2026屆云南省昭通市五?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電4、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分數(shù)）C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)6、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．37、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應(yīng)生成Na2O2時，鈉失去2NA個電子C．標況下，22.4LNO2氣體中含NA個NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個分子8、已知下列熱化學(xué)方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH49、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．5℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃10mL5mol·L-1的X溶液C．20℃30mL2mol·L-1的X溶液D．10℃10mL1mol·L-1的X溶液10、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等11、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—12、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大13、在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH14、已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol15、下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯16、在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。20、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗21、I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當它們物質(zhì)的量濃度相等時，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如：物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，右試管中發(fā)生析氫腐蝕。【詳解】A選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵塊中的碳是原電池的正極，鐵為負極，故A正確；B選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左邊氣體減少，右試管中發(fā)生析氫腐蝕，右邊生成了氫氣，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B正確；C選項，兩試管中鐵都為負極，其電極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2+；故C錯誤；D選項，a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】電化學(xué)中鐵的變化只能變?yōu)閬嗚F離子，即Fe－2e－=Fe2+。2、A【詳解】①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入NH4Cl固體，水解顯酸性，導(dǎo)致氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量稍增大，速率稍加快，故③錯誤；④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，在酸性溶液中硝酸根與鐵反應(yīng)得不到氫氣，故⑤錯誤；⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；故②④⑥符合題意。答案：A?！军c睛】根據(jù)Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量進行分析解答。3、C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。4、B【詳解】A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B。5、D【解析】試題分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動原理，電離平衡正向移動，使c（A-）有所增大，而c（HA）會再減小一些，因此達到平衡時的值減小，正確；B．弱電解質(zhì)HAH++A-在溶液中達到電離平衡時，該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分數(shù)），正確；C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，酸、堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質(zhì)HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會對水的電離平衡器抑制作用，因此當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯誤。考點：考查酸堿中和反應(yīng)時溶液中離子濃度大小變化與比較的知識。6、B【解析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。7、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，可按CH2進行計算，則28g混合氣體的物質(zhì)的量n===2mol，則其所含的原子個數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應(yīng)生成Na2O2時，氧元素由0價變?yōu)?1價，因此鈉與1molO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標準狀態(tài)下，22.4LNO2的物質(zhì)的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不符合題意；故答案為：B。8、C【分析】兩種氣體組成的混合物2mol，經(jīng)充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產(chǎn)生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產(chǎn)生的熱量小于3037kJ，據(jù)此分析解答；【詳解】A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于3037kJ，C滿足題意；D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關(guān)鍵。9、C【詳解】A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。10、C【解析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價層電子對互斥理論可知，N和S都含有孤對電子，而C、B沒有孤對電子，這說明中心原子是否含有孤對電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對，答案選C。11、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。12、D【詳解】A．減小容器體積，壓強增大，因反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案選D。13、A【解析】在電解水制取H2和O2時，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2?！驹斀狻侩娊獾饣浫芤?，陽極反應(yīng)是2I--2e-=I2，故A不合適；電解KNO3溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B合適；電解H2SO4溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故C合適；電解NaOH溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故D合適；選A。14、B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量?！驹斀狻緼、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯誤；B、1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃燒熱的概念,故B正確；C、沒有標出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不屬于熱化學(xué)方程式，故C錯誤；D、中和熱為生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】A．乙酸含有親水基羧基，易溶于水，A正確；B．溴乙烷難溶于水，B錯誤；C．四氯化碳難溶于水，C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，D錯誤；答案選A。16、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)氫離子守恒計算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計算硝酸根離子濃度?！驹斀狻肯跛徙y和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前酸的pH=1，反應(yīng)后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反應(yīng)時鹽酸的物質(zhì)的量等于硝酸銀的物質(zhì)的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應(yīng)前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1-9c）mol/L。答案選D?！军c睛】本題考查pH的簡單計算，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。20、錐形瓶酸式滴定管當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當?shù)稳胱詈笠坏?/p>