第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第2課時(shí)

離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)

通過(guò)分析電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。培養(yǎng)變化觀念和科學(xué)探究素養(yǎng)。本節(jié)難點(diǎn)

理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)，建立離子方程式書(shū)寫(xiě)的認(rèn)知模型。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子濃度減小有白色沉淀生成BaCl2===Ba2++2Cl-Na2SO4===Na++SO42-二、離子方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前混合后CuSO4NaOHCu2+Na+

Cu(OH)2↓

Na+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+

BaSO4↓

Na+

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的方程式離子方程式三、離子方程式

(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟——以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)為例：

①寫(xiě)—化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②拆—易溶于水、易電離的拆成離子，難溶物、氣體和水等仍用化學(xué)式③刪—?jiǎng)h去兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化簡(jiǎn)④查—檢查兩邊原子守恒、電荷守恒，反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)及氣體符號(hào)等是否正確Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-===BaSO4↓＋2Na++2Cl-Ba2++SO42-===BaSO4↓三、離子方程式①必須拆成離子形式的物質(zhì)：

在反應(yīng)中以離子形式存在的“易溶于水且易電離的物質(zhì)”。a.強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4六大強(qiáng)酸；b.強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四大強(qiáng)堿；c.可溶鹽：NaCl、Na2SO4、KNO3等。(3)離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則三、離子方程式②不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a.難溶物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。b.難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH）、弱堿（NH3·H2O）、水。c.氣體：H2、H2S、CO2、SO2等。d.單質(zhì)：H2、Na等。e.氧化物：Na2O、Fe2O3等。f.非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等。g.特殊物質(zhì)：濃硫酸離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則三、離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則③微溶物中易電離的物質(zhì)在離子方程式中的形式根據(jù)具體情況決定。a.微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液，則拆成離子形式，

若微溶物為懸濁液，則不拆，仍寫(xiě)成化學(xué)式。b.微溶物作為生成物，按難溶物處理不拆。例如：Ca(OH)2為澄清石灰水需拆寫(xiě)，生成物是石灰乳等不可拆。⑥

離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中(或熔融狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng)，

不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。

如：Ca(OH)2與NH4Cl固體加熱制NH3三、離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)“拆”的規(guī)則

⑤a.氨水：作反應(yīng)物時(shí)，寫(xiě)成NH3·H2O；作生成物時(shí)，稀溶液中且非加熱條件下寫(xiě)成NH3·H2O；濃溶液中或加熱寫(xiě)成NH3↑＋H2O；b.濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4保留化學(xué)式。離子方程式正誤判斷

D難溶物拆分不合理不符合反應(yīng)事實(shí)還存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遺漏反應(yīng)Fe2+鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu電荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

配比不當(dāng)

【練習(xí)】下表中評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A正確B錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C正確D正確B離子方程式正誤判斷第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第3課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用壹貳叁離子共存離子方程式正誤判斷離子檢驗(yàn)知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)肆離子推斷探究課堂一、離子共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。此題型考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究課堂一、離子共存

1.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存探究課堂一、離子共存(1)注意判斷離子共存的情況：“能大量共存、不能大量共存”、“一定大量共存、可能大量共存、因生成XX而不能大量共存”(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：

酸性溶液（或pH<7）,紫色石蕊變紅的溶液中隱含有H+，堿性溶液（或pH>7），紫色石蕊變藍(lán)或酚酞變紅的溶液中隱含有OH-(3)注意題干中提示的溶液顏色：

溶液無(wú)色時(shí)，有色離子如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）、CrO42-（黃色）、Cr2O72-（橙色）不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，無(wú)色≠透明

如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2.離子共存問(wèn)題審題技巧(題目中的隱含條件)探究課堂【例1】判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸能大量共存！一、離子共存探究課堂【例2】有離子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

?Ba2＋?K＋?MnO4-

(1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號(hào)，下同)。

(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在無(wú)色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?一、離子共存探究課堂【例3】在水溶液中能大量共存的一組是(

)

A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32-

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-

C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－A一、離子共存探究課堂二、離子方程式正誤判斷此題型考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意：兩易———易溶易電離兩等———兩邊同元素原子個(gè)數(shù)相等、

兩邊的電荷總數(shù)相等兩查———是否漏反應(yīng)條件、是否有公約數(shù)探究課堂(1)看是否符合客觀事實(shí)（能否反應(yīng)）如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆寫(xiě)原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯(cuò)誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O二、離子方程式正誤判斷探究課堂(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑二、離子方程式正誤判斷探究課堂【例4】判斷下列離子方程式是否正確并說(shuō)明理由（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+

+Fe=2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)不符合拆寫(xiě)原則漏掉離子反應(yīng)電荷不守恒陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比不符合化學(xué)式離子方程式正誤判斷探究課堂【例5】下列離子方程式正確的是（

）A：鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B：石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD：銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OE離子方程式正誤判斷探究課堂三、離子檢驗(yàn)1.檢驗(yàn)離子的方法

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ?/p>

取待測(cè)液少許置于試管中，先加××試劑無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明：本步驟為排除干擾離子）；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液里含有××離子，反之則證明溶液里不含××離子。

離子的檢驗(yàn)方法答題模板：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

探究課堂三、離子檢驗(yàn)

取少許待測(cè)液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42?。

注意?。。。禾妓徙y和硫酸銀均為不溶于水白色固體，但可溶于稀硝酸

探究課堂常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子試劑與操作現(xiàn)象OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至過(guò)量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）SO42-先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體→澄清石灰水變渾濁離子檢驗(yàn)探究課堂肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子進(jìn)出性原則通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用，指實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。四、離子推斷四項(xiàng)基本原則探究課堂【例8】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的______________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含__________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。OH-

Cl-K+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3四、離子推斷探究課堂四、離子推斷【變式訓(xùn)練8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)∶①取少量該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③?、谥猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加BaCl2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（

）A．一定有CO32- B．一定有SO42-

C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在D類(lèi)型1一種物質(zhì)過(guò)量后會(huì)與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的例1

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:_____________________________。CO2過(guò)量:________________。

(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸:

鹽酸不足:____________________;

鹽酸過(guò)量:______