重點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)科綜合模擬測試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO?氣體的排放，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想B.肥皂水、雙氧水、84消毒液都可以用于環(huán)境消毒，但消毒原理不完全相同C.食品包裝袋中常見的硅膠、生石灰、還原鐵粉，其作用均為防止食品氧化變質(zhì)D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O?中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2N?B.1molFe與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N?C.0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中，CO?2?、HCO??和H?CO?的粒子總數(shù)為0.1N?D.常溫常壓下，30g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6N?3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?：CO?2?+CO?+H?O=2HCO??↓C.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向CuSO?溶液中加入Na?O?：2Na?O?+2Cu2?+2H?O=4Na?+2Cu(OH)?↓+O?↑4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.X與W形成的化合物中一定只含離子鍵D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比X的強(qiáng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論:---:---------------------------------------:---------------------------------------:-----------------------------------------A將銅片插入濃硫酸中并加熱產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO?2?C向盛有Fe(NO?)?溶液的試管中加入稀硫酸在試管口觀察到紅棕色氣體溶液中NO??被Fe2?還原為NO?D將一小塊鈉投入到CuSO?溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有藍(lán)色沉淀生成鈉的金屬性比銅強(qiáng)，能置換出銅6.已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。下列說法正確的是（）A.25℃時(shí)，在AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，AgCl的溶解度增大B.將等體積的0.001mol·L?1AgNO?溶液和0.001mol·L?1KCl溶液混合，無沉淀析出C.向濃度均為0.01mol·L?1的KCl和K?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出Ag?CrO?沉淀D.25℃時(shí)，AgCl飽和溶液與Ag?CrO?飽和溶液中，Ag?的濃度前者小于后者7.某新型可充電電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li???CoO?+xLi?+xe?=LiCoO?，負(fù)極反應(yīng)為：LiC?-xe?=xLi?+C?。下列說法錯誤的是（）（此處應(yīng)有圖示：一個典型的鋰離子電池結(jié)構(gòu)示意圖，包含正極、負(fù)極、隔膜和電解液，電子流向和離子遷移方向示意清晰）A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極B.充電時(shí)，Li?向陰極移動C.放電時(shí)，負(fù)極材料的質(zhì)量減小D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：C?+xLi?+xe?=LiC?第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8題~第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題~第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制備無水氯化鐵并探究其性質(zhì)。已知：氯化鐵易升華，遇水劇烈反應(yīng)。（此處應(yīng)有圖示：一個典型的固固加熱制氣裝置（如二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣），連接除雜（飽和食鹽水除HCl，濃硫酸干燥）裝置，然后連接一個硬質(zhì)玻璃管（內(nèi)裝鐵粉）作為反應(yīng)裝置，硬質(zhì)玻璃管兩端塞有棉花，反應(yīng)裝置后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置。整個裝置應(yīng)體現(xiàn)出為防止產(chǎn)品潮解和冷凝收集無水氯化鐵的設(shè)計(jì)，例如在硬質(zhì)玻璃管后可連接一個干燥管或一個冷凝收集裝置。）請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）裝置B中盛放的試劑是___________，其作用是_________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃___________（填“A”或“D”）處的酒精燈，目的是_____________________________________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，若未冷卻至室溫就停止通入Cl?，可能導(dǎo)致的后果是_____________________________________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，若用裝置D中的鐵粉與足量氯氣反應(yīng)，充分反應(yīng)后，裝置D中仍有少量鐵粉剩余。該小組同學(xué)對剩余鐵粉的原因進(jìn)行了探究：假設(shè)一：氯氣不足，有鐵粉剩余；假設(shè)二：生成的FeCl?蒸氣冷卻后沉積在___________（填儀器名稱）內(nèi)壁，導(dǎo)致部分鐵粉未參與反應(yīng)；假設(shè)三：___________________________________________________________（結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，提出一種合理假設(shè)）。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.（15分）研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境具有重要意義。（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+akJ·mol?1②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-bkJ·mol?1③4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)ΔH?=-ckJ·mol?1則反應(yīng)4NH?(g)+7O?(g)=4NO?(g)+6H?O(g)的ΔH=___________kJ·mol?1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的NO?和SO?，發(fā)生反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)?NO(g)+SO?(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(NO?)/moln(SO?)/moln(SO?)/mol:-------:---------:---------:---------01.01.2050.4100.6150.6①反應(yīng)在前5min內(nèi)的平均速率v(SO?)=___________mol·L?1·min?1。②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③第15min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？___________（填“是”、“否”或“無法判斷”）。若其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。④若起始時(shí)向該容器中充入1.0molNO?、1.2molSO?、0.5molNO和0.5molSO?，則反應(yīng)開始時(shí)v正___________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）利用電解法處理含氮氧化物廢氣是一種新的技術(shù)途徑。如圖為電解NO制備NH?NO?的工作原理示意圖（隔膜僅允許H?通過）。（此處應(yīng)有圖示：一個電解池，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，中間有隔膜。NO從陽極區(qū)下方通入，H?O從陽極區(qū)上方加入；NO從陰極區(qū)下方通入。陽極反應(yīng)生成NO??，陰極反應(yīng)生成NH??。最終產(chǎn)品從陰極區(qū)上方導(dǎo)出NH?NO?溶液。電子流向從電源負(fù)極到陰極，從陽極到電源正極。H?通過隔膜向陰極移動。）①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。②電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則理論上可制得NH?NO?的物質(zhì)的量為___________mol。10.（14分）某工廠用含鎳廢料（主要成分為NiO，含有少量CuO、FeO、SiO?）制備NiSO?·6H?O的工藝流程如下：（此處應(yīng)有流程圖：含鎳廢料→酸溶→過濾→濾液→除鐵→除銅→過濾→濾液→濃縮結(jié)晶→NiSO?·6H?O）已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3?Fe2?Cu2?Ni2?:-------:-----:-----:-----:-----開始沉淀的pH1.97.04.26.7完全沉淀的pH3.29.06.79.5②NiSO?易溶于水，不溶于乙醇。③Ni2?在弱酸性溶液中易發(fā)生水解。請回答下列問題：（1）“酸溶”時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施有_________________________（任寫一條）。寫出NiO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（2）“過濾”所得濾渣的主要成分為___________。（3）“除鐵”時(shí)，需將Fe2?氧化為Fe3?，可選用的氧化劑是___________（填標(biāo)號）。A.H?O?B.NaClOC.KMnO?然后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍至___________，使Fe3?完全沉淀。（4）“除銅”時(shí)，加入適量的NiS固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（5）“濃縮結(jié)晶”前，需向溶液中加入少量稀硫酸，其目的是____________________________________。（6）從NiSO?溶液中獲得NiSO?·6H?O晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)選用乙醇的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。（二）選考題（共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為___________，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。（2）在Cu(NH?)?SO?中，中心離子是___________，配位體是___________，配位數(shù)是___________。SO?2?的空間構(gòu)型為___________，其中S原子的雜化方式為___________。（3）Cu?O的熔點(diǎn)為1235℃，CuO的熔點(diǎn)為1026℃，Cu?O的熔點(diǎn)高于CuO的原因是_____________________________________________________________________。（4）Cu與N形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（灰球代表Cu，白球代表N）。（此處應(yīng)有晶胞圖：一個立方晶胞，頂點(diǎn)和面心為Cu原子，體心為N原子）①該化合物的化學(xué)式為___________。②若該晶胞的棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為___________g·cm?3（列出計(jì)算式）。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：（此處應(yīng)有合成路線圖，例如：A(C?H?O)→[O?,Cu/△]B(C?H?O)→[HCN,OH?