貴州省安順市第二學(xué)期2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復(fù)原來(lái)顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過(guò)量時(shí)白色沉淀溶解2、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D3、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對(duì)分子質(zhì)量286）來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體28.6gB．溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C．轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線4、下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－15、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO6、在常溫下，分別利用下列三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其反應(yīng)方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③7、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子C．1molN2含2NA個(gè)N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)9、關(guān)于氯水的下列說(shuō)法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時(shí)間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小10、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)11、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴13、科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與科學(xué)家對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是A．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D．道爾頓提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段14、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl15、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶3316、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。18、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________。19、過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平稱量______________gNaOH。（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時(shí)俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線21、物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫(xiě)出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫(xiě)出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色；SO2具有還原劑，會(huì)將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來(lái)顏色，A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中含有K＋，不能說(shuō)明是否含Na＋,B錯(cuò)誤；C.BaCl2與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCl2溶液觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應(yīng)，無(wú)白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩句表述均正確，但是無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1mol/L，不會(huì)產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B.溶解時(shí)進(jìn)行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時(shí)，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉(zhuǎn)移時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說(shuō)法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說(shuō)法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說(shuō)法正確；答案為B。【點(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(shí)(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。5、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應(yīng)，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。6、C【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)可知，三個(gè)反應(yīng)均是將-1價(jià)的氯氧化為0價(jià)的氯氣，故三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，即需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，假設(shè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①需要氧化劑KMnO4為0.2mol，反應(yīng)②需要氧化劑KClO3為0.2mol，反應(yīng)③需要氧化劑Ca(ClO)2為0.5mol，故被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為③＞①=②，故答案為：C。7、C【解析】

除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)?！驹斀狻恳eSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，實(shí)質(zhì)就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應(yīng)掉、引入新雜質(zhì)。A.加入鋅粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能鋅粉將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故A錯(cuò)誤；B.加入鎂粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故鎂粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故B錯(cuò)誤；C.加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D.加入鋁粉，由于Al在Cu和Fe之前，故鋁粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算原子數(shù)；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、1molN2含有NA個(gè)N2分子，故C錯(cuò)誤；D、不知道溶液的體積，無(wú)法求OH-的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。9、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時(shí)間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確；故選B。10、A【解析】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意二者的鑒別和分離的方法。11、D【解析】

A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機(jī)物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險(xiǎn)廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。13、D【解析】

A.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國(guó)制堿工藝做出了卓越貢獻(xiàn)，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，故A正確；B.2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，為醫(yī)學(xué)做出了卓越的貢獻(xiàn)，故B正確；C.1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，為化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)，故C正確；D.道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，而不是分子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤。故選：D。14、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。15、D【解析】

計(jì)算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過(guò)量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等。【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式，100mL6mol·L－1HCl溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過(guò)5g的鎂或鋁時(shí)，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足x－＝y(tǒng)－，解得x∶y＝32∶33。本題選D。16、C【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯(cuò)誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過(guò)濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過(guò)濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過(guò)量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無(wú)影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的誤差分析和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實(shí)驗(yàn)2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m