山東肥城市泰西中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、近年來(lái)我國(guó)在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說(shuō)法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程2、下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是()A．Cl B．H C．N D．He3、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4、下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H<05、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D．A→C反應(yīng)中ΔH＝E1－E26、下列物質(zhì)中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素7、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部8、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小9、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系11、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-112、看下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)

常溫下?tīng)顟B(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點(diǎn)懸殊很大，下列關(guān)于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量大 B．甲醇中只有一個(gè)碳原子C．甲醇分子內(nèi)存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵13、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX14、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機(jī)物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式D．兩個(gè)相鄰的同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差為1415、下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl16、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．17、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說(shuō)法正確的是A．香茅醛存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．甲發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物含有兩種官能團(tuán)，乙的消去產(chǎn)物有兩種18、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－119、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤20、一定溫度下，將1molPCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為0.4mol，此時(shí)再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得PCl5為amol，下列判斷正確的是A．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．PCl5的分解率增大C．a(chǎn)=0.8 D．a(chǎn)>0.821、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X(jué)2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y22、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是A．E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)D．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。26、（10分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)_________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。29、（10分）殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無(wú)毒、抑菌、生物相容性好等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動(dòng)植物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會(huì)引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為_(kāi)_________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為_(kāi)_______。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對(duì)人體有益，但過(guò)量攝入會(huì)影響人體對(duì)維生素的吸收，由此可見(jiàn)，科學(xué)的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時(shí)自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程，故D正確；故答案為D。2、A【解析】一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，A正確；B、H元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；D、He是稀有氣體元素，化合價(jià)一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。3、B【解析】A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，B正確；C、兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H>0，D不正確；故選B。5、A【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題?！驹斀狻緼．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，故A正確；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A→C反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。6、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯(cuò)誤；C、抗酸藥用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

O2的同時(shí)必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②，根據(jù)方程式生成nmolO2的同時(shí)一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應(yīng)速率。8、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會(huì)帶有結(jié)晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯(cuò)誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、A【詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【詳解】A、正逆反應(yīng)速率相等時(shí)是平衡，后面隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱，錯(cuò)誤，不選A；B、酸加水稀釋，由于弱酸有電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以pH變化比較緩慢，所以a代表醋酸，正確，選B；C、根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，但使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤，不選C；D、碳酸鈉中逐漸加入鹽酸，顯反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體，后反應(yīng)生成二氧化碳，所以錯(cuò)誤，不選D。11、C【解析】將各選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應(yīng)速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。12、D【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點(diǎn)高于乙烷的，答案選D?？键c(diǎn)：考查醇的物理性質(zhì)有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于記憶性的，學(xué)生不難得分。13、A【詳解】酸越弱，相應(yīng)的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強(qiáng)，所以相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，答案選A。14、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同分子通式的不同有機(jī)物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯(cuò)誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡(jiǎn)式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)相鄰的同系物之間相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán),故相對(duì)分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對(duì)象為有機(jī)物。15、A【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵。【詳解】A.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項(xiàng)正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣分子中兩個(gè)氯原子之間存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、A【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對(duì)分子質(zhì)量為；答案選A。17、D【解析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個(gè)不飽和碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B、甲中含有2個(gè)羥基，乙中含有1個(gè)羥基、1個(gè)醚鍵，甲乙結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團(tuán)；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產(chǎn)物有兩種，故D正確。故選D。18、D【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。19、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。20、D【詳解】A.容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆移，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯(cuò)誤；C.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C錯(cuò)誤；D.再向容器中通入1molPCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5應(yīng)大于0.8mol，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。21、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X(jué)2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對(duì)位置如圖。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子序數(shù)XY，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素所在周期XY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素所在主族數(shù)XY，D項(xiàng)正確；答案選D。22、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，因?yàn)樵摲磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱，則反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，所以此反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。26、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對(duì)照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏??；（5）根據(jù)c測(cè)=計(jì)算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測(cè)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測(cè)定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c(diǎn)睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯(cuò)點(diǎn)為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來(lái)源，從以下幾個(gè)方面來(lái)分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問(wèn)題具體分析。28、1×10－1310－11mol/L酸BDB<＝【分析】（1）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，根據(jù)Kw的公式計(jì)算；0.1