2026屆天津市五校高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．酸堿中和反應(yīng) B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)2、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．3、下列反應(yīng)中符合下列圖像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)4、洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）①化學(xué)沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②5、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為146、對于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C．降溫時，反應(yīng)速率減小D．縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH?)=1×10?4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa8、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是A．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率9、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O10、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.311、右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O12、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變13、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸14、下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()A．B．C．D．15、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部16、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。20、實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。21、I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應(yīng)式是___。II.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。2、A【詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡需要的時間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故選A。3、B【詳解】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；

故選B。4、C【詳解】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學(xué)沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。5、B【解析】A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。6、B【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；B、增大氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)；C、降低溫度反應(yīng)速率減??；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大.【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)活化能，使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故A正確；B、增大氧氣濃度,可增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故B錯誤；C、降低反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C正確；D、縮小密閉容器的體積，增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大，故D正確。故選B。7、D【分析】常溫下,水的離子積為:1×10-14,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉。【詳解】常溫下,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性；D選項正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。8、C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡過程中相關(guān)量的變化分析計算，分析外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響?？闪腥问竭M行計算?！驹斀狻縉2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140轉(zhuǎn)化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A項，氫氣轉(zhuǎn)化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A項錯誤；B項，該反應(yīng)中只有氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容時密度不變，B項錯誤；C項，化學(xué)平衡時充入氮氣，增大氮氣濃度，平衡正向移動，C項正確；D項，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，但不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；本題選C。9、D【詳解】A、SO2僅含有極性共價鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B、Na2O2含有離子鍵和非機型共價鍵，Cl2僅含有非極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，B不符合題意；C、KOH含有離子鍵和極性共價鍵，HCl僅含有極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D、CH4和H2O都僅含有極性共價鍵，則二者的化學(xué)鍵類型相同，D符合題意；故答案選D。10、C【分析】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進而計算所得溶液的pH。【詳解】終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，則c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故選C。11、C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質(zhì)是固體，傳遞的是O2－，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4e－＝2O2－，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。12、D【詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。13、B【解析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡單分子中氫原子類型的識別，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻坑煤舜殴舱駜x測定有機物結(jié)構(gòu)時，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個數(shù)之比。題圖表明某有機物有兩種氫原子，個數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。14、B【詳解】A.蔗糖是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯誤；B.具有原電池構(gòu)成的四個條件，可以形成原電池反應(yīng)，B正確；C.沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項是B。15、A【分析】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應(yīng)過程中一直在改變的量，一旦不變了，就說明反應(yīng)達(dá)到平衡了?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，說明二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，⑤錯誤；⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強會隨反應(yīng)的進行而改變，故壓強不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會隨反應(yīng)的進行而改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；故答案為：A。16、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應(yīng)先檢驗水蒸氣