山東省莒縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④2、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑5、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部8、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠9、實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線10、碘升華的過程中A．吸收了熱量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)11、將4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L12、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個(gè)電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強(qiáng)酸D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性13、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO314、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．被還原的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高15、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl16、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是________________________。18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這種說法是否合理，請說明理由______________。20、氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。21、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。2、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯(cuò)誤。故不能證明的是②⑤，選項(xiàng)A正確。3、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意掌握歧化反應(yīng)中的電子數(shù)計(jì)算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。4、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項(xiàng)正確；B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3?H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3?H2O+H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。5、D【解析】

A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時(shí)，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時(shí)，最外層電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，④錯(cuò)誤；故答案選B。8、C【解析】

A.油屬于有機(jī)物，酒精為有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時(shí)，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算。10、A【解析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。對同一物質(zhì)來說，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒有化合價(jià)的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒有生成新物質(zhì)，故D不選。故選A。11、B【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L，故答案為B。12、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯(cuò)誤；RO3n-中的R顯+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯(cuò)誤；R是S元素，H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；R的單質(zhì)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用13、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。14、B【解析】

A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯(cuò)誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯(cuò)誤；D.氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，D說法錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。15、D【解析】

A.反應(yīng)過程中，銅元素化合價(jià)由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價(jià)降低，所以硝酸在反應(yīng)過程中部分被還原，銅元素化合價(jià)升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價(jià)升高的銅原子有3個(gè)、化合價(jià)降低的氮原子有2個(gè)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。16、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。18、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去?！窘馕觥浚?）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時(shí)也引入了K+這種新的雜質(zhì)離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調(diào)整。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白