酸堿鹽部分的知識，堪稱九年級化學(xué)的“半壁江山”，其概念繁多、性質(zhì)各異、反應(yīng)復(fù)雜，且與生活實(shí)際聯(lián)系緊密，一直是同學(xué)們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。掌握這部分內(nèi)容，不僅需要扎實(shí)的理論基礎(chǔ)，更需要通過足量的、有針對性的練習(xí)來深化理解、提升應(yīng)用能力。本文將圍繞酸堿鹽的核心知識點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)專項(xiàng)練習(xí)題，并輔以細(xì)致解析，希望能幫助同學(xué)們梳理知識脈絡(luò)，攻克學(xué)習(xí)難關(guān)。一、酸的通性與特性專項(xiàng)練習(xí)酸是一類重要的化合物，它們在水溶液中都能解離出氫離子（H?），因此具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。但不同的酸由于酸根離子的不同，又會表現(xiàn)出各自的特性。例題1（選擇題）：下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A.能使紫色石蕊試液變紅B.能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C.能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳D.濃溶液具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會產(chǎn)生白霧解析：此題考查對酸的通性的理解。酸的通性包括：使指示劑變色（石蕊變紅、酚酞不變色）、與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水、與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。選項(xiàng)A、B、C均屬于酸的通性。而選項(xiàng)D中“揮發(fā)性”是濃鹽酸等少數(shù)酸的特性，并非所有酸都具有，如濃硫酸就沒有揮發(fā)性，反而有吸水性。因此，正確答案為D。例題2（填空題）：實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和稀硫酸作為化學(xué)試劑，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：（1）稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹（主要成分Fe?O?）反應(yīng)，寫出稀硫酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）若要除去鐵釘表面的鐵銹，選用__________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）更合適，理由是____________________________________。解析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe?O?+3H?SO?===Fe?(SO?)?+3H?O。該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）若用稀硫酸除銹，生成的硫酸鐵是可溶的，但如果稀硫酸過量，會繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。而鹽酸與鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵也是可溶的。從反應(yīng)速率和對金屬的腐蝕性角度看，兩者差異不大。但實(shí)際操作中，若考慮到硫酸鐵溶液顏色較深（黃色），可能對后續(xù)觀察有影響，或者從成本等角度，鹽酸更常用。不過，此題的核心在于考察酸與金屬氧化物及活潑金屬的反應(yīng)順序。更合理的解釋是：兩者均可，但如果強(qiáng)調(diào)“更合適”，可能需要一個(gè)更優(yōu)的理由。通常情況下，稀鹽酸揮發(fā)性較強(qiáng)，若加熱或濃度過高可能造成酸霧，但稀硫酸相對穩(wěn)定?；蛘?，若鐵釘除銹后還需進(jìn)行后續(xù)的電鍍等處理，殘留的硫酸根離子可能比氯離子更難去除。這里可能更側(cè)重于如果酸過量，兩者都會腐蝕鐵，但題目可能期望的答案是：稀鹽酸，因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后若有剩余酸，鹽酸揮發(fā)較快，而硫酸不易揮發(fā)，可能導(dǎo)致金屬持續(xù)被腐蝕?；蛘吒唵危瑑烧呔?，但初中階段可能更強(qiáng)調(diào)鹽酸除銹的普遍性。因此，此處可填“稀鹽酸”，理由是“反應(yīng)后若有少量剩余酸，鹽酸易揮發(fā)，對鐵釘?shù)暮罄m(xù)腐蝕較小”（答案合理即可，關(guān)鍵在于體現(xiàn)對酸性質(zhì)的理解）。二、堿的通性與特性專項(xiàng)練習(xí)堿同樣是一類重要的化合物，其水溶液中都能解離出氫氧根離子（OH?），也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。但不同的堿在溶解性、腐蝕性等方面也存在差異。例題3（選擇題）：下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.兩者都能與二氧化碳反應(yīng)，可用作某些氣體的干燥劑B.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰C.氫氧化鈉易溶于水，且溶解時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈣微溶于水D.兩者的水溶液都能使酚酞試液變紅解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鹽和水。但由于它們都能與二氧化碳反應(yīng)，因此不能用它們來干燥二氧化碳?xì)怏w。氫氧化鈉具有吸水性，可用作某些氣體（如氧氣、氫氣等不與其反應(yīng)的氣體）的干燥劑，而氫氧化鈣沒有吸水性，不能用作干燥劑。所以選項(xiàng)A的說法錯(cuò)誤。選項(xiàng)B、C、D的說法均正確。故答案為A。例題4（實(shí)驗(yàn)題）：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（可能是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案幫助該同學(xué)鑒別出這瓶溶液。解析：鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，可利用它們化學(xué)性質(zhì)的差異。思路一：利用與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會生成白色沉淀。思路二：利用與碳酸鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同。氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，而氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案（選擇一種即可）：方案一：取少量待測溶液于試管中，通入二氧化碳?xì)怏w（或滴加飽和二氧化碳水溶液）。若溶液變渾濁，則原溶液為氫氧化鈣溶液；若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為氫氧化鈉溶液。方案二：取少量待測溶液于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液。若有白色沉淀生成，則原溶液為氫氧化鈣溶液；若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為氫氧化鈉溶液。三、鹽的性質(zhì)與應(yīng)用專項(xiàng)練習(xí)鹽的種類繁多，性質(zhì)各異，是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料。掌握鹽的性質(zhì)，特別是鹽與酸、堿、其他鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)好酸堿鹽的關(guān)鍵。例題5（填空題）：現(xiàn)有下列幾種鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅。請選擇合適的物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：（1）日常生活中用作調(diào)味品的是__________；（2）可用作補(bǔ)鈣劑的是__________；（3）焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉主要成分之一的是__________；（4）水溶液呈藍(lán)色，常用于配制農(nóng)藥波爾多液的是__________；（5）俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是__________。解析：此題主要考察常見鹽的俗稱、性質(zhì)及用途。（1）氯化鈉（NaCl）是日常生活中最常用的調(diào)味品。（2）碳酸鈣（CaCO?）含有鈣元素，且難溶于水，對人體無害，可用作補(bǔ)鈣劑。（3）碳酸氫鈉（NaHCO?）受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，是焙制糕點(diǎn)時(shí)常用的發(fā)酵粉成分之一。（4）硫酸銅（CuSO?）的水溶液呈藍(lán)色，與熟石灰混合可配制農(nóng)藥波爾多液。（5）碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)。答案依次為：（1）NaCl；（2）CaCO?；（3）NaHCO?；（4）CuSO?；（5）Na?CO?。例題6（推斷題）：有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液中的一種。將它們兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示（“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“—”表示無明顯現(xiàn)象）：ABCD----------A—↓—↓B↓—↓—C—↓—↑D↓—↑—請推斷出A、B、C、D各是什么物質(zhì)，并寫出化學(xué)式：A：__________B：__________C：__________D：__________解析：解答此類推斷題，關(guān)鍵是找到突破口，即根據(jù)特有的現(xiàn)象先確定一種物質(zhì)，再逐步推斷其他物質(zhì)。分析四種物質(zhì)：稀鹽酸（HCl）、碳酸鈉溶液（Na?CO?）、氯化鋇溶液（BaCl?）、硫酸鈉溶液（Na?SO?）。它們之間的反應(yīng)規(guī)律：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（↑）。碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀（↓）。氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀（↓）。鹽酸與氯化鋇、鹽酸與硫酸鈉、碳酸鈉與硫酸鈉、硫酸鈉與鹽酸均不反應(yīng)（—）。觀察表格，C和D反應(yīng)產(chǎn)生氣體（↑），因此C和D分別是鹽酸和碳酸鈉中的一種。又因?yàn)镃與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀（↓），D與A反應(yīng)產(chǎn)生沉淀（↓）。假設(shè)C是鹽酸（HCl），則D是碳酸鈉（Na?CO?）。那么能與鹽酸（C）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的B是什么呢？給出的物質(zhì)中，鹽酸與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，只有碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鋇、硫酸鈉均不反應(yīng)，所以B不可能與C（鹽酸）產(chǎn)生沉淀。因此，假設(shè)不成立。所以C只能是碳酸鈉（Na?CO?），則D是鹽酸（HCl）。C（Na?CO?）與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，那么B可能是氯化鋇（BaCl?，生成BaCO?↓）。D（HCl）與A反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，給出的物質(zhì)中，鹽酸與誰反應(yīng)產(chǎn)生沉淀呢？似乎沒有。這說明之前的推斷可能有誤，或者我們將“D與A反應(yīng)產(chǎn)生沉淀”理解為A與D反應(yīng)。表格中A與D反應(yīng)（A行D列）為↓，即A和D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。D是鹽酸（HCl），A和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀？這不可能。因此，之前確定C和D是產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)是正確的（C和D反應(yīng)，C列D行是↑）。那么C是碳酸鈉，D是鹽酸。現(xiàn)在看B，B能與C（碳酸鈉）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀（B列C行是↓），所以B是氯化鋇（BaCl?）。B（BaCl?）還能與A反應(yīng)產(chǎn)生沉淀（A行B列是↓），所以A是硫酸鈉（Na?SO?，與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?↓）。此時(shí)A是硫酸鈉（Na?SO?），D是鹽酸（HCl），A與D反應(yīng)（硫酸鈉和鹽酸）無明顯現(xiàn)象，這與表格中A行D列是“↓”矛盾。這說明哪里錯(cuò)了？哦，表格中A行D列是A和D反應(yīng)，結(jié)果是↓。D是鹽酸，A和鹽酸反應(yīng)生成沉淀？不可能。因此，我們之前關(guān)于D是鹽酸的判斷可能錯(cuò)了。那么C是碳酸鈉，D能和C反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D只能是鹽酸。那么A和D反應(yīng)生成沉淀，D是鹽酸，A是什么？啊！難道A是硝酸銀？但題目中沒有硝酸銀。題目限定了四種物質(zhì)：稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液。所以，問題出在我們對表格的解讀上。重新看表格：A與B：↓A與D：↓B與A：↓B與C：↓C與B：↓C與D：↑D與A：↓D與C：↑現(xiàn)在，B能與A、C都產(chǎn)生沉淀。在四種物質(zhì)中，氯化鋇（BaCl?）能與碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸鈉（Na?SO?）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。所以B是氯化鋇（BaCl?）的可能性最大。那么A和C就是能與B（BaCl?）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的碳酸鈉和硫酸鈉。假設(shè)A是硫酸鈉（Na?SO?），則C是碳酸鈉（Na?CO?）。C（Na?CO?）與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體（↑），所以D是鹽酸（HCl）。此時(shí)A（Na?SO?）與D（HCl）：不反應(yīng)（—），但表格中A與D是↓，矛盾。假設(shè)A是碳酸鈉（Na?CO?），則C是硫酸鈉（Na?SO?）。C（Na?SO?）與D反應(yīng)：硫酸鈉與鹽酸、碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)，只有與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但B已經(jīng)是氯化鋇了，所以C（硫酸鈉）與D反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，與表格中C與D反應(yīng)是↑矛盾。因此，最初的突破口“C和D反應(yīng)產(chǎn)生氣體”是正確的，所以C和D一定是碳酸鈉和鹽酸。B能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B是氯化鋇。那么A就是剩下的硫酸鈉。現(xiàn)在：A：硫酸鈉，B：氯化鋇，C和D是碳酸鈉和鹽酸。A（硫酸鈉）與B（氯化鋇）：↓（正確）。A（硫酸鈉）與C：若C是碳酸鈉，硫酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)（—）；A與D：若D是鹽酸，硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)（—）。這與表格中A與C是“—”，A與D是“↓”不符。表格中A與D是“↓”。唯一的可能是，D不是鹽酸。那么能與C（碳酸鈉）反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有鹽酸，所以D必須是鹽酸。那么A與D（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A只能是……沒有這種物質(zhì)。這說明我們可能將A和B的位置弄反了？假設(shè)B是硫酸鈉（Na?SO?），那么能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的A和C應(yīng)該是氯化鋇（BaCl?）。A和C都是氯化鋇？不可能，每種物質(zhì)都是唯一的?？磥?，我們需要換個(gè)角度。A能與B和D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以A是氯化鋇（BaCl?），因?yàn)樗芘c碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。那么A是BaCl?。A（BaCl?）與B：↓，A與D：↓，所以B和D是Na?CO?和Na?SO?中的一種。剩下的C就是HCl。C（HCl）與D反應(yīng)：↑，所以D是Na?CO?（因?yàn)镠Cl與Na?CO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體）。那么B就是Na?SO?（因?yàn)锽是剩下的那種）?，F(xiàn)在驗(yàn)證：A：BaCl?，B：Na?SO?，C：HCl，D：Na?CO?。A與B：BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl→↓（正確，A行B列是↓）A與C：BaCl?+HCl→不反應(yīng)→—（A行C列是—，正確）A與D：BaCl?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaCl→↓（A行D列是↓，正確）B與A：同上→↓（B行A列是↓，正確）B與C：Na?SO?+HCl→不反應(yīng)→—（B行C列是—，正確）B與D：Na?SO?+Na?CO?→不反應(yīng)→—（B行D列是—，正確）C與A：—（C行A列是—，正確）C與B：—（C行B列是—，正確）C與D：HCl+Na?CO?→CO?↑→↑（C行D列是↑，正確）D與A：↓（D行A列是↓，正確）D與B：—（D行B列是—，正確）D與C：↑（D行C列是↑，正確）這與表格中的現(xiàn)象完全吻合！之前的錯(cuò)誤在于一開始將B設(shè)定為了能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，而實(shí)際上A才是。所以正確的推斷結(jié)果是：A：BaCl?（氯化鋇）B：Na?SO?（硫酸鈉）C：HCl（稀鹽酸）D：Na?CO?（碳酸鈉）四、酸堿鹽之間的反應(yīng)及應(yīng)用綜合練習(xí)酸堿鹽之間的反應(yīng)，特別是復(fù)分解反應(yīng)，是這部分知識的綜合應(yīng)用。理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、氣體或水），并能靈活運(yùn)用，是解決物質(zhì)鑒別、除雜、推斷等問題的基礎(chǔ)。例題7（選擇題）：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A.