2026屆平面向量全真試題專項(xiàng)解析-化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆平面向量全真試題專項(xiàng)解析-化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是()A.酸與堿的中和反應(yīng) B.石灰石高溫分解反應(yīng) C.鎂和鹽酸的反應(yīng) D.氧化鈣和水反應(yīng)2、甲狀腺大的病人需要多吃海帶,這是因?yàn)楹е泻休^多的A.氯元素 B.鈉元素 C.碘元素 D.鐵元素3、下列說法中正確的是A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點(diǎn)高C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行4、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實(shí)驗(yàn)室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D5、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl-、Br-、CO32—中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A.若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl-C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2+、Cu2+、SO42—、CO32—,是否存在NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證6、下表選用的裝置和試劑能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制SO2 B.收集氨氣C.接收蒸餾的餾分 D.準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液7、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對(duì)下述流程中的判斷正確的是()A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物B.反應(yīng)II中生成的反應(yīng)為:C.結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強(qiáng)的順序是D.熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al8、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與化學(xué)變化無關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌A.A B.B C.C D.D9、下列說法或表示正確的是A.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè)B.酒石酸(HOOC-CHOH-CHOH-COOH)不存在手性碳原子C.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<SiCD.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵,所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸10、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72-Pb2+AsO33-AsO43-CN-最高允許排放濃度/mg·dm-30.050.10.51.00.50.5注:我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B.對(duì)于pH>9的廢水可用中和法處理C.將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去11、在pH=1含Ba2+離子的溶液中,還能大量存在的離子是()A.AlO2- B.ClO- C.Cl- D.SO42-12、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中13、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示,當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B.充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2C.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極D.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極14、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上消耗42.5gLiCl15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA16、四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均為C8H8。下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t、b、c的二氯代物均只有三種C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能D.t、b、c中只有t的所有原子處于同一平面二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________,一定不含有的物質(zhì)是_________,可能含有的物質(zhì)是_________.(寫化學(xué)式)(2)寫出各步變化的離子方程式.①__________________;②__________________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:___。(2)若A為淡黃色粉末,X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液,可選擇的試劑為___(填代號(hào))。A.鹽酸B.BaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物,B為氣體,遇空氣會(huì)變紅棕色,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度:NO2:21℃;NO:-152℃回答下列問題:(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。(2)組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是____;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是______.(3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是__________;裝置E的作用是__________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。如果沒有裝置C,對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______;如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。20、有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(2)裝置C的儀器名稱是_________;(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外,還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng):2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O),利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg,利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1),則巖腦砂中n(N):n(Cl)=________(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡),若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N):n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。21、資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能,減輕肝臟的病理損傷,促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞,從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下:已知:回答下列問題:(1)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________,該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。(2)Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式:____________________。(3)寫出比Ⅴ多2個(gè)H原子,且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________①苯環(huán)上的一氯代物只有1種;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí),寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線:_________________,該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成,目的是__________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、石灰石高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選B?!军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化。要注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng),對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應(yīng):燃燒與緩慢氧化,中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,生石灰和水反應(yīng)等;②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反應(yīng),以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。2、C【解析】海帶中含有的碘元素能預(yù)防甲狀腺腫大,故選C。3、C【解析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,但是CuO→Cu(OH)2不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.鋁合金是一種混合物,一般合金的沸點(diǎn)較低,所以鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低,故B錯(cuò)誤;C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕,生成綠色的銅銹,即:堿式碳酸銅,故C正確;Fe、Cu在潮濕的空氣中易生銹,Al屬于親氧元素,易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進(jìn)一步被氧化,所以金屬鋁有一定的抗腐蝕性能,而鐵、銅露置于空氣中容易與氧氣進(jìn)一步反應(yīng),抗腐蝕性能不強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液,停止加熱,不能用氫氧化鈉溶液,否則生成氫氧化鐵沉淀,故A不符合題意;B.將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體,氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口很快結(jié)合生成氯化銨,無法得到氨氣,故B不符合題意;C.若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫,二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液,故C不符合題意;D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉,可以得到酸性:硫酸>碳酸>硅酸,根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),可以比較出非金屬性:S>C>Si,故D符合題意;答案選D。5、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2+,向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,說明無溶液中不存在SO。加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳,分液,下層呈橙黃色,說明試樣中存在Br2,故原溶液中存在Br-。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成,說明原溶液中存在SO,不存在Ca2+。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定存在NH、Na+、K+,一定不存在Cl-?!驹斀狻肯?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,是因?yàn)榧勇人畷r(shí)引入了氯離子。若原溶液中存在SO,則加入氯水后被氧化為SO,故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對(duì)SO的檢驗(yàn)無影響,而Cl-的存在可根據(jù)電荷守恒判斷,不影響Cl-的檢驗(yàn),答案為A。6、B【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.氨氣的密度比空氣小,用向下排空氣法收集,故正確;C.接收餾分的裝置不能密封,要保持系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同,故錯(cuò)誤;D.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能使用堿性滴定管量取該溶液,故錯(cuò)誤。故選B。7、B【詳解】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知,溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為硫酸,故A錯(cuò)誤;B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:,離子方程式為:,故B正確;C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱,其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱,提供質(zhì)子的能力,則結(jié)合質(zhì)子能力:,故C錯(cuò)誤;D.氯化鋁是分子晶體,熔融時(shí)不導(dǎo)電,不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁,故D錯(cuò)誤;答案選B。8、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損,沒有生成新的物質(zhì),是物理變化,符合題意,故A正確;B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽,被酸雨腐蝕,生成新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,不符合題意,故B錯(cuò)誤;C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色,銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅,生成新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,不符合題意,故C錯(cuò)誤;D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳,在火災(zāi)中發(fā)生燃燒而坍塌,燃燒屬于化學(xué)反應(yīng),發(fā)生化學(xué)變化,不符合題意,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是看有沒有新物質(zhì)生成,應(yīng)從本質(zhì)上理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。9、A【分析】氯化鈉晶體中,Na+位于頂點(diǎn)和面心;手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣;晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體;分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?!驹斀狻緼.氯化鈉晶體中,Na+位于頂點(diǎn)和面心,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè),故A正確;B.手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣,由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知,中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子,2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、-CHOH-COOH,故B錯(cuò)誤;C.晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,MgBr2是離子晶體,SiCl4是分子晶體,SiC是原子晶體,故熔點(diǎn):SiCl4<MgBr2<SiC,故C錯(cuò)誤;D.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量一樣,互為同分異構(gòu)體,分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低,所以沸點(diǎn):鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸;答案選A?!军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較:比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵,若是有機(jī)物,分子量相同,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;有分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)變大;分子內(nèi)氫鍵,熔沸點(diǎn)降低。10、C【解析】A.在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞(水銀)、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素,則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子,故A說法正確;B.對(duì)于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6-9之間,故B說法正確;C.將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過程中并沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C說法錯(cuò)誤;D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀,故D說法正確。故答案選C。11、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+,并且溶液中含有鋇離子,選出可以共存的離子。【詳解】A.溶液中AlO2-與H+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.溶液中ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應(yīng),可大量共存,故C選項(xiàng)正確。

D.溶液中SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】離子共存問題中要注意共存條件,會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。12、A【詳解】A.溴和苯都是分子晶體,由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力,故A正確;B.干冰屬于分子晶體,轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力,氯化銨是離子晶體,轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅屬于原子晶體,熔融時(shí)克服化學(xué)鍵,鐵屬于金屬晶體,熔融時(shí)克服金屬鍵,故C錯(cuò)誤;D.食鹽屬于離子晶體,溶于水克服離子鍵,葡萄糖屬于分子晶體,溶于水克服分子間作用力,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系,側(cè)重考查基本理論,明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵。要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型,物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型,說明兩種晶體的晶體類型相同,導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同。13、B【分析】由題意知,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+,正極反應(yīng)為(2-x)O2+4Li++4e-=2Li2O2-x(x=0或1),電池總反應(yīng)為O2+2Li=Li2O2-x。【詳解】A、該電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的Li+向多孔碳材料區(qū)遷移,充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li+向鋰材料區(qū)遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、充電時(shí)電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2,B項(xiàng)正確;C、該電池放電時(shí),金屬鋰為負(fù)極,多孔碳材料為正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、該電池放電時(shí),外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題,還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑,進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子,所以通氧氣的為正極,單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng),逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng),注意:放電的負(fù)極,充電時(shí)應(yīng)該為陰極;放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。14、C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負(fù)極,由此分析解答。【詳解】A.輸出電能時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極,即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Li+帶正電,放電時(shí)向正極移動(dòng),即向硫酸鉛電極遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為:PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確;D.鈣電極為負(fù)極,電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?~2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵,掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ),D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系,問題便可迎刃而解。15、D【詳解】A、由選項(xiàng)可知1molS8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA,32gS8為0.125mol,所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA,故選項(xiàng)A正確。B、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,質(zhì)子數(shù)均為10,2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,選項(xiàng)B正確;C、1mol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,8g氧化銅為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故選項(xiàng)C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol,氯氣與水之間是可逆反應(yīng),反應(yīng)不徹底,溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA,選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、C【解析】A、通過多個(gè)碳碳雙鍵和叁健或環(huán)狀滿足分子C8H8的化合物很多,如:CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、不考慮立體結(jié)構(gòu),二氯代物t和c均有3種,b有14種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、三種分子中只有t和b中含碳碳雙鍵,而立方烷不含碳碳雙鍵,t和b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)C正確;D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都處于同一平面,苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵相連可以轉(zhuǎn)動(dòng),苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面上,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl;(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析:(1)將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾溶液呈無色,說明無CuSO4,沉淀只能為碳酸鋇,所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3;(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇;(3)取少量(2)的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,確定有Ba(NO3)2;(4)另?。?)中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量,碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以不能確定是否有NaCl。(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是NaCl。(2)各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。點(diǎn)睛:檢驗(yàn)離子時(shí),要注意排除干擾,如檢驗(yàn)氯離子時(shí),碳酸根就對(duì)其有干擾,所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化,排除了干擾離子的干擾后,再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,應(yīng)為Na,X能使品紅溶液褪色,應(yīng)為SO2,則B為H2,C為NaOH,D為Na2SO3,E為NaHSO3;(2)若A為淡黃色粉末,應(yīng)為Na2O2;若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體,應(yīng)為二氧化碳;

(3)若A為非金屬氧化物,B為氣體,遇空氣會(huì)變紅棕色,則可推知B為NO,A為NO2,又X是Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性,則C為HNO3,E為Fe(NO3)2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知,A為Na,X為SO2,則B為H2,C為NaOH,D為Na2SO3,E為NaHSO3,C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O;(2)①若A為淡黃色粉末,應(yīng)為Na2O2,若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體,應(yīng)為CO2,則C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3,鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液,可用鹽酸或氯化鋇溶液,AB項(xiàng)正確,氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為AB;(3)根據(jù)上述分析可知,NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣,防止對(duì)NO的觀察造成影響D中通氧氣后,出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢驗(yàn)把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收,以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】(1)此實(shí)驗(yàn)的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物,A裝置是反應(yīng)裝置,B裝置是尾氣處理裝置,C裝置是干燥氣體,D裝置為驗(yàn)證NO氣體,E裝置冷卻NO2,因此連接順序是A→C→E→D→B;(2)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加,因此實(shí)驗(yàn)前,需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;裝置含有空氣,空氣中的氧氣能氧化NO為NO2,所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置的氧氣,防止對(duì)NO的觀察造成影響;(3)NO為無色氣體,與氧氣生成紅棕色氣體NO2,因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色,說明NO的存在;氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的,必須尾氣處理,因此B裝置的作用:尾氣處理,防止污染空氣;NO2的液化溫度是21℃,因此E裝置的作用:冷凝使NO2完全液化;(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入過量O2,NO全部轉(zhuǎn)化成NO2,因此有4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,如果沒有裝置C,水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢查。(5)裝置有殘留的氮氧化合物,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收,以防止環(huán)境污染;如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(球形)干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸:偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置,用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1,氯氣的密度比空氣大,氨氣的密度比空氣小,所以氨氣從e口進(jìn),氯氣從f口進(jìn),氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng),更有利于二者充分混合,制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc,制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij,同時(shí)注意確定連接順序時(shí),氯氣氣流是從右向左的;檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙,檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸;以此解答?!驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制

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