工程化學(xué)大一考試試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.NaHSO?5.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.NH?D.BF?6.升高溫度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.活化分子數(shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.分子運(yùn)動(dòng)速率加快7.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.Fe8.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)=2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolB?9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同4.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的有（）A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和乙醚C.葡萄糖和果糖D.淀粉和纖維素5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以通過改變條件而改變的C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Na?、OH?、Cl?、HCO??D.NH??、K?、NO??、Cl?7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用D.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化9.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)?膠體10.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)C.金屬在自然界中都以化合態(tài)形式存在D.鋁是地殼中含量最多的金屬元素三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有可逆性。（）2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。（）3.溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙和半透膜。（）4.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。（）5.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（）6.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵。（）7.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）8.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（）9.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。（）10.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐掖季哂醒趸?。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）、催化劑等。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大（有氣體）、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快。2.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答案：離子鍵形成于活潑金屬與活潑非金屬之間，通過得失電子形成陰、陽離子，靠靜電作用結(jié)合。共價(jià)鍵形成于非金屬原子之間，原子通過共用電子對(duì)結(jié)合。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。4.簡述化學(xué)反應(yīng)平衡的特征。答案：逆：可逆反應(yīng)；等：正逆反應(yīng)速率相等；定：各物質(zhì)濃度等保持不變；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡；變：條件改變平衡可能移動(dòng)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在實(shí)際生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。答案：可通過改變條件移動(dòng)平衡。如對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度；氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)；增加反應(yīng)物濃度或及時(shí)分離出生成物，促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。2.討論有機(jī)化合物和無機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的主要差異。答案：結(jié)構(gòu)上，有機(jī)物以碳鏈為骨架，多含共價(jià)鍵；無機(jī)物結(jié)構(gòu)多樣。性質(zhì)上，有機(jī)物熔沸點(diǎn)低、難溶于水、反應(yīng)慢且副反應(yīng)多；無機(jī)物熔沸點(diǎn)差異大，部分易溶于水，反應(yīng)較快。3.討論金屬腐蝕的原因及防護(hù)方法。答案：原因是金屬與周圍介質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電化學(xué)作用。防護(hù)方法有涂保護(hù)層（如油漆）、犧牲陽極的陰極保護(hù)法（用活潑金屬連接被保護(hù)金屬）、外加電流的陰極保護(hù)法等。4.討論化學(xué)反應(yīng)熱在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：生活中用于取暖、做飯等，如燃料燃燒放熱。生產(chǎn)中為反應(yīng)提供能量，如高溫冶煉金屬；也可利用化學(xué)反應(yīng)熱進(jìn)行發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化與利用。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.D8.C9