黑龍江省哈爾濱第九中學2026屆化學高一第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)間的每步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黃鐵礦→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③3、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4、下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水5、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥6、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液7、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是()A．總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－18、某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關說法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成9、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③10、在標準狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n11、在焰色反應的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是()A．鉑絲棒B．酒精燈C．藍色鈷玻璃D．稀鹽酸12、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g13、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧14、下列有關化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質(zhì)不相同15、下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤16、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。18、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。19、用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。20、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____．（2）B中加入的物質(zhì)是_____．（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是_____．（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．21、人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉[化學式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學式是C6H12O6]，請計算：(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為______________；(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱)。②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學式是____________，該操作的名稱是____________。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：①江河入?？谌侵薜男纬?，這是發(fā)生了膠體的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因為_________________________________。③用含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，這是因為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應，通入二氧化碳也不反應，B選；C、反應為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。2、A【解析】

①Fe不能直接轉化為Fe2O3，①不符合題意；②該組物質(zhì)間的轉化每一步都可以實現(xiàn)：，②符合題意；③黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉化每一步都可以實現(xiàn)：，③符合題意；④SiO2不能直接轉化為H2SiO3，④不符合題意；綜上所述，②③符合題意，故選A。3、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。4、A【解析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，A符合題意；B．NaClO具有強氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，B不符合題意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質(zhì)褪色，C不符合題意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；故答案為A。5、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。6、C【解析】

A.金屬性鋁強于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C?！军c睛】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意鈍化是化學變化，不是物理變化。7、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應方程式?！驹斀狻繕藴薁顩r下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！军c睛】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。8、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，即與鋇離子反應生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應液密度大于水的密度，則反應后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成，D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，因為液體反應物是濃硫酸，密度大，反應過程中雖然有所消耗，反應殘液的密度仍然比水大，所以反應液稀釋應是把反應液注入到水中。9、D【解析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。10、C【解析】

標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。11、C【解析】

根據(jù)焰色反應的操作進行分析?！驹斀狻垦嫔磻行栌勉K絲蘸取待測物，用酒精燈進行灼燒，鉑絲用鹽酸進行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時才使用藍色鈷玻璃，因此在焰色反應的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是藍色鈷玻璃；答案選C?！军c睛】特別注意焰色反應實驗時，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因為鉀元素的焰色反應火焰呈紫色，必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。12、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。13、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。【詳解】A.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強漂白性，能使溶液褪色，A項正確，不符合題意；B.將HClO具有強漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，B項錯誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項正確，不符合題意；答案選B。【點睛】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：14、C【解析】A.氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質(zhì)相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。15、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點睛】弱酸根離子與氫離子能反應，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應，又能與氫氧根離子反應。16、B【解析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應”，發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【點睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。19、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。20、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【解析】（1）A中制備氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH