化學(xué)拔尖人才選拔測(cè)試試題一、選擇題（共15題，每題3分，共45分）1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3，違反了泡利不相容原理B.石墨晶體中層內(nèi)碳原子采用sp2雜化，層間通過(guò)范德華力結(jié)合，因此具有良好的導(dǎo)電性C.配合物[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子Cu2?的配位數(shù)為4，配位原子為N，外界離子為SO?2?D.金剛石和C??均為原子晶體，其熔點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵能大小2.化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=-114kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動(dòng)B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大，NO的轉(zhuǎn)化率提高C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變D.恒溫恒容下，充入惰性氣體Ar，體系總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)3.元素化合物下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)上用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取Cl?時(shí)，需加入過(guò)量MnO?以提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.Na?O?與CO?反應(yīng)生成O?，可用于潛水艇中供氧，該反應(yīng)中Na?O?只作氧化劑C.FeCl?溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色4.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)某種具有生物活性的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含苯環(huán)、羥基、羧基、碳碳雙鍵）A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能共平面D.其同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||------|----------|------|------||A|將銅片插入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性||B|向某溶液中滴加BaCl?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|該溶液中一定含有SO?2?||C|將SO?通入酸性KMnO?溶液中|溶液褪色|SO?具有漂白性||D|用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH|pH試紙變藍(lán)|NaClO溶液呈堿性|6-15題（選擇題，涵蓋化學(xué)計(jì)算、化學(xué)與生活、物質(zhì)分類、膠體、電化學(xué)等模塊，此處省略具體題目）二、填空題（共3題，共40分）16.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C的原子半徑在同周期主族元素中最大，D的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)_____。（2）B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用離子符號(hào)表示）。（3）B與C形成的化合物C?B?的電子式為_(kāi)_____，該化合物中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）A、B、E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。17.化學(xué)反應(yīng)原理與工業(yè)流程（14分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的流程如下：黃鐵礦→煅燒→爐氣凈化→催化氧化→吸收→硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（2）爐氣凈化過(guò)程中，需要除去的雜質(zhì)主要有______（填化學(xué)式），若不除去這些雜質(zhì)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______。（3）催化氧化階段的反應(yīng)為2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，在某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）吸收階段通常用98.3%的濃硫酸吸收SO?，而不用水吸收，其原因是。18.有機(jī)化學(xué)推斷（12分）某有機(jī)化合物A的分子式為C?H??O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A→（O?，Cu，△）B→（新制Cu(OH)?，△）C→（H?）D→（濃H?SO?，△）E（高分子化合物）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其名稱為_(kāi)_____。（2）B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的單體為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題，15分）19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)限度及影響因素【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縁e3?與I?的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，以及溫度、濃度對(duì)反應(yīng)限度的影響?！緦?shí)驗(yàn)原理】2Fe3?+2I??2Fe2?+I?（已知Fe3?遇KSCN溶液變紅，I?遇淀粉變藍(lán)）?！緦?shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LFeCl?溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl?、KSCN溶液、淀粉溶液、蒸餾水、燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、溫度計(jì)、恒溫水浴鍋等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：取5mL0.1mol/LFeCl?溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，靜置。（請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（2）若要探究溫度對(duì)反應(yīng)限度的影響，應(yīng)控制的變量有（至少寫(xiě)出2點(diǎn)），預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入CCl?，振蕩、靜置后，下層溶液呈紫紅色，上層溶液滴加KSCN溶液后變紅。該現(xiàn)象能否說(shuō)明反應(yīng)為可逆反應(yīng)？（填“能”或“否”），理由是。（4）另一位同學(xué)為了加快反應(yīng)速率，向混合液中加入少量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液顏色加深，但檢測(cè)發(fā)現(xiàn)有NO生成。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象：______。四、計(jì)算題（共1題，10分）20.取一定質(zhì)量的Mg-Al合金溶于500mL2mol/L的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成H?11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為多少？沉淀的最大質(zhì)量為多少？（要求：寫(xiě)出必要的計(jì)