高中化學(xué)高考專題訓(xùn)練試題集前言高考化學(xué)考查的核心是學(xué)科素養(yǎng)與關(guān)鍵能力，即對基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用、對實驗探究的邏輯推理、對信息的提取與整合。本試題集以《普通高中化學(xué)課程標準（2017年版2020年修訂）》和最新高考大綱為依據(jù)，聚焦高頻考點與易錯難點，將內(nèi)容劃分為9個專題、27個考點，每個考點配套“考點解讀”“試題訓(xùn)練”“解析與答案”三個模塊，旨在幫助學(xué)生精準定位薄弱環(huán)節(jié)，實現(xiàn)“練一題、通一類”的復(fù)習(xí)效果。本試題集的特點：1.針對性：覆蓋高考90%以上的核心考點，如氧化還原反應(yīng)配平、電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系、有機合成路線設(shè)計等；2.梯度性：試題分為“基礎(chǔ)題（鞏固記憶）”“提升題（強化應(yīng)用）”“壓軸題（拓展思維）”，符合學(xué)生認知規(guī)律；3.實用性：解析注重“思路引導(dǎo)”與“易錯點警示”，而非單純給出答案，幫助學(xué)生形成解題邏輯；4.情境化：試題結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)、實驗探究、生活實際等真實情境，貼近高考命題趨勢。專題一化學(xué)用語與基本概念本專題地位：化學(xué)用語是化學(xué)的“語言”，是后續(xù)所有專題的基礎(chǔ)，高考中占5-8分，主要以選擇題形式考查。考點1化學(xué)式與電子式考點解讀考查頻率：★★★★☆（每年必考）考查形式：選擇題（判斷電子式/結(jié)構(gòu)式的正誤）、非選擇題（寫出指定物質(zhì)的電子式）；考查重點：①離子化合物（如Na?O?、CaC?）與共價化合物（如NH?、HCl）的電子式差異；②結(jié)構(gòu)式與分子式的區(qū)別（如乙醇的分子式為C?H?O，結(jié)構(gòu)簡式為C?H?OH）；③原子/離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（如Mg2?與Ne的結(jié)構(gòu)示意圖差異）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氯化鉀的電子式：K:Cl:B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（圓圈內(nèi)+16，核外3層，依次為2、8、6）D.葡萄糖的分子式：C?H??O?提升題（填空題）2.寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）氫氧化鈉（NaOH）：__________（2）甲烷（CH?）：__________（3）過氧化鈣（CaO?）：__________壓軸題（信息題）3.二硫化碳（CS?）是一種有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)與CO?相似。寫出CS?的電子式：__________，并說明其化學(xué)鍵類型：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：B、C、D解析：A項，氯化鉀是離子化合物，電子式應(yīng)為K?[:Cl:]?，錯誤；B項，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正確；C項，硫原子核電荷數(shù)為16，核外電子分層排布正確；D項，葡萄糖的分子式為C?H??O?，正確。提升題2.答案：（1）Na?[:O:H]?（注意O與H之間的共價鍵）（2）H:C:H（C原子與4個H原子形成共價鍵，無孤對電子）（3）Ca2?[:O:O:]2?（O?2?內(nèi)部有一對共用電子對）解析：（1）NaOH由Na?和OH?構(gòu)成，OH?內(nèi)部O與H形成共價鍵；（2）CH?是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子與4個H原子形成極性共價鍵；（3）CaO?與Na?O?結(jié)構(gòu)相似，均為離子化合物，含離子鍵與非極性共價鍵。壓軸題3.答案：:S::C::S:；極性共價鍵（C與S之間）解析：CS?與CO?結(jié)構(gòu)相似，均為直線型分子，C原子與2個S原子形成雙鍵（共用兩對電子），故電子式為:S::C::S:；C與S的電負性不同，因此化學(xué)鍵為極性共價鍵?？键c2化學(xué)方程式與離子方程式考點解讀考查頻率：★★★★★（每道非選擇題均涉及）考查形式：選擇題（判斷離子方程式的正誤）、非選擇題（書寫化學(xué)/離子方程式）；考查重點：①客觀事實（如Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?而非Fe3?）；②電荷守恒（如Fe+H?=Fe2?+H?↑未配平電荷）；③拆分規(guī)則（如弱酸CH?COOH、難溶物BaSO?不拆分）；④反應(yīng)條件（如加熱、催化劑的標注）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?提升題（填空題）2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯氣通入氫氧化鈉溶液（常溫）：__________（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：__________（3）碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：__________壓軸題（信息題）3.工業(yè)上用石灰乳[Ca(OH)?]吸收氯氣制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；若將漂白粉溶于水，遇空氣中的CO?生成次氯酸（HClO），反應(yīng)的離子方程式為：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：C解析：A項，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式CaCO?，錯誤；B項，Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，錯誤；C項，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?，電荷與原子均守恒，正確；D項，電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?，錯誤。提升題2.答案：（1）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（常溫下生成Cl?和ClO?）（2）Ba2?+SO?2?+Cu2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓（兩種沉淀同時生成）（3）HCO??+H?=CO?↑+H?O（HCO??不拆分，與H?反應(yīng)生成CO?）壓軸題3.答案：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O；Ca2?+2ClO?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO解析：漂白粉的主要成分是CaCl?和Ca(ClO)?，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成這兩種物質(zhì)；漂白粉中的ClO?與CO?、H?O反應(yīng)生成HClO（弱酸）和CaCO?（難溶物），離子方程式中Ca2?、ClO?、CO?、H?O參與反應(yīng)，生成CaCO?沉淀和HClO。專題二氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)本專題地位：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)的“核心規(guī)律”，離子反應(yīng)是“應(yīng)用工具”，兩者結(jié)合考查是高考的“難點”，占10-15分?？键c1氧化還原反應(yīng)基本概念考點解讀考查頻率：★★★★☆（選擇題必考）考查形式：選擇題（判斷氧化劑/還原劑、氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物）；考查重點：①“升失氧（氧化反應(yīng)、還原劑），降得還（還原反應(yīng)、氧化劑）”的規(guī)律；②氧化還原反應(yīng)的判斷（是否有化合價變化）；③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（如MnO?與濃鹽酸反應(yīng)中，MnO?是氧化劑，HCl是還原劑，且只有部分HCl被氧化）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl提升題（選擇題）2.對于反應(yīng)：3Cu+8HNO?（稀）=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，下列說法正確的是（）A.Cu是氧化劑B.HNO?是還原劑C.氧化產(chǎn)物是Cu(NO?)?D.還原產(chǎn)物是H?O壓軸題（填空題）3.工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe?O?+2Al高溫Al?O?+2Fe。該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是__________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________（用N?表示）。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：C解析：A、B、D項均無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項中Mn的化合價從+7降低到+6和+4，O的化合價從-2升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)。提升題2.答案：C解析：Cu的化合價從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cu(NO?)?；HNO?中N的化合價從+5降低到+2，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；H?O中各元素化合價未變化，不是還原產(chǎn)物。壓軸題3.答案：Fe?O?；Al；Al?O?；Fe；6N?解析：Fe?O?中Fe的化合價從+3降低到0，是氧化劑，還原產(chǎn)物是Fe；Al的化合價從0升高到+3，是還原劑，氧化產(chǎn)物是Al?O?；1molFe?O?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子（2molFe3?→2molFe，每個Fe3?得3e?，共得6e?；2molAl→2molAl3?，每個Al失3e?，共失6e?），故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6N??？键c2氧化還原反應(yīng)配平與計算考點解讀考查頻率：★★★★★（非選擇題必考）考查形式：非選擇題（配平化學(xué)方程式、計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑/還原劑的物質(zhì)的量之比）；考查重點：①得失電子守恒（配平的核心）；②化合價升降法配平步驟（標化合價、找變化、定系數(shù)、配其他）；③多步氧化還原反應(yīng)的計算（如用KMnO?滴定Fe2?，通過電子守恒直接計算）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（配平題）1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）___Fe+___H?SO?（濃）△___Fe?(SO?)?+___SO?↑+___H?O（2）___MnO?+___HCl（濃）△___MnCl?+___Cl?↑+___H?O提升題（計算題）2.用100mL0.1mol/L的KMnO?溶液滴定20mL未知濃度的FeSO?溶液（酸性條件），反應(yīng)的離子方程式為：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O。滴定終點時，消耗KMnO?溶液25mL，則FeSO?溶液的濃度為__________mol/L。壓軸題（信息題）3.工業(yè)上用ClO?消毒飲用水，ClO?可通過以下反應(yīng)制取：2NaClO?+SO?+H?SO?=2ClO?↑+2NaHSO?。該反應(yīng)中，每生成1molClO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol；若生成5.6LClO?（標準狀況），則消耗SO?的質(zhì)量為__________g。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：（1）2Fe+6H?SO?（濃）△Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O解析：Fe的化合價從0升高到+3（每個Fe失3e?），S的化合價從+6降低到+4（每個H?SO?得2e?），最小公倍數(shù)為6，故Fe的系數(shù)為2，SO?的系數(shù)為3，再配平其他物質(zhì)。（2）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O解析：Mn的化合價從+4降低到+2（得2e?），Cl的化合價從-1升高到0（每個HCl失1e?，2個HCl失2e?），故MnO?的系數(shù)為1，Cl?的系數(shù)為1，再配平其他物質(zhì)。提升題2.答案：0.625解析：根據(jù)離子方程式，n(MnO??):n(Fe2?)=1:5，即n(Fe2?)=5n(MnO??)。n(MnO??)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，故n(Fe2?)=0.0125mol，F(xiàn)eSO?溶液的濃度為0.0125mol/0.02L=0.625mol/L。壓軸題3.答案：1；8解析：NaClO?中Cl的化合價從+5降低到+4（每個Cl得1e?），SO?中S的化合價從+4升高到+6（每個S失2e?），故每生成2molClO?，轉(zhuǎn)移2mol電子（即每生成1molClO?，轉(zhuǎn)移1mol電子）；n(ClO?)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，故n(SO?)=0.25mol/2×1=0.125mol（根據(jù)反應(yīng)式，2molNaClO?對應(yīng)1molSO?），m(SO?)=0.125mol×64g/mol=8g。專題三元素化合物性質(zhì)與應(yīng)用本專題地位：元素化合物是化學(xué)的“物質(zhì)基礎(chǔ)”，高考中占15-20分，主要結(jié)合實驗、工業(yè)生產(chǎn)考查?？键c1金屬及其化合物（Na、Al、Fe、Cu）考點解讀考查頻率：★★★★☆（選擇題與非選擇題均涉及）考查形式：選擇題（判斷物質(zhì)性質(zhì)的正誤）、非選擇題（實驗探究、工業(yè)流程）；考查重點：①Na與水、氧氣的反應(yīng)（如Na?O?的漂白性、與CO?的反應(yīng)）；②Al的兩性（如Al(OH)?與強酸、強堿的反應(yīng)）；③Fe的變價（如Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化、Fe(OH)?的制備）；④Cu的氧化物（如CuO與H?的反應(yīng)、Cu?O的顏色）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?OB.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，是因為Al?O?的熔點高于AlC.FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀D.銅粉與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO?和H?提升題（填空題）2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：__________（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：__________（3）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：__________壓軸題（實驗題）3.實驗室用FeSO?溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)?沉淀，實驗步驟如下：①向FeSO?溶液中加入少量鐵粉；②向溶液中滴加NaOH溶液，立即用煤油覆蓋液面。（1）步驟①的目的是：__________；（2）步驟②中用煤油覆蓋液面的目的是：__________；（3）若未用煤油覆蓋，觀察到的現(xiàn)象是：__________，原因是（用化學(xué)方程式表示）：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：B解析：A項，鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，錯誤；B項，Al?O?的熔點（2050℃）高于Al的熔點（660℃），故鋁箔受熱熔化但不滴落，正確；C項，F(xiàn)eCl?與KSCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物（不是沉淀），錯誤；D項，銅與稀硫酸不反應(yīng)，錯誤。提升題2.答案：（1）2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（Na?O?既是氧化劑又是還原劑）（2）Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O（Al(OH)?的兩性）（3）2FeCl?+Cl?=2FeCl?（Fe2?被Cl?氧化為Fe3?）壓軸題3.答案：（1）防止Fe2?被氧化為Fe3?（鐵粉具有還原性）；（2）隔絕空氣（防止O?進入溶液氧化Fe(OH)?）；（3）生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（Fe(OH)?被O?氧化為Fe(OH)?）?？键c2非金屬及其化合物（Cl、S、N、C、Si）考點解讀考查頻率：★★★★☆（選擇題與非選擇題均涉及）考查形式：選擇題（判斷物質(zhì)性質(zhì)的正誤）、非選擇題（實驗探究、工業(yè)流程）；考查重點：①Cl?的氧化性（如與Fe、Cu的反應(yīng)、與水的反應(yīng)）；②SO?的還原性與漂白性（如與O?、Cl?的反應(yīng)、漂白品紅溶液）；③HNO?的強氧化性（如與Cu、Fe的反應(yīng)）；④SiO?的酸性氧化物性質(zhì)（如與NaOH溶液的反應(yīng)、制備玻璃的反應(yīng)）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣能使干燥的有色布條褪色B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?C.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸D.濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化提升題（填空題）2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氯氣與水反應(yīng)：__________（2）二氧化硫與氧氣反應(yīng)（催化劑、加熱）：__________（3）碳與濃硝酸反應(yīng)（加熱）：__________壓軸題（工業(yè)流程題）3.工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制取硫酸的流程如下：FeS?→煅燒→SO?→催化氧化→SO?→吸收→H?SO?（1）煅燒FeS?的化學(xué)方程式為：__________；（2）催化氧化SO?的反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是__________；（3）吸收SO?時，用98.3%的濃硫酸而不用水，原因是：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：D解析：A項，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色（因為Cl?與水反應(yīng)生成HClO），干燥的氯氣不能，錯誤；B項，濃硫酸與NH?反應(yīng)（2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?），不能干燥NH?，錯誤；C項，SiO?不與水反應(yīng)，硅酸是由SiO?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SiO?，再與鹽酸反應(yīng)生成的，錯誤；D項，濃硝酸、濃硫酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，正確。提升題2.答案：（1）Cl?+H?O?HCl+HClO（可逆反應(yīng)，HClO是弱酸）（2）2SO?+O?催化劑△2SO?（可逆反應(yīng)，工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)）（3）C+4HNO?（濃）△CO?↑+4NO?↑+2H?O（C被氧化為CO?，HNO?被還原為NO?）壓軸題3.答案：（1）4FeS?+11O?煅燒2Fe?O?+8SO?（FeS?中Fe的化合價從+2升高到+3，S的化合價從-1升高到+4，O的化合價從0降低到-2）；（2）O?；SO?（SO?中S的化合價從+4升高到+6，是還原劑；O?中O的化合價從0降低到-2，是氧化劑）；（3）SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，放出大量熱，會形成酸霧，影響SO?的吸收（98.3%的濃硫酸吸收SO?時，不會形成酸霧，吸收效率高）。專題四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡本專題地位：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是化學(xué)的“動態(tài)規(guī)律”，高考中占10-15分，主要以非選擇題形式考查?？键c1化學(xué)反應(yīng)速率考點解讀考查頻率：★★★☆☆（選擇題偶爾考查，非選擇題必考）考查形式：非選擇題（計算反應(yīng)速率、判斷影響因素）；考查重點：①反應(yīng)速率的計算（v=Δc/Δt，注意單位換算）；②影響反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積）；③速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系（如v(A):v(B)=a:b，其中a、b是反應(yīng)方程式中A、B的系數(shù)）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（計算題）1.某反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)A的物質(zhì)的量從10mol減少到4mol，則：（1）v(A)=__________mol/(L·min)；（2）v(B)=__________mol/(L·min)；（3）v(C)=__________mol/(L·min)。提升題（選擇題）2.下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小反應(yīng)物濃度C.加入催化劑D.減小壓強（對于氣體反應(yīng)）壓軸題（信息題）3.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H?，若要加快反應(yīng)速率，可采取的措施有：__________（寫出兩條）；若要減慢反應(yīng)速率，但不影響H?的總量，可采取的措施有：__________（寫出一條）。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：（1）0.6；（2）0.3；（3）0.9解析：Δn(A)=10mol-4mol=6mol，Δc(A)=6mol/2L=3mol/L，v(A)=3mol/L/5min=0.6mol/(L·min)；根據(jù)反應(yīng)方程式，v(A):v(B):v(C)=2:1:3，故v(B)=0.6mol/(L·min)×1/2=0.3mol/(L·min)，v(C)=0.6mol/(L·min)×3/2=0.9mol/(L·min)。提升題2.答案：C解析：A項，降低溫度，反應(yīng)速率減慢；B項，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢；C項，加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快；D項，減小壓強（氣體反應(yīng)），反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。壓軸題3.答案：加快反應(yīng)速率的措施：升高溫度、增大稀硫酸的濃度、加入少量CuSO?溶液（形成原電池）；減慢反應(yīng)速率但不影響H?總量的措施：加入適量水（稀釋稀硫酸，降低濃度，但H?的總量不變）、加入CH?COONa溶液（CH?COO?與H?結(jié)合生成CH?COOH，減慢反應(yīng)速率，但CH?COOH會逐漸電離出H?，H?總量不變）?？键c2化學(xué)平衡考點解讀考查頻率：★★★★★（非選擇題必考）考查形式：非選擇題（判斷平衡狀態(tài)、計算平衡常數(shù)、分析平衡移動）；考查重點：①平衡狀態(tài)的判斷（如v正=v逆、各物質(zhì)的濃度不變、壓強不變（氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)））；②平衡常數(shù)的計算（K=[產(chǎn)物]?/[反應(yīng)物]?，注意固體和純液體不列入表達式）；③平衡移動的影響因素（勒夏特列原理：濃度、溫度、壓強）；④等效平衡（恒溫恒容、恒溫恒壓下的等效平衡判斷）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且為0B.達到平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等C.達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量一定不變D.改變條件，平衡一定發(fā)生移動提升題（計算題）2.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，初始時加入1molN?和3molH?，達到平衡時，NH?的濃度為0.8mol/L，N?的濃度為0.6mol/L，則：（1）H?的平衡濃度為__________mol/L；（2）平衡常數(shù)K=__________（保留兩位小數(shù)）。壓軸題（分析題）3.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0（放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）升高溫度，平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），原因是：__________；（2）增大壓強，平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），原因是：__________；（3）加入催化劑，平衡__________（填“移動”或“不移動”），原因是：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：C解析：A項，達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不為0（動態(tài)平衡），錯誤；B項，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不一定相等，只是不變，錯誤；C項，達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量（質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等）一定不變，正確；D項，改變條件（如加入催化劑），平衡不移動，錯誤。提升題2.答案：（1）1.8；（2）0.51解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，N?的濃度變化量為1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L（初始時N?的濃度為1mol/V，假設(shè)容器體積為V，這里可以用濃度變化量的比例計算，不需要求V），則H?的濃度變化量為0.4mol/L×3=1.2mol/L，初始時H?的濃度為3mol/V=3×(1mol/V)=3×(0.6mol/L+0.4mol/L)=3mol/L（因為N?的初始濃度為1mol/V=0.6mol/L+0.4mol/L=1mol/L），故H?的平衡濃度為3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L；（2）平衡常數(shù)K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(0.8)2/(0.6×(1.8)3)≈0.64/(0.6×5.832)≈0.64/3.499≈0.18？等一下，等一下，我算錯了，初始時N?的濃度是1mol/V，平衡時N?的濃度是0.6mol/L，所以Δc(N?)=1mol/V-0.6mol/L=0.4mol/L？不對，應(yīng)該是初始時加入1molN?和3molH?，容器體積為V，所以初始時c(N?)=1/Vmol/L，c(H?)=3/Vmol/L，平衡時c(N?)=0.6mol/L，所以Δc(N?)=1/V-0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，Δc(NH?)=2Δc(N?)=0.8mol/L（題目中給出），所以2Δc(N?)=0.8mol/L→Δc(N?)=0.4mol/L，因此1/V=0.6mol/L+0.4mol/L=1mol/L→V=1L（哦，原來容器體積是1L！），所以初始時c(H?)=3mol/1L=3mol/L，Δc(H?)=3Δc(N?)=3×0.4mol/L=1.2mol/L，平衡時c(H?)=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，對，剛才是對的。然后K=(0.8)2/(0.6×(1.8)3)=0.64/(0.6×5.832)=0.64/3.4992≈0.18？不對，等一下，1.8的立方是1.8×1.8×1.8=3.24×1.8=5.832，對，0.6×5.832=3.4992，0.64÷3.4992≈0.183，保留兩位小數(shù)是0.18？或者我是不是哪里弄錯了？題目中說“初始時加入1molN?和3molH?，達到平衡時，NH?的濃度為0.8mol/L，N?的濃度為0.6mol/L”，那容器體積V=1L，因為N?的初始物質(zhì)的量是1mol，平衡時濃度是0.6mol/L，所以n(N?)=0.6mol/L×V=1mol-Δn(N?)，而Δn(NH?)=0.8mol/L×V=2Δn(N?)，所以Δn(N?)=0.4mol/L×V，因此1mol-0.4mol/L×V=0.6mol/L×V→1mol=1mol/L×V→V=1L，對，所以c(H?)平衡=3mol/L-3×0.4mol/L=1.8mol/L，K=(0.8)^2/(0.6×(1.8)^3)=0.64/(0.6×5.832)=0.64/3.4992≈0.18，對，剛才是對的。壓軸題3.答案：（1）逆反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（該反應(yīng)ΔH<0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）；（2）正反應(yīng)；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)從2變?yōu)?，減少）；（3）不移動；催化劑同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)。專題五電解質(zhì)溶液本專題地位：電解質(zhì)溶液是化學(xué)的“離子平衡”核心，高考中占10-15分，主要以選擇題形式考查?？键c1弱電解質(zhì)的電離平衡考點解讀考查頻率：★★★★☆（選擇題必考）考查形式：選擇題（判斷電離平衡的移動、比較電離程度）；考查重點：①弱電解質(zhì)的判斷（如CH?COOH、NH?·H?O，不能完全電離）；②電離平衡的移動（溫度、濃度、同離子效應(yīng)）；③電離常數(shù)的意義（K越大，電離程度越大，酸性越強）。試題訓(xùn)練基礎(chǔ)題（選擇題）1.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離度一定很小B.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子D.弱電解質(zhì)的電離方程式不需要寫可逆符號提升題（選擇題）2.對于CH?COOH?CH?COO?+H?的電離平衡，下列措施能使電離程度增大的是（）A.加入CH?COONa固體B.加入NaOH固體C.加入濃鹽酸D.降低溫度壓軸題（填空題）3.已知25℃時，CH?COOH的電離常數(shù)K?=1.8×10??，NH?·H?O的電離常數(shù)K?=1.8×10??。（1）CH?COOH溶液中，c(H?)=__________（用c(CH?COOH)和K?表示）；（2）等濃度的CH?COOH溶液和NH?·H?O溶液，pH__________（填“相等”或“不相等”）；（3）等體積、等濃度的CH?COOH溶液和NH?·H?O溶液混合，所得溶液的pH__________7（填“>”“<”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：__________。解析與答案基礎(chǔ)題1.答案：B解析：A項，弱電解質(zhì)的電離度不一定很?。ㄈ鐫獾腃H?COOH溶液，電離度小；稀的CH?COOH溶液，電離度大），錯誤；B項，弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡（正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率），正確；C項，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子（如CH?COOH溶液中存在CH?COOH分子），錯誤；D項，弱電解質(zhì)的電離方程式需要寫可逆符號（如CH?COOH?CH?COO?+H?），錯誤。提升題2.答案：B解析：A項，加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，電離平衡逆向移動，電離程度減??；B項，加入NaOH固體，OH?與H?反應(yīng)，c(H?)減小，電離平衡正向移動，電離程度增大；C項，加入濃鹽酸，c(H?)增大，電離平衡逆向移動，電離程度減??；D項，降低溫度，電離平衡逆向移動（電離是吸熱過程），電離程度減小。壓軸題3.答案：（1）√(K?·c(CH?COOH))（當(dāng)c(CH?COOH)較大時，電離程度很小，c(CH?COO?)≈c(H?)，c(CH?COOH)≈初始濃度，故K?=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH