2026屆河北保定市容城博奧學?；瘜W高二上期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學能不能直接轉化為（）A．電能 B．熱能 C．光能 D．風能2、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)3、電能是一種應用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源4、下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（假設數據均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－15、常見的有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，能在有機物中引入羥基的反應類型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧6、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應實驗目的是()A．制備氫氧化亞鐵 B．用濃硫酸干燥CO2C．氨氣溶于水的噴泉實驗 D．檢驗鈉元素的存在7、下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體8、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O39、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁10、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應物CH3CH2OH→產物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應D．反應過程中，Pd的成鍵數目保持不變11、把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結論錯誤的是A．A的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍12、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達到1mol·L－1B．H＋的濃度達到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等13、為了改善食品的色、香、味，我們經常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是A．在烹飪食物時，加入適量食鹽B．在飲料制作中，常加入適量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑D．在烹飪魚類食物時，加入適量食醋14、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥15、下列說法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小16、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．20、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。21、Ⅰ.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學反應速率的因素實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_______。b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。實驗步驟：準確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點時的實驗現象是：_________。（5）計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.原電池中將化學能直接轉化為電能，故A不符合題意；B.化學反應中存在能量變化，可將化學能直接轉化為熱能，故B不符合題意；C.物質燃燒時發(fā)出光，化學能直接轉化為光能，故C不符合題意；D.化學能不能直接轉化為風能，故D符合題意；答案選D。2、A【分析】最活潑的金屬元素為銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，價層電子排布為：6s1；最活潑的非金屬元素為氟，在ⅦA族，價層電子排布為：2s22p5；常溫下為液態(tài)的金屬是汞，在ⅦA族；價層電子排布為：5d106s2；根據以上元素的價層電子排布結合圖中的區(qū)域進行解答。【詳解】最活潑的金屬元素是銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故選A。綜上所述，本題選A。3、B【詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。4、D【解析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應中，CO的化學計量數為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項D。5、D【詳解】①取代反應中，鹵代烴的水解反應、酯的水解反應都能在有機物中引入羥基，①符合題意；②加成反應中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發(fā)生消去反應，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發(fā)生酯化反應時生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發(fā)生加聚反應，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發(fā)生縮聚反應時，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發(fā)生氧化反應，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發(fā)生加氫還原反應時能在有機物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。6、B【詳解】A．氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，為防止被氧化，應該隔絕空氣，煤油密度小于硫酸亞鐵溶液密度且二者不互溶，同時將導管插入液面以下，均可隔絕空氣，能實現實驗目的，故A不選；B．干燥氣體的導氣管應該遵循“長進短出”原則，否則不能干燥氣體，該裝置導氣管“短進長出”，不能實現實驗目的，故B選；C．氨氣極易溶于水，造成燒瓶內氣體壓強迅速減小，外壓大于內壓，所以能做噴泉實驗，能實現實驗目的，故C不選；D．Na元素檢驗可以采用焰色反應，該操作可以檢驗鈉元素是否存，能實現實驗目的，故D不選；故選B。7、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點，注意不能根據物質的組成元素判斷晶體類型。8、D【詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。9、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。【詳解】A.實驗中，溫度計示數上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。10、D【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應物CH3CH2OH→產物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應，C正確；D.反應過程中，Pd與原子成鍵結構改變，成鍵數目改變，D錯誤。答案為D。11、C【解析】5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，應有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n轉化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反應速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故C錯誤；D、平衡時，容器內壓強為原來的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。12、D【詳解】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據平衡狀態(tài)的標志即分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，可知D項正確。故選D。13、C【詳解】A.食鹽有咸味，可做調味劑，故A正確；

B.天然色素可做著色劑，使食物更漂亮，故B正確；

C.亞硝酸鈉有毒，應按規(guī)定添加，故C錯誤；D.醋有酸味，可做調味劑，故D正確；

答案選C。14、B【分析】為了降低此反應速率而不改變H2的產量，少量Zn粉完全反應，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應在溶液中進行，減壓，對反應速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應溫度降低，反應速率減小，由于氫離子的物質的量不變，因此最終產生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應產生CO2氣體，反應消耗硫酸，導致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素，明確常見的影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。15、D【解析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項A錯誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項B錯誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，溫度不變，電離常數不變，選項C錯誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，開始時離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導電能力先增大后減小，選項D正確。答案選D。16、D【詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、.；燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據表中數據，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol