1.1化學(xué)方程式（二）1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋回顧舊知

鐵在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，并在每種物質(zhì)的下方標(biāo)出化學(xué)式。鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃FeO2Fe3O4Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃這個(gè)表達(dá)式，能不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？3Fe+2O2=

Fe3O4點(diǎn)燃用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，可很好體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律！一、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C

+

O2CO2點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則A。必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

C

+O2

=

SO2

點(diǎn)燃×B。必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。

點(diǎn)燃

C

+CO2O2×3、書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)

配

注

等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線(xiàn)改為等號(hào)

以水通電分解為例

查檢查所寫(xiě)反應(yīng)方程式是否正確水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線(xiàn)連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式

生成物化學(xué)式H2OH2+O2水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式一起書(shū)寫(xiě)配平依據(jù)配平過(guò)程質(zhì)量守恒定律

化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等

最小公倍數(shù)法、奇偶法等配平方法配水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線(xiàn)連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式

生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式一起書(shū)寫(xiě)H2OH2+O222？？？等將短線(xiàn)改為等號(hào)水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線(xiàn)連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式

生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式一起書(shū)寫(xiě)H2OH2+O222注(1)點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、通電、催化劑，若反應(yīng)條件為常溫常壓則省略。(2)反應(yīng)條件為多種時(shí)，一般催化劑寫(xiě)在上面。注意：

①點(diǎn)燃≠加熱(△)≠高溫②點(diǎn)燃≠燃燒(3)若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則氣體的化學(xué)式旁邊用↑表示。

(4)若是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體（沉淀）產(chǎn)生，則在固體化學(xué)式旁邊用↓表示。注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線(xiàn)連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式

生成物化學(xué)式水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式一起書(shū)寫(xiě)H2OH2+O222通直流電練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349小竅門(mén)點(diǎn)燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg+O2MgO222竅門(mén)應(yīng)用小竅門(mén)CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線(xiàn)兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線(xiàn)變等號(hào)。CO+O2CO22CO+O2CO222竅門(mén)應(yīng)用Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222KMnO4

K2MnO4+MnO2+O22H2OH2+O222通直流電表示2個(gè)水分子表示2個(gè)氫氣分子前面省略了的1表示1個(gè)氧氣分子化學(xué)方程式還可表示各種粒子的相對(duì)數(shù)目關(guān)系：該反應(yīng)中各粒子的數(shù)目比依次為2∶2∶1二、化學(xué)方程式的意義宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)。表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。微觀意義：表示各物質(zhì)間微粒的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2H2O通電2H2+O22×1×2=416×2=322×(1×2+16)=36意義：①表示反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通直流電③表示水分子、氫分子和氧分子和的數(shù)目比為2∶2∶1②表示水、氫氣和氧氣的質(zhì)量比為36∶4∶32②每36份質(zhì)量的水在通直流電的條件下完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；讀法：①水在通直流電的條件下生成氫氣和氧氣；③每2個(gè)水分子在通直流電的條件下完全反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子?；瘜W(xué)方程式的涵義、讀法4P+5O22P2O5124160284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71請(qǐng)從三個(gè)方面描述下列化學(xué)方程式的意義：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3、粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)：

CuO+H2=Cu+H2OS+O2=SO2點(diǎn)燃試一試1、在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：?jiǎn)挝唬╣)甲乙丙丁反應(yīng)前410125反應(yīng)后未測(cè)21109試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)量甲+丁乙+丙416911課堂練習(xí)2、已知甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為

，質(zhì)量比為

，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗

克氧氣，生成水

克，生成二氧化碳

克。CH4+2O22H2O+CO2點(diǎn)燃1:2:2:116:64:36:441287288若將32克甲烷與200克氧氣充分反應(yīng)，生成水和二氧化碳各多少克？H：1C：12O：16化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)嚴(yán)格按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)。水72g二氧化碳88g

3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若5克A和8克B剛好完全反應(yīng)生成10克C，則生成D

克，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量比是

。35:8:10:

34、在化學(xué)反應(yīng)4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應(yīng)，則生成C

克，各物質(zhì)的質(zhì)量比是

；若A的相對(duì)分子質(zhì)量是27，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為

。179:8:171025、現(xiàn)有四份質(zhì)量均為8克的銅粉，分別與四瓶不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。如下表：物質(zhì)ABC