福建省師范大學附屬中學2026屆高三化學第一學期期中復(fù)習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol?L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO2、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽3、下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O5、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl6、在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)8、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料10、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)11、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D．在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%12、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+13、下列說法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤14、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()A． B． C． D．15、實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯16、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．一定沒有Na+ B．溶液中一定沒有Fe3+C．溶液中一定沒有SO42- D．溶液中一定沒有SO32-17、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖像如下，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O318、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動19、下列離子檢驗得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D20、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室C．處理NO的電極反應(yīng)為：2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移6mole-21、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是A．銅和硝酸反應(yīng) B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）〔化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。24、（12分）有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線：______________________。25、（12分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。(1)請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_______________②____________________若________，則含有CuO③____________________若________，則含有FeO④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_____________、________。氣體通入后，接下來的操作是________________，然后對C裝置加熱。③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是________。26、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是_______________。28、（14分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。29、（10分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。（5）某同學對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減?。湓蚴莀__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.0.1mol?L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.0.1mol?L-1NaClO溶液具有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不選；C.0.1mol?L-1BaCl2溶液CO轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。2、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。3、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反應(yīng)完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會消失，沉淀不會為零，B錯誤；C、物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關(guān)系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積不相等，C錯誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，符合反應(yīng)情況，D正確，答案選D。4、B【解析】A項，Cu（OH）2難溶于水，以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯誤；D項，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，最后要達到平均相對分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。6、C【解析】NaHCO3溶液電離出HCO3—與AlO2-反應(yīng)，A項錯誤；酸性條件下，I-、NO3-、H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B項錯誤；使紅色石蕊試紙變藍的溶液，說明溶液呈堿性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+與OH—能大量共存，C項正確；pH=1的溶液含有大量的H+，與ClO-不能共存，D項錯誤。點睛：本題考查學生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如CO32-、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、SO37、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項錯誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測，其也可以與水形成氫鍵，C項正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項正確；答案選A。【點睛】考慮物質(zhì)的溶解性時，可以從三個因素入手進行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應(yīng)，溶解性會適當提高。8、C【詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關(guān)，B不正確。D中說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。9、C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。10、C【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C?！军c睛】對于弱電解質(zhì)，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時我們需注意，切不可單獨呈現(xiàn)水解產(chǎn)物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產(chǎn)物不考慮電離，電離產(chǎn)物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關(guān)系。11、C【解析】A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當Fe3+過量時，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標準液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。12、B【詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】①應(yīng)該把濃硫酸注入水中進行稀釋，①錯誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯誤，答案選C。14、C【詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，發(fā)生反應(yīng)依次為①OH-+H+=H2O，②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，③CO32-+H+=HCO3-，④HCO3-+H+=H2O+CO2↑，⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案選C。15、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。16、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質(zhì)的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據(jù)電荷守恒，陽離子K+、Na+都必須存在，沒有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。17、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學反應(yīng)速率快，b點溫度高于a點，故υ正：b點>a點，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認真觀察圖像中橫坐標和縱坐標所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應(yīng)進行的方向。18、C【詳解】A、當m=p時，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，正確；B、當容器容積不變時，通入氦氣，化學平衡不發(fā)生移動，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡不發(fā)生移動，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動，正確。19、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質(zhì)，再滴氯水，溶液變藍，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。20、C【解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負極，錯誤；B.由A項分析可知，左室為負極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯誤；C.NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，正確；D.若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，即每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24mole-，錯誤。答案選C。21、C【解析】A、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D。答案選C。22、B【解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，錯誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈式量=106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。25、3mol?L-1H2SO4樣品全部溶解取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液紫紅色褪去氫氧化鈉溶液濃硫酸用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒72.41%【詳解】(1)氧化銅可以溶解于強酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來，據(jù)此可以檢驗固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此可以檢驗固體中含有氧化亞鐵，實驗方案設(shè)計為：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，說明試樣中有FeO；故答案為①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩；出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去；④；(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應(yīng)生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質(zhì)量變化來測定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳，并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸，故答案為氫氧化鈉溶液；濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要驗純，操作為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對C裝置加熱，故答案為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒；③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，說明樣品中含有0.2molO元素，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是×100%=72.41%，故答案為72.41%。26、分液漏斗鐵粉C（待D處的氫氣純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3?=FeCO3↓＋H＋、HCO3?＋H＋=CO2↑＋H2O）亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89【分析】根據(jù)裝置圖，可知關(guān)閉活塞2、打開活塞3，B中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣把C中空氣排出，再關(guān)閉活塞3、打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵壓入C中與碳酸氫銨反應(yīng)。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。（2）檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫銨和硫酸亞鐵在C中反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時放出二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。若FeSO4變質(zhì)，則溶液中有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色，所以用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。（3）FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2，反應(yīng)方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則xmol×116g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＝12.49g，56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol。故m（FeOOH）＝0.89g。27、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！军c睛】制備實驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設(shè)計，主要涉及原料、基本化學反應(yīng)原理，實驗程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實驗步驟及所用儀器。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2O8+H2O=HNO