江蘇省張家港第二中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是(

)A．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火D．生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅2、在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO23、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）序號XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④4、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A．物質(zhì)的量mol B．質(zhì)量m C．時(shí)間t D．電流強(qiáng)度I5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D．過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊6、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑7、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯(cuò)誤的時(shí)候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)8、下列敘述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同9、氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴?)A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．氮?dú)獗瓤諝廨p且不溶于水C．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氮?dú)饧葻o氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)10、下列離子方程式書寫正確的是()A．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O11、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性12、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)13、已知100mL濃度為0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好與20mL濃度為0.2mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414、下列說法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水15、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．水體富營養(yǎng)化16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A．A B．B C．C D．D17、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火18、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價(jià)的氧元素B．焰色反應(yīng)均為黃色C．與水反應(yīng)均生成NaOHD．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO319、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe20、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣溶解于鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：2OH-+CO2=CO32-21、實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol22、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學(xué)提出，要測定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________26、（10分）某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為；Ⅲ.準(zhǔn)確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應(yīng)選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。28、（14分）Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL

時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。29、（10分）某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗(yàn)氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.溴水能將KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍(lán)，不可鑒別溴水和碘水，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細(xì)菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：B。2、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進(jìn)行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一。【詳解】A.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應(yīng)，不能用水進(jìn)行尾氣吸收，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進(jìn)行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3、C【解析】

①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯(cuò)誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解析】

mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號。【詳解】物質(zhì)的量的符號是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號m，故B正確；時(shí)間的符號是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號是I，故D正確。選A。5、C【解析】

過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，顯然選項(xiàng)C符合題意。6、C【解析】

該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學(xué)式為CuCl，因此，該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低了，故SO2在該反應(yīng)中作還原劑。正確答案：C。7、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯(cuò)誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。8、B【解析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.純堿屬于鹽類，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項(xiàng)正確；答案選B。9、C【解析】

A．氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，但高溫下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)饷芏扰c空氣相近，不是其在空氣中穩(wěn)定存在的原因，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，三鍵中1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，鍵能大，鍵長短，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹?，故C正確；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣體現(xiàn)氮?dú)獾难趸?，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，體現(xiàn)氮?dú)獾倪€原性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，則Cl2與水的反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B錯(cuò)誤；C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11、A【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A?！军c(diǎn)睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)出酸性。12、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。13、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縩(H2C2O4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價(jià)由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，KRO4中化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B項(xiàng)正確；答案選B。14、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實(shí)質(zhì)就是鹽酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、A【解析】

A．酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯(cuò)誤；D．水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學(xué)生要注意知識的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；N、P元素是形成水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學(xué)煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。16、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面，故不選A；B.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣，故不選B；C.要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C；D.油、水是互不相溶的液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。17、C【解析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。18、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。19、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。20、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，因此不能拆開，保留化學(xué)式形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與非氧化性酸反應(yīng)得到的是，違背反應(yīng)規(guī)律，屬于事實(shí)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；D.過量的與反應(yīng)得到的是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻糠磻?yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。22、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。二、非選擇題(共84分)23、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。24、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】

I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價(jià)，若得到O2，需要升高化合價(jià)，所以S的化合價(jià)一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計(jì)算x的值?！驹斀狻縄、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2；對于晶體而言，受熱分解產(chǎn)物還有H2O，故可推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再和SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，涉及的離子反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據(jù)題意可知，n(BaSO4)==0.03mol，則n(CuSO4·xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol×(150+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產(chǎn)物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于實(shí)驗(yàn)II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個(gè)很少見的知識點(diǎn)，主要出現(xiàn)在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結(jié)合平時(shí)學(xué)習(xí)中的知識去分析問題。26、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗(yàn)方法是使B處于一個(gè)密封環(huán)境，觀察壓強(qiáng)的變化；(2)裝置A中試劑X應(yīng)選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達(dá)到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度?！驹斀狻?1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導(dǎo)氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實(shí)驗(yàn)是為了檢驗(yàn)純堿的純度，空氣中的二氧化碳會(huì)對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g?80.20g=2.2g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致D裝置的質(zhì)量增大，生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，得到碳酸鈉的質(zhì)量變大，純度偏大。27、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯(cuò)誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯(cuò)誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝42%，故答案