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2026屆上海市華東師范大學(xué)二附中化學(xué)高二上期末檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大2、1500C、1.0×105Pa時(shí),aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLO2混合,點(diǎn)燃使這兩種烴充分燃燒后,再恢復(fù)到原狀況,此時(shí)混合氣體的體積為A.10aL B.(3a+b)L C.(b-a)L D.無(wú)法計(jì)算3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量D.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定4、用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH4+)/c(OH-)C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)D.c(OH-)5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)得的結(jié)果偏小A.A B.B C.C D.D6、室溫時(shí),向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過(guò)程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是()A.熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.水的離子積隨溫度變化如表格所示:D.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深8、由碘乙烷制取乙二醇,依次發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是A.取代加成水解 B.消去加成取代C.水解消去加成 D.消去水解取代9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解過(guò)程中,陰極區(qū)溶液的pH增大B.電解過(guò)程中,K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)C.電解過(guò)程中,陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-==2H2O+O2
↑D.純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出10、下列過(guò)程中,需要通電后才能進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部11、根據(jù)下圖回答,下列說(shuō)法不正確的是A.此裝置用于電鍍銅時(shí),電解一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度不變B.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e?+4H+===2H2OC.電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極D.若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于粗銅的精煉12、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+B.HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓13、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及其注意的問(wèn)題,判斷下列選項(xiàng)正確的是()A.FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClB.Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SC.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH2CO3+OH-14、下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A.食醋B.蘇打C.蔗糖D.酒精15、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的電負(fù)性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E16、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)B.該反應(yīng)的生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面,下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機(jī)玻璃的一種路線圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A的化學(xué)式為_(kāi)_________;B的名稱是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。a.分子中所有碳原子均在同一平面上b.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c.與丙酸互為同系物d.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________。C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的有______種(不包含C),在這些同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能使溴的CCl4溶液褪色。18、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫(xiě)出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡(jiǎn)化的電子排布式______。元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào)),理由是________________。19、I.中和熱測(cè)定:中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a.50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b.50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c.1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58(3)應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_(kāi)________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字),c(HCl)=_____________
。讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同);若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。20、探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號(hào)溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液:遇溶液無(wú)明顯變化②無(wú)色澄清溶液:遇溶液微微變紅③無(wú)色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確,試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號(hào)溶液性狀①橙色渾濁用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深(分析討論)①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說(shuō)明……在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒(méi)有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。補(bǔ)全(分析討論):②③說(shuō)明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、Ⅰ、現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號(hào));在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是:________(填編號(hào));將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異________________________。25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4;H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=_______________。在25℃時(shí),將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C2、B3、B4、A5、A6、D7、D8、B9、B10、B11、C12、D13、D14、B15、C1
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