初三化學(xué)守恒計算卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)中，已知\(20gA\)與\(9gB\)恰好完全反應(yīng)，生成\(7gC\)，則生成\(D\)的質(zhì)量為（）A.\(20g\)B.\(22g\)C.\(18g\)D.\(16g\)2.某化合物完全燃燒，需要\(4.8g\)氧氣，同時生成\(4.4g\)二氧化碳和\(2.7g\)水，則該化合物中（）A.只含碳、氫元素B.只含碳、氧元素C.含有碳、氫、氧元素D.無法確定3.將\(10g\)氫氣和氧氣的混合氣體點燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余\(1g\)氫氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A.\(1:9\)B.\(1:8\)C.\(1:4\)D.\(2:1\)4.已知反應(yīng)\(3A+2B=2C+D\)，\(A\)、\(B\)兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為\(3:4\)，若生成\(C\)和\(D\)共\(140g\)，則該反應(yīng)消耗\(B\)的質(zhì)量為（）A.\(60g\)B.\(80g\)C.\(90g\)D.\(120g\)5.把\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：|物質(zhì)|\(A\)|\(B\)|\(C\)|\(D\)||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|\(19.7\)|\(8.7\)|\(21.6\)|\(0.4\)||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|\(17.4\)|\(0\)|\(3.6\)|下列說法正確的是（）A.物質(zhì)\(C\)一定是化合物，物質(zhì)\(D\)可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中\(zhòng)(A\)的質(zhì)量為\(19.7g\)C.反應(yīng)中物質(zhì)\(B\)和\(D\)質(zhì)量比為\(87:36\)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)6.在\(X+2O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O\)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，\(X\)的化學(xué)式為（）A.\(CH_{4}\)B.\(C_{2}H_{5}OH\)C.\(CH_{3}OH\)D.\(CH_{3}COOH\)7.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C\)，若將\(mgA\)和\(ngB\)在一定條件下充分反應(yīng)，生成\(C\)的質(zhì)量（）A.等于\((m+n)g\)B.小于\((m+n)g\)C.大于\((m+n)g\)D.不大于\((m+n)g\)8.已知\(A\)、\(B\)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成\(C\)：\(A+B=C\)。用\(7gA\)和\(2gB\)或\(4gA\)和\(5gB\)充分反應(yīng)后都可以得到\(6gC\)。現(xiàn)取\(A\)、\(B\)固體混合物共\(9g\)，充分反應(yīng)后得到\(7.5gC\)，此混合物中\(zhòng)(A\)和\(B\)的質(zhì)量分別是（）A.\(6.5g\)、\(2.5g\)B.\(4g\)、\(5g\)C.\(3.5g\)、\(5.5g\)D.\(5g\)、\(4g\)9.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗\(9.6g\)氧氣，生成\(8.8g\)二氧化碳和\(5.4g\)水。對該化合物的組成判斷正確的是（）A.只含有碳、氫兩種元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定10.將\(ag\)鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量仍為\(ag\)，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.\(30\%\)B.\(22.2\%\)C.\(27.6\%\)D.\(10.3\%\)二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目一定不變C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變2.化學(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實驗測得結(jié)果填寫在下表中，請你分析并選出正確的結(jié)論（）|物質(zhì)|\(A\)|\(B\)|\(C\)|\(D\)||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|\(20\)|\(12\)|\(2\)|\(6\)||反應(yīng)后質(zhì)量/g|\(0\)|\(2\)|\(2\)|待測|A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后\(D\)物質(zhì)的質(zhì)量是\(30g\)C.\(C\)物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D.以上說法均不正確3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：|物質(zhì)|甲|乙|丙|丁||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|\(5\)|\(2\)|\(20\)|\(22\)||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|\(11\)|\(28\)|\(5\)|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為\(9:8\)D.丁是反應(yīng)物4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)，下列說法中正確的是（）A.若\(A\)、\(C\)是單質(zhì)，\(B\)、\(D\)是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若\(C\)、\(D\)是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.若\(A\)是可溶性堿，\(B\)是可溶性鹽，則\(C\)和\(D\)可能是兩種沉淀D.若\(A\)、\(B\)各取\(10g\)混合，使其充分反應(yīng)，則\(C\)、\(D\)質(zhì)量的總和一定等于\(20g\)5.某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。由此推知該有機物（）A.一定含碳、氫、氧元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.只含碳、氫元素D.碳、氫原子個數(shù)比可能為\(1:2\)6.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計量數(shù)\(a\)與\(b\)之和一定等于\(c\)與\(d\)之和B.若取\(xgA\)和\(xgB\)反應(yīng)，生成\(C\)和\(D\)的質(zhì)量總和不一定是\(2xg\)C.反應(yīng)物\(A\)和\(B\)的質(zhì)量比一定等于生成物\(C\)和\(D\)的質(zhì)量比D.若\(A\)和\(C\)都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)7.在一個密閉容器內(nèi)有\(zhòng)(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：|物質(zhì)|\(A\)|\(B\)|\(C\)|\(D\)||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|\(4\)|\(6\)|\(111\)|\(4\)||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測|\(15\)|\(0\)|\(84\)|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)后密閉容器中\(zhòng)(A\)的質(zhì)量為\(26g\)C.物質(zhì)\(C\)一定是化合物D.該反應(yīng)中\(zhòng)(B\)與\(D\)變化的質(zhì)量比為\(15:84\)8.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A.鎂條在空氣中燃燒B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合C.稀鹽酸與大理石反應(yīng)D.白磷在密閉容器中燃燒9.已知\(A\)和\(B\)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成\(C\)：\(2A+3B=C\)。用\(8gA\)和\(9gB\)充分反應(yīng)后，生成\(C\)的質(zhì)量可能是（）A.\(11g\)B.\(13g\)C.\(17g\)D.\(20g\)10.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）A.原子數(shù)目B.元素種類C.分子數(shù)目D.物質(zhì)種類三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。（）3.\(10g\)水加熱變成\(10g\)水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律。（）4.因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。（）5.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定都改變。（）6.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。（）7.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。（）8.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。（）9.在化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)中，若\(A\)、\(B\)的質(zhì)量都為\(10g\)，充分反應(yīng)后生成\(C\)和\(D\)的質(zhì)量總和一定為\(20g\)。（）10.由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目都不變。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容答案：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2.用質(zhì)量守恒定律解釋鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加答案：鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量。所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。3.某化合物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？答案：一定含有碳、氫元素。因為生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素一定來自該化合物?？赡芎醒踉兀驗檠鯕鈪⑴c反應(yīng)，所以不能確定化合物中是否有氧元素。4.在化學(xué)反應(yīng)\(2A+B=2C\)中，若將\(10gA\)和\(6gB\)充分反應(yīng)后，測得生成\(C\)的質(zhì)量為\(12g\)，則反應(yīng)物中哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少克？答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的\(A\)和\(B\)質(zhì)量總和為\(12g\)。已知\(B\)為\(6g\)，則參加反應(yīng)的\(A\)質(zhì)量為\(12-6=6g\)。\(A\)原本\(10g\)，所以\(A\)有剩余，剩余\(10-6=4g\)。五、討論題（每題5分，共20分）1.在探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，有同學(xué)認(rèn)為有氣體生成的反應(yīng)不適合用來驗證質(zhì)量守恒定律，你怎么看？答案：這種看法不準(zhǔn)確。有氣體生成的反應(yīng)也能驗證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是要在密閉容器中進(jìn)行實驗，防止氣體逸出。若在開放體系，氣體逸出會導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不等，造成誤解。但密閉實驗?zāi)軠?zhǔn)確驗證，說明質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2.質(zhì)量守恒定律在實際生產(chǎn)生活中有哪些重要應(yīng)用？請舉例說明答案：例如在化工生產(chǎn)中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可準(zhǔn)確計算原料用量和產(chǎn)品產(chǎn)量，避免浪費。像煉鐵，可根據(jù)鐵礦石含鐵量及反應(yīng)式算出鐵的產(chǎn)量。在環(huán)境監(jiān)測方面，通過質(zhì)量守恒分析污染物轉(zhuǎn)化，為治理提供依據(jù)。3.對于化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”與“能量守恒”的關(guān)系，談?wù)勀愕睦斫獯鸢福嘿|(zhì)量守恒定律指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，能量守恒定律指能量不會憑空產(chǎn)生或消失。在化學(xué)反應(yīng)中，二者相互關(guān)聯(lián)。反應(yīng)中物質(zhì)的變化遵循質(zhì)量守恒，同時能量會伴隨物質(zhì)變化而轉(zhuǎn)化，如放熱或吸熱反應(yīng)，體現(xiàn)能量守恒，它們共同反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律。4.有同學(xué)認(rèn)為“根據(jù)質(zhì)量守恒定律，\(1g\)氫氣和\(8g\)氧氣反應(yīng)能生成\(9g\)水，所以\(2g\)氫氣和\(8g\)氧氣反應(yīng)能生成\(10g\)水”，這種說法對嗎？為什么？答案：這種說法不對。根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，可知氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為\(1:8\)。\(2g\)氫氣和\(8g\)氧氣反應(yīng)時，\(1g\