2026屆湖北省武漢市新洲區(qū)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關(guān)描述正確的是()A．此過(guò)程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B．比過(guò)程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C．此過(guò)程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D．此過(guò)程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)2、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D3、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO4、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵5、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）A．若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成7、據(jù)報(bào)道，可能成為一種新能源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和互為同位素B．原子核中有1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同8、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說(shuō)法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)9、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體10、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B．金屬元素只能形成陽(yáng)離子C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D．單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結(jié)構(gòu)11、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60gD．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL12、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH413、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.0514、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO315、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:216、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無(wú)機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)17、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋁的大18、下列不是黃綠色的是（）A．氯化氫 B．氯水 C．液氯 D．氯氣19、古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于620、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL21、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)22、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為_(kāi)__。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問(wèn)題。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開(kāi)裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：_______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀______(填化學(xué)式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有____性。（5）裝置D的作用是_____。（6）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器名稱分別為_(kāi)_________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號(hào)）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是___________（填序號(hào)）。28、（14分）電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是____________（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________________；④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過(guò)程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會(huì)變得規(guī)則，故選D。2、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會(huì)遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說(shuō)明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。3、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B.鐵紅指，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項(xiàng)正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項(xiàng)正確；答案選B。4、C【解析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進(jìn)行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。5、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。6、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。7、D【解析】

A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；B.有2個(gè)質(zhì)子，因此核外有2個(gè)電子，有（3-2）個(gè)中子，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)楹秃藘?nèi)均有2個(gè)質(zhì)子，核外均有2個(gè)電子，因此均可表示為，C項(xiàng)正確；D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】

A項(xiàng)，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和碘互溶，且沸點(diǎn)不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。9、D【解析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol。【詳解】0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯(cuò)誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯(cuò)誤；C.溶液中不含氯離子，C錯(cuò)誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。10、A【解析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽(yáng)離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯(cuò)誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.單核陽(yáng)離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽(yáng)離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點(diǎn)，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。11、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】由圖象確定OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水是分析解答關(guān)鍵。12、C【解析】

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X的最高正價(jià)為+5價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有5個(gè)電子，最低化合價(jià)為-3價(jià)，形成的氫化物為XH3，C選項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】若主族元素有最高正價(jià)和最低負(fù)極，其最高正價(jià)為族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)為族序數(shù)-8，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。13、A【解析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。14、B【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機(jī)物，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或）和酸根離子的化合物。15、B【解析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由﹣1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價(jià)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。16、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過(guò)閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過(guò)程。17、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑捎阡X是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)。答案選C。18、A【解析】

氯化氫為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，液氯和氯氣成分為Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2為黃綠色的氣體，故符合題意選項(xiàng)為A。

故答案選A。19、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行類推即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。20、B【解析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來(lái)計(jì)算?！驹斀狻緼、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。21、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問(wèn)題。22、A【解析】

工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無(wú)色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來(lái)處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來(lái)處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來(lái)處理尾氣NO2。(7)②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無(wú)色，則證明稀硝酸不能氧化NO；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證某個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，首先要制取該物質(zhì)，然后驗(yàn)證性質(zhì)，最后要考慮尾氣處理。在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，為了避免空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的影響，要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。26、Na2SO3+H2SO4（濃）==SO2+Na2SO4+H2O排出裝置中的空氣避免干擾Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾氣吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),故需要用氮?dú)獬ハ到y(tǒng)中的空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的S單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷?！驹斀狻浚?）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所以為了排除裝置中空氣，應(yīng)該滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中發(fā)生反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，因此，本題正確答案是：氧化。

（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此答案是：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。

（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則Mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為2.8/V。答案：2.8/V。27、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時(shí)要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨28、過(guò)濾燒杯漏斗玻璃棒2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+硫氰化鉀溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3