高中化學(xué)重點(diǎn)知識梳理總結(jié)化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在高中階段的學(xué)習(xí)中占據(jù)著重要地位。它不僅為我們揭示了宏觀世界物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)，也培養(yǎng)了我們邏輯推理、實(shí)驗(yàn)探究和定量分析的能力。以下將對高中化學(xué)的重點(diǎn)知識進(jìn)行系統(tǒng)梳理，希望能為同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，助力化學(xué)學(xué)習(xí)。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（一）物質(zhì)的組成與基本概念物質(zhì)由元素組成，元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。離子則是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒。理解“同素異形體”需注意，它們是由同種元素組成的不同單質(zhì)，其性質(zhì)差異主要源于結(jié)構(gòu)不同，如金剛石與石墨、氧氣與臭氧。而“同位素”則是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。（二）物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，往往伴隨著能量變化、顏色改變、氣體放出或沉淀生成等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象并非判斷化學(xué)變化的唯一依據(jù)。（三）物質(zhì)的分類從宏觀角度，物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)包括金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體；化合物根據(jù)組成和性質(zhì)可分為氧化物、酸、堿、鹽等。從微觀角度，根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類，可分為由原子構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬、稀有氣體）、由分子構(gòu)成的物質(zhì)（如多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物）和由離子構(gòu)成的物質(zhì)（如離子化合物）。膠體是一種重要的分散系，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等特性，在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。二、化學(xué)用語及常用計(jì)量化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的專用語言，準(zhǔn)確書寫和理解化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提。（一）元素符號與化學(xué)式元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，它不僅能表示物質(zhì)的組成，還能體現(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（如晶體類型）。（二）化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注明反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號。（三）離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它能更直觀地反映溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)。書寫離子方程式時(shí)，要注意拆寫規(guī)則（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆）和電荷守恒。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)是元素性質(zhì)的內(nèi)在原因，元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。（一）原子的構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類（同位素）。核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。（二）元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，共有7個(gè)周期、16個(gè)族（7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族）。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（三）化學(xué)鍵化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用（分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）。四、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。能量變化是化學(xué)反應(yīng)的重要特征之一。（一）化學(xué)反應(yīng)的能量變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式是熱能，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；反之，反應(yīng)吸熱。熱化學(xué)方程式能表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，書寫時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。（二）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、催化劑等?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，遵循勒夏特列原理。五、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，涉及電離平衡、水解平衡等。（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。（二）水的電離與溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H?和OH?。溶液的酸堿性取決于c(H?)和c(OH?)的相對大小。pH是c(H?)的負(fù)對數(shù)，用于表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱。（三）鹽類的水解在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類水解的規(guī)律是“有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”。六、常見無機(jī)物及其應(yīng)用元素化合物知識是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，掌握常見無機(jī)物的性質(zhì)和用途至關(guān)重要。（一）金屬及其化合物重點(diǎn)掌握鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質(zhì)。如鈉的活潑性（與水、氧氣反應(yīng)），氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，鐵的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，銅的氧化物和鹽的性質(zhì)。（二）非金屬及其化合物重點(diǎn)掌握氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的性質(zhì)。如氯氣的氧化性，二氧化硫的漂白性和還原性，氨氣的堿性和還原性，硝酸的強(qiáng)氧化性，碳酸和硅酸的酸性比較等。七、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成及其應(yīng)用的科學(xué)。（一）有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)有機(jī)物通常含有碳元素，且大多含有氫元素，還可能含有氧、氮、鹵素等元素。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子能形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以形成鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。（二）烴及其衍生物烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等。烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列化合物，如鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等。掌握各類烴及其衍生物的典型代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)（如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等）。（三）營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，了解它們的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)好化學(xué)的重要能力。（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器認(rèn)識常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，如試管、燒杯、燒瓶、量筒、容量瓶、分液漏斗、滴定管等，了解它們的用途和使用方法。（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作掌握藥品的取用、加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等基本實(shí)驗(yàn)操作，以及實(shí)驗(yàn)安全知識。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純學(xué)會(huì)常見物質(zhì)（離子、氣體、有機(jī)物）的檢驗(yàn)方法，掌握物質(zhì)分離和提純的常用方法（如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶等）。（