第17講鹵族元素溴、碘單質(zhì)的提取課標(biāo)要求1.掌握鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗。2.掌握溴、碘的提取?？键c一鹵素的性質(zhì)鹵素離子的檢驗1.鹵族元素鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第ⅦA族，價層電子排布通式為ns2np5。2.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有機溶劑特性易揮發(fā)、有毒①易升華；②使淀粉溶液變藍(lán)3.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較與水反應(yīng)X2＋H2O?HX＋HXO氯、溴、碘與水反應(yīng)由易到難與堿液（如NaOH溶液）反應(yīng)2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O遞變性①氧化性：Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價4.氟的特殊性（1）氟無正化合價。（2）F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F24HF＋O2（3）在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。5.鹵素離子的檢驗（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液生成白色沉淀，則有（2）置換——萃取法未知液有機層呈紅棕色或橙紅色，表明有Br（3）氧化——淀粉法檢驗I－未知液藍(lán)色溶液，表明有I－判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液。（×）（2）加碘鹽能使淀粉變藍(lán)。（×）（3）清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（√）（4）液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。（√）（5）可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2。（×）1.碘是人體必需的微量元素之一，某食用鹽中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO3－與I－反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。下列說法正確的是（）A.試管①中溶液會變藍(lán) B.試劑1可換成藍(lán)色石蕊試液C.試劑3可以是乙醇溶液 D.試管②中溶液變藍(lán)，說明食鹽中含有IO解析：DA項，試管①中溶液不會變藍(lán)，溶液中沒有I2，只有IO3－，錯誤；B項，試劑1不能換成藍(lán)色石蕊試液，要通過實驗證明生成了I2，再證明食鹽中有IO3－，錯誤；C項，試劑3應(yīng)該提供酸性環(huán)境，可以是稀硫酸或醋酸溶液等，錯誤；D項，試管②中溶液變藍(lán)，說明生成了I2，主要是I－和IO3－在酸性條件下反應(yīng)生成I22.（2024·深圳模擬）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加少量氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加一定量的氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加過量氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是（）A.Ⅰ中溴水為黃色，振蕩后CCl4層顯橙色，說明Br2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性B.由Ⅲ中現(xiàn)象可知還原性：I－＞Br－C.Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I－D.由上述實驗可以推斷出非金屬性：Cl＞Br＞I解析：CⅠ中溴水為黃色，振蕩后CCl4層顯橙色，說明Br2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，A正確；向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明I－首先被Cl2氧化為I2，則還原性：I－＞Br－，B正確；還原性：I－＞Br－，I－首先被Cl2氧化為I2，Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，說明Br－被氧化為Br2，則水層中不含I－，C錯誤；氯水中Cl2先氧化I－、后氧化Br－，可知非金屬性：Cl＞Br＞I，D正確?？键c二從海水資源中提取溴和碘1.海水提溴（1）工藝流程（2）上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為①2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl22HCl＋Br22.海藻提碘（1）流程（2）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式①含I－的溶液中通入Cl2：Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2②碘與濃NaOH溶液反應(yīng)：3I2＋6OH－5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2③反萃取后的水層與硫酸反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2＋3H21.下列從海帶中提取碘的實驗操作或現(xiàn)象錯誤的是（）A.用甲裝置灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰燼B.將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過濾C.濾液滴加稀硫酸及雙氧水后，用CCl4按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色D.用丁裝置進(jìn)行減壓蒸餾，分離CCl4與碘單質(zhì)解析：C灼燒在坩堝中進(jìn)行，用甲裝置可灼燒酒精潤濕的海帶碎片至灰燼，A項正確；過濾可分離出含碘離子的溶液，則可用乙裝置過濾，B項正確；CCl4的密度比水大，則用丙裝置萃取后，下層溶液呈紫紅色，C項錯誤；減壓蒸餾可降低沸點，則用丁裝置進(jìn)行減壓蒸餾可分離CCl4與I2，D項正確。2.一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、萃取及蒸餾等步驟。已知：①萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。②相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)：Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217.4溶解性微溶于水，易溶于有機溶劑難溶于水難溶于水下列說法不正確的是（）A.甲裝置與丙裝置的物質(zhì)分離原理相同B.乙裝置中主反應(yīng)為2Br－＋Cl2Br2＋2ClC.丙裝置中萃取Br2應(yīng)用正十二烷，原因是萃取后Br2與正十二烷更易分離D.用裝置丁進(jìn)行蒸餾時，先收集到Br2再收集正十二烷解析：AA項，甲裝置的操作是過濾，丙裝置的操作是分液，二者分離物質(zhì)的原理不相同，錯誤；B項，Cl2可氧化Br－，乙裝置中主反應(yīng)為2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，正確；C項，CCl4與溴的沸點接近，應(yīng)選沸點差異較大的正十二烷，便于萃取后Br2與正十二烷蒸餾分離，正確；D項，溴單質(zhì)的沸點低于正十二烷，蒸餾時沸點低的先被蒸餾出來，則先收集到Br2再收集正十二烷，3.（2024·常州模擬）“海水提碘”的實驗中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟如下。已知：3I2＋6NaOH（濃）5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下I－和IO3－發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯誤的是A.步驟①不可以用酒精作萃取劑B.分液時有機層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O3I2＋3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒解析：CI2和NaOH濃溶液反應(yīng)生成NaI和NaIO3，在酸性條件下I－和IO3－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，過濾得到I2。酒精和水以任意比互溶，酒精不能作為碘的萃取劑，A正確；CCl4的密度大于水，萃取后CCl4在下層，水層在上層，分液時CCl4從分液漏斗下口放出，水層從分液漏斗上口倒出，B正確；I－和IO3－在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2＋3H2O，萃取和反萃取（1）萃取萃取是利用某種溶質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，能將絕大部分的溶質(zhì)提取出來。萃取后，可利用分液漏斗將上述兩種液體分開，從而達(dá)到提取某物質(zhì)的目的。（2）反萃取反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。碘單質(zhì)與濃NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法?！咀⒁狻坑捎贑Cl4是一種有毒的有機物，工業(yè)上盡可能避免使用CCl4，所以工業(yè)上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液中的碘單質(zhì)。溴的制備【考題】（2024·河北高考15題節(jié)選）市售的溴（純度99％）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為直形冷凝管；CaBr2溶液的作用為抑制液溴與水反應(yīng)；除去Cl2；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2C2O4＋Br2△2CO2↑＋（2）利用圖示相同裝置，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為冷凝和液封。（3）為保證溴的純度，步驟（2）中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的34計算，若固體KBr質(zhì)量為mg（以KBr計），則需稱取21m68gK2Cr2O7（M＝294g·mol－1）。（用含解析：（1）儀器C為直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br－可抑制液溴與水反應(yīng)，并可將Cl2還原為Cl－，蒸餾時增大液溴的餾出量。儀器D中K2C2O4溶液吸收蒸餾出的Br2和I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴和碘元素均由0價轉(zhuǎn)化為－1價，C2O42－被氧化為CO2，由于餾分中的I2含量少，故D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2C2O4＋Br2△2CO2↑＋2KBr。（2）蒸餾裝置中KBr被K2Cr2O7氧化為溴蒸氣，進(jìn)入裝置D中遇冷的蒸餾水液化，沉入蒸餾水底部，蒸餾水起到冷凝和液封作用。（3）由得失電子守恒可得關(guān)系式：6KBr～K2Cr2O7，KBr全部反應(yīng)，則n（K2Cr2O7）＝16n（KBr）＝16×m119mol，故稱取的K2Cr2O7的質(zhì)量為16×m119mol×294g【教材】（魯科版必修第二冊第1章微項目項目活動2海水提溴）空氣吹出法是目前用于從天然海水中提取溴的最成熟的工業(yè)方法。將海水酸化后，用氯氣將Br－氧化為溴單質(zhì)；繼而通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，使溴蒸氣與吸收劑SO2和水發(fā)生反應(yīng)，將溴蒸氣轉(zhuǎn)化成氫溴酸；最后用氯氣將其氧化得到溴單質(zhì)。請比較你設(shè)計的提取溴單質(zhì)的實驗方案與利用空氣吹出法提取溴單質(zhì)方法的異同。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟。海水中Br－的含量一般為0.067g·L－1，而苦鹵中Br－的含量要大得多，因而苦鹵常作為提取溴單質(zhì)的原料。溴單質(zhì)的氧化性介于氯氣和碘單質(zhì)的氧化性之間。因此，在海水提溴的化工生產(chǎn)中，常選氯氣作為氧化劑。向苦鹵中通入氯氣，可將Br－氧化為溴單質(zhì)。2Br－＋Cl2Br2＋2Cl開發(fā)海洋資源、向海圖強是國家的發(fā)展戰(zhàn)略，教材所學(xué)內(nèi)容既能落實基礎(chǔ)主干知識，又對接時代主題，與高考命題的時代性相吻合。高考命題常聚焦海洋資源、能源資源、環(huán)境資源等一些體現(xiàn)時代熱點的情境材料，凸顯化學(xué)在自然的開發(fā)利用、可持續(xù)發(fā)展方面的學(xué)科功用。以下是現(xiàn)代工藝從海水中提取溴的兩種常用方法：1.熱空氣吹出法吹出法提取溴的工藝流程如下：（1）吸收過程中SO2與Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr（2）過程Ⅰ、Ⅱ要達(dá)到的目的是富集溴元素。（3）蒸餾塔中控制溫度不能超過100℃，其原因是溫度過高會蒸出較多的水蒸氣，降低產(chǎn)品Br2的純度。2.聚四氟乙烯氣態(tài)膜法（基本原理如圖所示）（1）經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H（2）富集液加稀硫酸后精餾得到溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Na2SO4＋3Br2＋3H2O（3）聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與熱空氣吹出法相比，其優(yōu)點：操作簡便、綠色環(huán)保、節(jié)能。1.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，實驗室模擬該技術(shù)提取溴的主要流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.用裝置甲蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋H2O2H＋＋2Br－＋SD.分離過程可用裝置丙蒸餾獲得液溴解析：C海水中通入Cl2將Br－氧化為Br2，使用熱空氣將溴蒸氣吹出后，用SO2吸收轉(zhuǎn)化為HBr，再通入Cl2將HBr氧化為Br2，利用物質(zhì)沸點的不同，采取蒸餾的方法將溴蒸出。氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可用裝置甲蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽，A正確；HCl氣體易溶于水，飽和NaCl溶液可以抑制氯氣與水的反應(yīng)，故可用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體，B正確；“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SO42－，C錯誤；蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，2.海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產(chǎn)品。從海水提溴工藝流程如圖所示：（1）工業(yè)上通過MgCl2制備Mg，常用的冶煉方法是電解。通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的C（填字母）。A.氧化性 B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（2）寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋（3）某同學(xué)提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI-淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。請解釋該方案是否合理：不合理，該方案想讓氯水中的氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)再氧化碘離子，但氯水是過量的，過量的氯水也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)：Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉也會變藍(lán)色（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水蒸氣含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率較低。解析：（1）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備Mg，所以常用的冶煉方法是電解；溴易揮發(fā)，所以通入熱空氣吹出Br2。（2）吸收塔中SO2和H2O的混合物吸收熱空氣吹出的溴，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－。（3）不合理，因為過量的氯水也能氧化I－生成I2：Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉也會變藍(lán)色。（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，因為溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水蒸氣含量增加，溫度過低1.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·浙江6月選考）如圖裝置可用于從碘水中萃取碘。（√）（2）（2024·全國甲卷）用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2O。（（3）（2024·北京高考）依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱。（√）（4）（2024·湖南高考）從含有I2的NaCl固體中提取I2，操作方法為用CCl4溶解、萃取、分液。（×）（5）（2024·江蘇高考）向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，實驗結(jié)論是氧化性：Br2＞S。（√）2.判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2023·全國乙卷）溴水久置后顏色逐漸褪去，其原因是4Br2＋4H2OHBrO4＋7HBr。（×（2）（2023·浙江6月選考）碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－。（×（3）（2022·廣東高考）利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，是因為Br－可被氧化，Mg2＋可被還原。（√）（4）（2022·湖南高考）用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O3.（2024·浙江1月選考6題）為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純解析：B步驟Ⅰ中，加入足量碳酸鈉溶液后碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，A正確，B錯誤；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化鈉和碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，C正確；碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，D正確。4.（2024·上海高考3、4題）（1）螢石（CaF2）與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2＋H2SO4（濃）△CaSO4＋2HF該反應(yīng)中體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是B（填字母）。A.強氧化性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性（2）液態(tài)氟化氫（HF）的電離方程式為3HF?X＋HF2－，其中X為H2F＋HF2－的結(jié)構(gòu)為F—H…F－，其中F－與HF依靠氫鍵解析：（1）根據(jù)原子守恒知氟化鈣和濃硫酸共熱可生成CaSO4和HF，生成的HF易揮發(fā)，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，濃硫酸體現(xiàn)難揮發(fā)性。（2）根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，X為H2F＋，F(xiàn)的電負(fù)性很大，能與已經(jīng)和F形成共價鍵的H形成氫鍵，結(jié)合HF2－的結(jié)構(gòu)為F—H…F－，知F－與一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述中正確的是（）A.碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘解析：B碘要放在帶玻璃塞的試劑瓶中密閉存放，以防升華，但禁用鐵蓋，因碘可以與鐵反應(yīng)，A項錯誤；因液溴易揮發(fā)，水封可減緩其揮發(fā)，B項正確；淀粉-KI試紙（濕）變藍(lán)是因為待測氣體將KI氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，I2與淀粉作用使淀粉變藍(lán)色，如O3（臭氧）、Br2等也可將I－氧化生成I2，C項錯誤；酒精與水以任意比互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，D項錯誤。2.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是（）選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I－D步驟4：檢驗碘元素解析：C氧化濾液中的I－用不到容量瓶，選C。3.（2024·郴州一中模擬）下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是（）A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－解析：D在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－，A項錯誤；Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層因萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生，C項錯誤。4.（2024·湖南部分重點中學(xué)開學(xué)考）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子解析：B淀粉-KI溶液一般作為指示劑，實驗用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，A錯誤；在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，B正確；NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C錯誤；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，D錯誤。5.（2024·沈陽六校聯(lián)考）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法不正確的是（）A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，但不能判斷氯氣是否過量D.若通入氯氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2I2＋2Cl解析：A氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分NaI反應(yīng)，C正確。6.（2024·襄陽模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計如圖所示的實驗。下列分析錯誤的是（）A.①中Ag＋氧化了I2 B.①后溶液pH可能明顯變小C.③的目的是除去過量的AgNO3溶液 D.④可發(fā)生I－＋HIO＋H＋I(xiàn)2＋H2解析：A在碘水中存在平衡：I2＋H2O?HI＋HIO，過程①中I－與Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的平衡正向移動，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變?。贿^濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生I－、HIO、H＋的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H＋＋4I－＋O22H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色。①中I－與Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)的平衡正向移動，A錯誤；過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小，B正確；濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，C正確；加入KI溶液，發(fā)生I－、HIO、H＋的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H＋＋4I－＋O22H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色，7.（2024·武漢硚口區(qū)質(zhì)檢）采用水合肼（N2H4·H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為IO3下列說法不正確的是（）A.“合成”過程中所得溶液含有I－、IO3－和B.“還原”過程消耗IO3－的離子方程式為2IO3－＋3N2H4·H2O3N2↑＋2IC.“水合肼還原法”的優(yōu)點是N2H4·H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)D.工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：D在“合成”過程中碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉，故“合成”過程中所得溶液含有I－、IO3－和Na＋，A項正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及流程圖可知，“還原”過程中N2H4·H2O與IO3－反應(yīng)生成氮氣，碘元素化合價降低生成I－，故反應(yīng)的離子方程式為2IO3－＋3N2H4·H2O3N2↑＋2I－＋9H2O，B項正確；由流程圖可知，“水合肼還原法”的優(yōu)點是N2H4·H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不會在碘化鈉中引入雜質(zhì)，C項正確；鐵屑還原NaIO3制備NaI，反應(yīng)中鐵元素化合價由0價升高為＋2價（因Fe3＋會與I－反應(yīng)，此處鐵元素的化合價只能由0價升高為＋2價），F(xiàn)e為還原劑，碘元素化合價由＋5價變?yōu)椋?價，NaIO3為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，NaIO3～6e－～3Fe，二、非選擇題（本題包括2小題）8.Ⅰ.海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行以下實驗：提示：苯是有機萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是過濾，萃取分液。（2）①需用到以下裝置是D（填字母）。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O（4）步驟⑤中，不能（填“能”或“不能”）用酒精來萃取碘的理由酒精能與水以任意比混溶。Ⅱ.海帶提碘實驗中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實驗步驟如下：（5）上述過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2＋3H2（6）請設(shè)計一種檢驗過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：?、厶崛〉夂蟮乃芤荷僭S于一試管，向其中滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明含有I2，反之則不含。解析：Ⅰ.由流程可