河北棗強(qiáng)中學(xué)2025學(xué)年高二年級(jí)下學(xué)期期末二考試化學(xué)學(xué)科試題本試卷共8頁(yè)，24題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共20小題，共52分。第1~8小題，每小題2分；第9~20小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)物能量比生成物能量低的是A.天然氣的燃燒B.過(guò)氧化鈉中加水C.碳和二氧化碳的化合反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2.下列措施與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.使用冰箱保存食物B.使用分液漏斗將飽和食鹽水逐滴滴在電石上C.使用加酶洗衣粉洗滌衣物D.使用抽濾裝置進(jìn)行過(guò)濾3.某化學(xué)興趣小組以石墨為電極材料、NaOH溶液為電解液設(shè)計(jì)堿性甲醇燃料電池。該燃料電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.正極的電極反應(yīng)式為C.OH-由負(fù)極向正極遷移D.總反應(yīng)方程式為4.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液，下列操作正確是將橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠壓橡皮管中的玻璃珠，使溶液將氣泡沖出將液面位于“0”刻度的溶液全部放出A．酸式滴定管排氣泡的基本操作方法B．量取25.00mLNaOH溶液眼睛注視錐形瓶中溶液，觀察顏色變化記錄V=16.2mLC．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．記錄滴定管液面的示數(shù)A.A B.B C.C D.D5.甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化劑作用下利用CO、H2制備甲醇的反應(yīng)為ΔH，已知部分化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵H—HH—CH—OC—OC≡O(shè)(CO中)鍵能(kJ·mol-1)4364134653431076該反應(yīng)的ΔH為A.-535kJ·mol-1 B.+289kJ·mol-1 C.-289kJ·mol-1 D.-99kJ·mol-16.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)如下：。下面說(shuō)法正確的是A.合成氨一般選擇400～500℃的原因主要考慮了溫度對(duì)速率的影響B(tài).將生成的氨氣及時(shí)液化分離，可推動(dòng)平衡正向移動(dòng)，加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)雖能提高平衡產(chǎn)率，但實(shí)際生產(chǎn)中常采用20MPa以節(jié)省設(shè)備成本D.由于在空氣中含量高，因此直接將空氣與氫氣混合通入反應(yīng)爐7.已知常溫下，草酸：，，醋酸：K=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，NaHC2O4溶液的pH<7B.NaHC2O4的電離方程式為C.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過(guò)程中，體現(xiàn)了草酸的氧化性D向草酸鈉溶液中滴加少量醋酸發(fā)生反應(yīng)：8.下列說(shuō)法正確的是A.向己烯和己烷中分別滴加酸性溶液，振蕩，通過(guò)觀察溶液是否褪色可鑒別這兩種物質(zhì)B.CH2Cl2分子中，兩個(gè)氯原子存在相鄰和相對(duì)位置的兩種同分異構(gòu)體C.向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀D.鍵線式為的烷烴的一氯代物有8種9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.10.4g苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAB.18g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.已知羥基的電子式為，1.7g羥基中含有電子的數(shù)目為0.7NA10.某恒溫環(huán)境下，向體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器甲、乙、丙中加入催化劑，通入SO2催化劑與O2加熱至600℃發(fā)生反應(yīng)ΔH<0，三個(gè)容器中起始投料如表所示：物質(zhì)甲乙丙204102020下列說(shuō)法正確的是A.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲>乙>丙B.甲、丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c丙(SO3)=2c甲(SO3)C.甲、乙容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量均相同D.30s時(shí)甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氣體壓強(qiáng)為起始投料時(shí)的90%，則0~30s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-111.由于H2S具有高毒性和腐蝕性，工業(yè)尾氣中的H2S需要嚴(yán)格處理。在催化劑作用下氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如圖所示。已知TS表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑改變了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.該歷程中決速步驟的反應(yīng)為HSSOH→SSHOHC.總反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：HSSOH<SSHOH12.利用催化技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是A.對(duì)比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑B.對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C.該反應(yīng)：D.平衡常數(shù)：13.強(qiáng)堿的溶液和弱酸的溶液混合后，下列說(shuō)法不正確的是A.二者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，混合后的溶液中：B.二者混合后的溶液呈中性時(shí)：C.二者無(wú)論如何混合，混合后的溶液中：D.二者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，再加水時(shí)溶液中：會(huì)減小14.利用下圖裝置進(jìn)行“鐵件鍍銅”實(shí)驗(yàn)，觀察到陰極表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，一段時(shí)間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2+。下列分析或說(shuō)法不正確的是A.陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B.Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C.電鍍完成后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D.向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)變成血紅色15.東晉葛洪《肘后備急方》中記載用青蒿抗瘧是通過(guò)“絞汁”，而非“水煎法”。受此啟發(fā)，屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醚來(lái)提取青蒿中的有效成分，成功分離出青蒿素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.青蒿素分子中含有醚鍵和酯基B.青蒿素具有抗瘧作用可能與結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵有關(guān)C.乙醚提取法獲得產(chǎn)物的藥效比“水煎法”的好D.乙醚作溶劑從青蒿中提取青蒿素的操作方法是蒸餾16.高純的MnCO3可用于制備高性能磁性材料。用如圖所示裝置，以MnO2為原料制備少量高純的MnCO3。已知MnCO3100℃開(kāi)始分解，Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7。下列說(shuō)法正確的是A.提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施可以是緩慢通入混合氣體、大幅度提高水浴溫度B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3時(shí)宜分批次加入，邊加邊攪拌，并監(jiān)測(cè)溶液pH值C.為確保MnCO3的純度，MnCO3沉淀還需要水洗、醇洗、高溫快速烘干D.石灰乳的作用是處理尾氣，其發(fā)生的主要反應(yīng)是：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O17.一種感光材料原料(D)的合成路線如圖所示：已知：①(R1、R2為烴基或氫原子，下同)；②下列說(shuō)法正確的是A.A中最多有14個(gè)原子共平面B.可以使用酸性溶液區(qū)分B和CC.B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為18.一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池將霧霾中的、NO與物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化原理和進(jìn)一步電鍍?cè)砣鐖D所示。已知：裝置丙為銅表面鍍銀裝置，下列說(shuō)法不正確的是A.燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若物質(zhì)A為氨氣，當(dāng)裝置甲中有5.6L參加反應(yīng)時(shí)，裝置乙中通入的物質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.8molC.電極D為CuD.若電極C為粗銀，一段時(shí)間后，溶液中的濃度不變19.NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和。現(xiàn)用溶液吸收含的廢氣(無(wú)其他含氮?dú)怏w，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存：B.時(shí)吸收液中存在：C.吸收過(guò)程中溶液中可能存在：D.用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：20.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿，在25℃時(shí)將通入飽和氨鹽水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如左下圖，溶液的酸度隨溶液中的變化如右下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，的B.0~60min發(fā)生反應(yīng)：C.時(shí)，溶液中存在D.水的電離程度：0minmin二、非選擇題：本題包括4小題，共48分。21.如圖所示是一個(gè)用石墨作電極，電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中已加入指示劑，此時(shí)溶液呈紅色(指示劑變色的pH范圍是6.8~8.0，酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈黃色)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在電解過(guò)程中，下列有關(guān)電極附近溶液顏色變化的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。①A極附近溶液由紅色變?yōu)辄S色②B極附近溶液由紅色變?yōu)辄S色③A極附近溶液不變色④B極附近溶液不變色（2）A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，檢驗(yàn)a管中氣體的方法是：___________。（3）電解一段時(shí)間后，MgSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）當(dāng)a管收集到1.12L氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：①b管收集氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。②理論上電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。22.回答下列問(wèn)題（1）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①②③④上述4種情況反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào)，下同)。（2）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是___________。①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He⑥保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大（3）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：；?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．是放熱反應(yīng)（4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體Cl2O，同時(shí)Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖所示是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程示意圖。根據(jù)圖示寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(不用標(biāo)明反應(yīng)條件)。23.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________(用編號(hào)填寫(xiě))。a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________。A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH﹣)D．E．（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。24.阿斯巴甜(APM)是一種人工合成的甜味劑，采用內(nèi)酯法合成APM的路線如圖所示：已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）阿斯巴甜(APM)分子中的含氧官能團(tuán)名稱是酯基、___________。（3）阿斯巴甜味美、甜度高、熱量低，適合糖尿病、高血壓及心腦血管患者使用，其攝入后的消化、吸收和代謝過(guò)程與營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的___________相似。（4）由G生成H的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先加成再酯化，加成反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中分子中含有兩個(gè)手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。①含有苯環(huán)②含有一個(gè)甲基③屬于α-氨基酸(羥基、氨基同連在α-碳上，且α-碳上至少連有一個(gè)氫原子)

河北棗強(qiáng)中學(xué)2025學(xué)年高二年級(jí)下學(xué)期期末二考試化學(xué)學(xué)科試題本試卷共8頁(yè)，24題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共20小題，共52分。第1~8小題，每小題2分；第9~20小題，每