化學(xué)反應(yīng)過程的動態(tài)演示化學(xué)反應(yīng)原理與變化過程PresenternameAgenda反應(yīng)達(dá)到平衡時的特點(diǎn)催化劑的作用機(jī)制不同反應(yīng)類型變化影響反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)01.反應(yīng)達(dá)到平衡時的特點(diǎn)平衡反應(yīng)的特點(diǎn)與計算平衡態(tài)下反應(yīng)濃度不變影響平衡態(tài)的因素溫度、濃度、壓力和催化劑的變化會影響平衡態(tài)的位置LeChatelier原理的應(yīng)用通過改變溫度、濃度或壓力來改變平衡態(tài)下反應(yīng)的位置平衡態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)速率相等，濃度不再變化LeChatelier原理及其應(yīng)用計算平衡常數(shù)濃度比值計算化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用01平衡常數(shù)的計算反應(yīng)的方向預(yù)測平衡常數(shù)大于1，正向反應(yīng)偏向生成物；小于1，反向反應(yīng)偏向反應(yīng)物02反應(yīng)的強(qiáng)度預(yù)測平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越偏向生成物；越小，反應(yīng)越偏向反應(yīng)物03平衡常數(shù)計算平衡態(tài)下反應(yīng)濃度不變動態(tài)平衡反應(yīng)平衡態(tài)的特征和影響因素01逆反應(yīng)與正反應(yīng)逆反應(yīng)的速率與正反應(yīng)的速率相等02平衡常數(shù)反應(yīng)物濃度與生成物濃度的比值在一定范圍內(nèi)保持不變03平衡態(tài)濃度穩(wěn)定02.催化劑的作用機(jī)制催化劑：激發(fā)化學(xué)反應(yīng)的力量催化劑作用的機(jī)制增加反應(yīng)速率催化劑加速了反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的終態(tài)01提供新的反應(yīng)路徑催化劑對反應(yīng)速率和途徑的影響03降低反應(yīng)的活化能催化劑使反應(yīng)能夠以更低的能量啟動02催化劑影響速率反應(yīng)活化能與催化劑的關(guān)系催化劑提供途徑通過提供不同的反應(yīng)途徑降低反應(yīng)活化能催化劑相互作用催化劑與反應(yīng)物形成中間物質(zhì)，使反應(yīng)路徑更容易催化劑速率影響催化劑提供了更有效的反應(yīng)機(jī)制，加速反應(yīng)速率催化劑降低活化能催化劑的定義和分類酸性催化劑通過捕捉氫離子或提供負(fù)電荷促進(jìn)反應(yīng)堿性催化劑通過捕捉反應(yīng)物中的氫離子或提供正電荷來促進(jìn)反應(yīng)金屬催化劑通過提供表面活性位點(diǎn)或電子傳遞來促進(jìn)反應(yīng)催化劑分類03.不同反應(yīng)類型變化反應(yīng)類型的動態(tài)變化過程氧化還原電子流電子在反應(yīng)過程中的流動路徑氧化還原電子平衡電子的損失與獲得達(dá)到平衡電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑不同反應(yīng)類型的變化氧化還原過程酸堿中和動態(tài)中和反應(yīng)的定義和基本原理酸堿中和動態(tài)中和反應(yīng)的影響因素酸堿中和動態(tài)中和反應(yīng)的動態(tài)平衡不同反應(yīng)類型的變化酸堿中和過程不同反應(yīng)類型的變化反應(yīng)物與生成物濃度不再變化化學(xué)平衡動態(tài)過程1酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水酸堿中和動態(tài)2電子的轉(zhuǎn)移和原子的氧化還原狀態(tài)變化氧化還原動態(tài)過程3化學(xué)平衡過程04.影響反應(yīng)速率的因素溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響催化劑的作用機(jī)制催化劑能加速反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)催化劑的定義催化劑可以分為同質(zhì)催化劑和異質(zhì)催化劑。催化劑的分類催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑或降低反應(yīng)過渡態(tài)能量來加速反應(yīng)。催化劑速率影響催化劑影響反應(yīng)速率濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增加促進(jìn)反應(yīng)速率提高的接觸機(jī)會增加反應(yīng)物分子反應(yīng)速率與濃度濃度與反應(yīng)速率呈正相關(guān)關(guān)系濃度減少減少反應(yīng)物分子的接觸機(jī)會，導(dǎo)致反應(yīng)速率的降低濃縮力量反應(yīng)速率增加溫度升高會導(dǎo)致反應(yīng)速率的增加分子動能增加溫度升高會增加反應(yīng)物分子的平均動能碰撞頻率能量溫度升高會增加反應(yīng)物分子的碰撞頻率和碰撞能量溫度對反應(yīng)速率的影響溫度影響：速率變化05.化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識反應(yīng)速率的定義描述反應(yīng)物的消耗或生成速度。反應(yīng)速率影響包括溫度、濃度和催化劑等因素。反應(yīng)速率與濃度反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正相關(guān)。反應(yīng)動力學(xué)的基本概念反應(yīng)動力學(xué)的概述常見的化學(xué)反應(yīng)類型01.酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)物為酸和堿，生成鹽和水02.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移03.置換反應(yīng)一個元素或基團(tuán)被另一個元素或基團(tuán)取代化學(xué)奧秘化學(xué)反應(yīng)的定義和基本原理化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)