未充分攪拌就讀出（2）測量反應的反應熱借助于（1）中方法，將一定量的鐵粉和硫酸鐵溶液放于量熱計中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，同時有氣體生成，經分析生成的氣體為氫氣。經小組討論，由于測量過程中產生氣體引起干擾，重新設計無氣體生成的實驗方案。該小組分成兩個小組，分別測量反應的反應熱和反應______（寫離子方程式），經計算可得______（用表示）?！敬鸢浮浚?）①.AB②.③.A（2）①.②.【解析】小問1詳解】①A．應該放稱量紙上稱重，故A錯誤；B．應先溶解再轉移至容量瓶，故B錯誤；C．定容時實線與刻度線齊平，故C正確；D．定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻，故D正確；故答案選AB；②由數(shù)據可以計算出反應體系反應前后溫差為，放出熱量，所以中和熱，故答案為；③A．用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)，造成讀數(shù)比實際值小，導致測得的熱量值偏大，偏小，故A錯誤；B．使用不銹鋼攪拌器會使反應放出的熱量損失一些，導致測得的溫度比實際小，計算出的?H1的值偏大，故B正確；C．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度，將導致測量時溫度偏高，測得反應的熱量偏低，偏大，故C正確；D．步驟c中未充分攪拌就讀出，將導致直接測得熱量偏低，偏大，故D正確；故答案選A?！拘?詳解】測量反應①的反應熱，可分別測量反應②的反應熱和反應③的反應熱，①=②+③，經計算可得，故答案為；。18.Ⅰ.利用二氧化碳催化加氫制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于減緩溫室效應。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH