2026屆遼寧省大連市普蘭店區(qū)第二中學高三化學第一學期期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是A．如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高B．如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C．如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應D．如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變2、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）3、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)4、下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO5、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g7、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O9、下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．漂粉精作消毒劑 D．甘油作護膚保濕劑10、下列離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．過量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O11、能說明二氧化硫具有還原性的事實是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應 D．與燒堿反應12、下列關于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A．都是烴的衍生物 B．都有固定沸點C．都易溶于水 D．都不能與氫氧化鈉溶液反應13、下列說法正確的是(

)A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7,則H2A是強酸B．用0.2000mol·L?1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L?1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和C．0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L?1鹽酸、③0.1mol·L?1氯化鎂溶液、④0.1mol·L?1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①<④=②<③14、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：1618SB．氯離子的結構示意圖：C．氨分子的電子式：D．硝基苯的結構簡式：15、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大16、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結構簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；19、某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反應a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。①觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點1合理。②觀點2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。21、合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表為三個反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K。（1）反應①的平衡常數(shù)K①的表達式為_______________。（2）反應①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①=_____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應②的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，向40L的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數(shù)為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B.利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；C.用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉化為OH-，然后H+與OH-結合成水，發(fā)生酸堿中和反應，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強，D錯誤；答案為D。2、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質的量的關系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯誤?？键c：考查溶液中離子濃度的關系的知識。3、B【詳解】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的強弱關系：HX<HY<HZ，故A錯誤；B、根據(jù)強酸制弱酸，反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，故B正確；C、由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與酸的濃度無關，故D錯誤；故選B。4、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物與反應條件有關，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。5、B【詳解】A．乙酸結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結構簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結構示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。6、D【解析】A.該“84消毒液”的物質的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應選取500mL的容量瓶進行配制，所以需要NaClO的質量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。7、D【詳解】A、該反應中氮元素化合價不變，故A錯誤；B、氧由-1價升高到0價，該反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、反應中碳由+2價升高到+4價，每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故C錯誤；D、CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正確；答案選D。8、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項錯誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題D選項，AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應，則應生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題C選項，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫，如本題A選項，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊莆针x子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。9、B【詳解】A．明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯誤。B.鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C．漂粉精中的Ca(ClO)2有強氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯誤。D．甘油具有吸水性作護膚保濕劑，故D錯誤。故答案選B。10、D【詳解】A.Na2O2與水反應，離子方程式為，故A錯誤；B.Fe3O4與稀HNO3反應，離子方程式為：，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為：，故D正確；故選：D。11、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。12、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾。【詳解】A.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項A錯誤；B.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點，選項B錯誤；C.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項C錯誤；D.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應，選項D正確。答案選D。13、B【解析】A.判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH>7說明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是強酸或弱酸；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，溶質為草酸氫鈉和草酸鈉各0.05mol·L?1，再根據(jù)質子守恒規(guī)律得出結論；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)為定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小?！驹斀狻緼.NaHA溶液的pH>7說明HA-水解大于其電離，使溶液呈堿性，可以說明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故A項錯誤；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余，故B項正確；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，所得溶液溶質為草酸氫鈉和草酸鈉，其濃度各為0.05mol·L?1，存在質子守恒式為：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl?)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c(Cl?)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，根據(jù)公式可推出，溶液中c(Ag+)為④>①>②>③，故D項錯誤。本題答案選B?！军c睛】本題側重考查學生對水溶液中離子平衡的理解能力，是高考的高頻考點。其中C選項是該題的難點，也是易錯點。解答這類復雜守恒關系式的題型時，首先通過分析得出所得溶液溶質，再列出電荷守恒與物料守恒，最后推出質子守恒式。如本題中所得溶液為等濃度的草酸鈉與草酸氫鈉，電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，又根據(jù)物料守恒（元素守恒）規(guī)律可知，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]，結合上述兩式消去c(Na+)，即可得到質子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)，這也是解題的一種方法，可以提高準確率與解題效率。14、B【解析】A．硫原子質子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質量數(shù)為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A錯誤；B．Cl-的離子結構示意圖：，故B正確；C．氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的孤電子對，氨氣的電子式為，故C錯誤；D．硝基的化學式錯誤，硝基為-NO2，硝基苯的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫方法，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為D，硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個H形成的，硝基的化學式為-NO2。15、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。16、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=19，故側鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；。【考點定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。18、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據(jù)C的結構簡式可知其分子式；根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式寫同分異構體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結構簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式可知E的同分異構體的結構簡式，。19、>正向加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，碘水與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀，生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學平衡的影響作答；（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應生成黃色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應a平衡的干擾?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+>I2；上述實驗證明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應a的平衡向正向移動；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）?、⒌狞S色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。20、關閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使