6/92025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一、二、三章(人教版選擇性必修1)。5．難度系數(shù)：0.756．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()A．HNO3B．(NH4)2SO4C．NaHSO4D．NaCl2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)在陽(yáng)極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NAB．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA3．在恒容條件下，能使NO2+CONO+CO2正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A．增大NO2的濃度B．減小CO2的濃度C．通入使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)的溫度4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．CO2氣體通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-B．已知的燃燒熱，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C．用飽和Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．加熱藍(lán)色的Cu2溶液，溶液變黃綠色：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+[Cu4]2-(黃色)+4H2OΔH5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、HCO3-、MnO4-B．的溶液：NH4+、、Ca2+、Cl-、NO3-C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D．和Al反應(yīng)放出2的溶液：、Mg2+、SO42-、CO32-6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．測(cè)定中和熱B．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率D．趕出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)氣泡7．一定條件下，將2molX和1molY充入到2L恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)到5min時(shí)，測(cè)得生成的Z為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是()A．第5min時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為QkJB．5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．第5min時(shí)，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L－1·min－1D．當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8．氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來(lái)電催化氮?dú)夂铣砂币蚬?jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0B．將氨氣及時(shí)液化分離可加快化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)2v(H2)正=3v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a10．乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：B．該化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但該反應(yīng)的不等于零C．因?yàn)樵摲磻?yīng)的接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D．該反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)11．人體血液里存在H2CO3/HCO3-緩沖體系，可使血液的穩(wěn)定在7.4左右，當(dāng)血液低于7.2或高于7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2CO3/HCO3-緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：，已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列說(shuō)法正確的是()A．人體發(fā)生堿中毒時(shí)注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀B．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32--+H2OC．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)D．c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的緩沖體系中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cH2CO3＋2cCO32-12．Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是()A．室溫下，CH3COOH的電離度一定比HClO的大B．的溶液任何溫度下均為中性C．已知25℃時(shí)，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，可采用K2CrO4為指示劑D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大13．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOOH，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．I1→I2的反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步B．該反應(yīng)過(guò)程中一定存在H-O鍵斷裂C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡逆向移動(dòng)D．使用催化劑能改變反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱14．為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和O2，在催化劑(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間t(s)，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KaKbB．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率明顯下降最主要原因是溫度升高催化劑失活C．在實(shí)驗(yàn)中CO平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到陰影部分?jǐn)?shù)值只能采用延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間的方案D．50℃，ts時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，該溫度下壓反應(yīng)平衡常數(shù)為15．在工業(yè)上，螢石(CaF2)是氟元素的主要來(lái)源，可用酸浸法從礦石中提取。將過(guò)量CaF2粉末置于水中得到懸濁液，再向其中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(s)+2HF(aq)。溶液中和和pH的關(guān)系可用曲線X或Y表示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是()A．Ksp(CaF2)=10－10.5B．曲線X代表隨pH的變化C．水的電離程度：A>B>CD．B點(diǎn)溶液中的微粒濃度大?。篶HF＞c(Cl－)＞cCa2＋cF-16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B比較AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加Ksp溶液先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)C比較HF與H2SO3的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HFH2SO3D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共5小題，共52分)17．(10分)水中可能存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)表明，液氨也能像水那樣進(jìn)行自耦電離(H2O+H2OH3O++OH-)，寫出液氨自耦電離的方程式。(2)明礬[KAl·12H2O]可用于凈水，其凈水原理(用離子方程式表示)。(3)向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，寫出其第一步的電離方程式。常溫下，已知H3PO3的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，寫出少量CO2通入Na2HPO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9該溫度下，BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，。18．(10分)五氯化磷(P)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(P)氯化得到：P(g)+(g)P(g)ΔH=-93.0kJ·mol?1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molP和1.0mol，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350N(P)/mol00.240.360.400.40(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(P)=。(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為kJ。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，使容器?nèi)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．350s時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．如果向該密閉容器中充入1.0molP和1.0mol一段時(shí)間后，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ(5)溫度為T1時(shí)，混合氣體中P的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度為T2(T2T1)時(shí)，P的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。19．(10分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化

B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體密度不再變化

D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：①某溫度下，測(cè)得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，此時(shí)草酸的電離方程式為___________。②向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)時(shí)，加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開__________；當(dāng)pH=2.7時(shí)，溶液中=___________。20．(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點(diǎn)的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來(lái)仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用a表示)。21．(12分)我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染。(1)將煤與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣。制備過(guò)程中的主要反應(yīng)(I)、(II)的KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度T的關(guān)系如下圖所示。在容積為1L的密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中a點(diǎn)，請(qǐng)計(jì)算0~5min時(shí)間內(nèi)，v(H2)___________；已知反應(yīng)速率分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，___________。(2)煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________(已知：Ka1(H2S)=9.1×10-8，Ka2(H2S)=11×10-12；Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11)(3)已知：CO(g)＋3H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H1=+akJ·mol-12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H2=-bkJ·mol-1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H3=+ckJ·mol-1(a、b、c均為正值)則CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)的△H4=___________kJ·mol－1 (用a、b、c表示)。(4)CO2還可制取CH3OH(g)和水蒸氣。將1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示：①隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是___________。②已知c點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T5溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用含P的關(guān)系式表示)

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一、二、三章(人教版選擇性必修1)。5．難度系數(shù)：0.756．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()A．HNO3B．(NH4)2SO4C．NaHSO4D．NaCl【答案】B【解析】A項(xiàng)，硝酸為強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生氫離子使得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使得溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子使得溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故選B。2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)在陽(yáng)極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NAB．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。3．在恒容條件下，能使NO2+CONO+CO2正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A．增大NO2的濃度B．減小CO2的濃度C．通入使氣體的壓強(qiáng)增大D．升高反應(yīng)的溫度【答案】D【解析】正反應(yīng)速率增大的措施有升溫、增加反應(yīng)物濃度、縮小體積增大壓強(qiáng)；活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的方法有升溫、加壓等。A項(xiàng)，增大反應(yīng)濃度可以提高正反應(yīng)速率，不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，只能增加單位體積活化分子的數(shù)量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，減小生成物濃度，反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大體系的壓強(qiáng)，體系中各組分的速率不一定增加，比如沖入惰性氣體時(shí)，其濃度沒(méi)有改變，故速率無(wú)變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫可以增大正反應(yīng)速率，且提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，D正確；故選D。4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．CO2氣體通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-B．已知的燃燒熱，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C．用飽和Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．加熱藍(lán)色的Cu2溶液，溶液變黃綠色：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+[Cu4]2-(黃色)+4H2OΔH【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO2氣體通入足量NaClO溶液，因碳酸酸性強(qiáng)于HClO，而HClO酸性強(qiáng)于HCO3-，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，A正確；B項(xiàng)，H2S(g)燃燒熱的指定產(chǎn)物是SO2(g)、H2O(l)，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用飽和Na2CO3溶液處理水垢使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C正確；D項(xiàng)，加熱藍(lán)色的Cu2溶液，溶液變黃綠色，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，方程式為[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+[Cu4]2-(黃色)+4H2OΔH，D正確；故選A。5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、HCO3-、MnO4-B．的溶液：NH4+、、Ca2+、Cl-、NO3-C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D．和Al反應(yīng)放出2的溶液：、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，MnO4-形成的溶液為紫色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的溶液呈酸性，酸性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-與+間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和Al反應(yīng)放出2的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在和Mg2+，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．測(cè)定中和熱B．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率D．趕出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)氣泡【答案】C【解析】A項(xiàng)，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置中應(yīng)該使用環(huán)形玻璃攪拌器，若使用銅制會(huì)導(dǎo)致熱量散失，故A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該控制單一變量，圖中鹽酸濃度不同，所用金屬不同，故B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，根據(jù)規(guī)定時(shí)間內(nèi)收集氫氣的多少或產(chǎn)生一定體積氣體所用時(shí)間，測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，故C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，丙圖為堿式滴定管的排氣泡方法，故D項(xiàng)不符合題意；故選C。7．一定條件下，將2molX和1molY充入到2L恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)到5min時(shí)，測(cè)得生成的Z為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是()A．第5min時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為QkJB．5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．第5min時(shí)，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L－1·min－1D．當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，無(wú)法確定第5min時(shí)，生成Z的物質(zhì)的量1.2mol，生成2molZ放出QkJ熱量，則反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為固體，5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率以物質(zhì)的量表示為，不能用濃度變化表示其反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)前5minX的平均速率為0.12mol·L－1·min－1，當(dāng)反應(yīng)至第5min時(shí)，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L－1·min－1，C正確；D項(xiàng)，由于該反應(yīng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，因此當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。8．氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來(lái)電催化氮?dú)夂铣砂币蚬?jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0B．將氨氣及時(shí)液化分離可加快化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)2v(H2)正=3v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可知，該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將氨氣及時(shí)液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，速率之比等于方程式系數(shù)比，當(dāng)2v(H2)正=3v(NH3)逆時(shí)，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)可知，提高體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a【答案】D【解析】A項(xiàng)，pH=11的NaOH溶液和氨水加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于一水合氨為弱堿，電離程度增大，則NaOH溶液的pH變化大，所以曲線Ⅱ表示NaOH溶液，A不正確；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，醋酸鈉呈堿性，pH＞7，所以pH=7時(shí)，所用NaOH溶液的體積小于20.00mL，B不正確；C項(xiàng)，若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C不正確；D項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量增大，適當(dāng)增加CO用量時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)增大，但若CO加入量過(guò)多，N2的體積分?jǐn)?shù)減小(分母過(guò)大)，CO不斷增多，NO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，則NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，D正確；故選D。10．乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：B．該化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但該反應(yīng)的不等于零C．因?yàn)樵摲磻?yīng)的接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小D．該反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)【答案】A【解析】A項(xiàng)，平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度冪次方乘積和反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的商，該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為液體，即四種液體形成的均一溶液，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，A符合題意；B項(xiàng)，因?yàn)椴煌囊后w的熵不可能相等，即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同也不會(huì)相同的，反應(yīng)前后熵變不為0，B不合題意；C項(xiàng)，溫度變化對(duì)反應(yīng)速率影響較大，因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，C不合題意；D項(xiàng)，壓強(qiáng)對(duì)純液體和固體影響不大，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)，D不合題意；故選A。11．人體血液里存在H2CO3/HCO3-緩沖體系，可使血液的穩(wěn)定在7.4左右，當(dāng)血液低于7.2或高于7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。H2CO3/HCO3-緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：，已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列說(shuō)法正確的是()A．人體發(fā)生堿中毒時(shí)注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀B．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32--+H2OC．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)D．c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的緩沖體系中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cH2CO3＋2cCO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，由緩沖作用表達(dá)式可知，人體發(fā)生酸中毒時(shí)注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀，堿能與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)，則人體發(fā)生堿中毒時(shí)應(yīng)該注射酸性溶液緩解，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸分子均與氫氧根離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2CO3的=4.5×10-7，則pH=7.00的血液中=4.5，即c(H2CO3)＜c(HCO3-)，C正確；D項(xiàng)，c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的緩沖體系存在電荷守恒，cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-=cOH－＋cH2CO3＋2cCO32-，D錯(cuò)誤；故選C。12．Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是()A．室溫下，CH3COOH的電離度一定比HClO的大B．的溶液任何溫度下均為中性C．已知25℃時(shí)，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，可采用K2CrO4為指示劑D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大【答案】A【解析】A項(xiàng)，室溫下，說(shuō)明CH3COOH的酸性比HClO大，但電離度除了和弱酸本身有關(guān)外，還和濃度有關(guān)，則CH3COOH的電離度不一定比HClO的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Kw=c(H+)?c(OH-)，則的溶液中c(H+)=c(OH-)，該溶液一定呈中性，故B正確；C項(xiàng)，25℃時(shí)Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，則恰好沉淀完全時(shí)c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO42-沒(méi)有沉淀完全，則可采用K2CrO4作指示劑，故C正確；D項(xiàng)，NaA的水解常數(shù)Kh==×=，Ka為HA的電離平衡常數(shù)，則一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正確；故選A。13．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOOH，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．I1→I2的反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步B．該反應(yīng)過(guò)程中一定存在H-O鍵斷裂C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡逆向移動(dòng)D．使用催化劑能改變反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，多步反應(yīng)歷程的決速步是反應(yīng)最慢的一步，即活化能最大的一步，從圖中可知，I1→I2的活化能最大，故I1→I2反應(yīng)為該反應(yīng)的決速步，A正確；B項(xiàng)，已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOOH，則該反應(yīng)過(guò)程中一定存在H-O鍵斷裂，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的起始相對(duì)能量高于最終產(chǎn)物的相對(duì)能量，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值相關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。14．為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和O2，在催化劑(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間t(s)，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KaKbB．b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率明顯下降最主要原因是溫度升高催化劑失活C．在實(shí)驗(yàn)中CO平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到陰影部分?jǐn)?shù)值只能采用延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間的方案D．50℃，ts時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，該溫度下壓反應(yīng)平衡常數(shù)為【答案】D【解析】由圖象可知隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率先增大后減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中b達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑Ⅰ型的催化效率較高。A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化率先增大后減小，說(shuō)明升高到一定溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低的平衡常數(shù)大，反應(yīng)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：Ka＞Kb，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率明顯下降最主要原因是溫度升高使得平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰影部分的CO的轉(zhuǎn)化率高于曲線上的點(diǎn)，b點(diǎn)之前反應(yīng)還未達(dá)到平衡，因此延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或者增大壓強(qiáng)等都可使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到陰影部分?jǐn)?shù)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)初始c(CO)=amol/L，已知50℃下CO轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)c(CO)=amol/L×(1-x)，c(CO2)=axmol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選D。15．在工業(yè)上，螢石(CaF2)是氟元素的主要來(lái)源，可用酸浸法從礦石中提取。將過(guò)量CaF2粉末置于水中得到懸濁液，再向其中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(s)+2HF(aq)。溶液中和和pH的關(guān)系可用曲線X或Y表示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是()A．Ksp(CaF2)=10－10.5B．曲線X代表隨pH的變化C．水的電離程度：A>B>CD．B點(diǎn)溶液中的微粒濃度大小：cHF＞c(Cl－)＞cCa2＋cF-【答案】A【解析】隨著pH的逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)方程式中的系數(shù)關(guān)系可知生產(chǎn)成HF的程度大于Ca2+，則減小程度更大，對(duì)應(yīng)X，則對(duì)應(yīng)Y。A．pH=3.2時(shí)，，即，溶液中存在物料守恒：2cCa2＋＝cHF＋cF-，可得：，，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知，曲線X代表隨pH的變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH值大小關(guān)系：B＜A＜C，酸性越強(qiáng)，對(duì)溶液中水的電離的抑制越強(qiáng)，則水的電離程度：B＜A＜C，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B點(diǎn)溶液由曲線可知，，說(shuō)明cCa2＋cHF，溶液中存在物料守恒：cCa2＋＝cHF＋cF-，cCa2＋cHF，cCa2＋cF-，通入HCl氣體，HCl完全電離，氯離子無(wú)消耗，氯離子濃度最大，微粒濃度大小：c(Cl－)＞cHF＞cCa2＋cF-，D錯(cuò)誤；故選A。16．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B比較AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加Ksp溶液先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)C比較HF與H2SO3的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HFH2SO3D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A項(xiàng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，沒(méi)有改變?cè)胶怏w系中物質(zhì)的濃度和分壓，平衡不移動(dòng)，但不能得出題給的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，越先沉淀。AgCl和Ag2CrO4是不同類型的沉淀，不能比較，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不應(yīng)該分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH，因?yàn)殇@根離子也水解，且同濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的銨根離子的濃度不同，不能比較；并且亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫氟酸，結(jié)論也不正確，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，可以得出相應(yīng)的結(jié)論，D正確；故選D。第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共5小題，共52分)17．(10分)水中可能存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)表明，液氨也能像水那樣進(jìn)行自耦電離(H2O+H2OH3O++OH-)，寫出液氨自耦電離的方程式。(2)明礬[KAl·12H2O]可用于凈水，其凈水原理(用離子方程式表示)。(3)向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?4)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，寫出其第一步的電離方程式。常溫下，已知H3PO3的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，寫出少量CO2通入Na2HPO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9該溫度下，BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，?！敬鸢浮?1)NH3+NH3NH4++NH2-(1分)(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(1分)(3)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH―)=c(H＋)(2分)(4)H3PO3H2PO3-+H+(2分)CO2+HPO32-+H2O=H2PO3-+HCO3-(2分)(5)(或化成小數(shù)合理也可如0.0385)(2分)【解析】(1)液氨中存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)，據(jù)此推知液氨的電離方程式為NH3+NH3NH4++NH2-。(2)明礬[KAl·12H2O]溶于水發(fā)生電離，電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(3)若滴入等量的NaOH溶液，則所得溶液為硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，銨根離子水解使溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則需加入稍過(guò)量的NaOH，則離子濃度：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH―)=c(H＋)；(4)亞磷酸為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式為H3PO3H2PO3-+H+、H2PO3-HPO32-+H+，根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，電離出H+能力大小順序是：H3PO3＞H2CO3＞H2PO3-＞HCO3-，因此向Na2HPO3溶液中通入少量CO2，生成H2PO3-和HCO3-，即反應(yīng)離子方程式為CO2+HPO32-+H2O=H2PO3-+HCO3-；(5)BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，=。18．(10分)五氯化磷(P)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(P)氯化得到：P(g)+(g)P(g)ΔH=-93.0kJ·mol?1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molP和1.0mol，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350N(P)/mol00.240.360.400.40(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(P)=。(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為kJ。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，使容器?nèi)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．350s時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．如果向該密閉容器中充入1.0molP和1.0mol一段時(shí)間后，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ(5)溫度為T1時(shí)，混合氣體中P的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度為T2(T2T1)時(shí)，P的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。【答案】(1)1.2(2分)(2)(2分)(3)37.2(2分)(4)AC(2分)(5)(拐點(diǎn)，曲線的高低正確)(2分)【解析】(1)0～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)====1.2×10-3mol·L-1?s-1，該段時(shí)間內(nèi)v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol·L-1?s-1，故選1.2×10-3；(2)開始時(shí)c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡時(shí)c(PCl5)==0.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===；(3)生成1mol五氯化磷放出93.0kJ熱量，250s時(shí)生成n(PCl5)=0.40mol放出熱量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ；(4)A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)ρ=知，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)密度始終不變，故A正確；B項(xiàng)，350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，參加反?yīng)的各氣體分壓不變、濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，350s時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則如果向該密閉容器中充入1.0molP和1.0mol一段時(shí)間后，該反應(yīng)放出的熱量小于93.0kJ，故D錯(cuò)誤；故選AC；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，但平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)五氯化磷體積分?jǐn)?shù)降低，所以PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為。19．(10分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化

B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體密度不再變化

D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：①某溫度下，測(cè)得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，此時(shí)草酸的電離方程式為___________。②向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)時(shí)，加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開__________；當(dāng)pH=2.7時(shí)，溶液中=___________。【答案】(1)AC(2分)(2)①H2C2O4H++HC2O4-(2分)②＞(2分)c(OH-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)(2分)103或1000(2分)【解析】(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)方程式，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，質(zhì)量變化，當(dāng)混合氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，生成氣體物質(zhì)的量的比例關(guān)系一定，混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AC；(2)①根據(jù)圖像可知，當(dāng)H2C2O4溶液的pH=1.3時(shí)，溶液中存在HC2O4-，不存在C2O42-，故草酸的電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-；②根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，當(dāng)溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，由于草酸氫鈉溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉需稍微過(guò)量，故加入的V(NaOH)＞10mL，若加入NaOH的體積為20mL，則n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，NaOH過(guò)量，則溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)閏(OH-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，當(dāng)pH=2.7時(shí)，草酸溶液中存在電離平衡：H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，則，，由，又由圖像可知，當(dāng)H2C2O4H++HC2O4-電離平衡時(shí)，pH=1.2，則K1=10-1.2，當(dāng)HC2O4-H++C2O42-電離平衡時(shí)，pH=4.2，則K1=10-4.2，因此。20．(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛________________________________。(2)滴定終點(diǎn)的判斷：____________________________________________。(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來(lái)仰視讀數(shù)(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用a表示)?！敬鸢浮?1)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化(2分)(2)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(2分)(3)0.1044mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)×100%(2分)【解析】(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化；(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑，滴定前溶液為紅色，滴定后呈中性，溶液為無(wú)色，則滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去，根據(jù)第一次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗鹽酸的體積是=26.10ml，則c()===0.1044mol/L；(4)A項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸濃度偏小，消耗鹽酸體積偏大，測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度偏高；B項(xiàng)，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，消耗鹽酸體積不變，測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗