2026屆河南省鶴壁市一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)2、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O3、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C．抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實(shí)驗(yàn)過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道5、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O6、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏wD．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性7、過氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力8、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol9、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+10、下列選項(xiàng)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AA．向滴有酚酞的NaOH

溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+能力:CO32->HCO32-D用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度:HCl強(qiáng)于CH3COOHCH3COOH是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D11、古“絲綢之路”我國商人運(yùn)出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是A．④、⑦、⑧都屬于鹽類B．①、⑤都屬于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì)D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都屬于有機(jī)物12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性13、在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有（）①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－B．在酸性溶液：K＋、S2-、SO42-、NO3-C．pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-15、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說法不正確的是()A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸16、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B．處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C．1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。18、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________(4)寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________19、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。20、在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。21、第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。2、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。3、B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時(shí)Ba2＋和SO42－按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。4、A【詳解】A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測定其溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實(shí)驗(yàn)室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。5、B【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。6、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)保證裝置內(nèi)沒有空氣，否則不能檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，所以點(diǎn)燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯(cuò)誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，本實(shí)驗(yàn)為制取二氧化碳?xì)怏w，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應(yīng)生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色固體。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。7、A【分析】過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為。【詳解】A．過氧化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選A。8、C【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。【詳解】由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱包括符號(hào)、數(shù)值及單位。9、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運(yùn)輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。10、C【解析】A．氯氣與NaOH反應(yīng)，溶液的堿性減弱，酚酞也可褪色，不能判斷是HClO的漂白性，故A錯(cuò)誤；B．無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫也能與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則由現(xiàn)象可知結(jié)合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正確；D．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，濃度未知，不能判斷電離出離子濃度及電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A、瓷器是硅酸鹽材料，屬于混合物，金銀銅器是金屬單質(zhì)或合金，都不屬于鹽類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)、紙張的主要成分是纖維素，都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C、茶葉、紙張主要成分是纖維素，屬于糖類，植物油屬于油脂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分是有機(jī)物中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應(yīng)選擇品紅溶液，驗(yàn)證SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案為A。點(diǎn)睛：明確裝置的特征及實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行，評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。13、A【詳解】①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故①正確。②Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤。③AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故③錯(cuò)誤。④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤。⑤氯氣具有強(qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，第二步不能實(shí)現(xiàn)，故⑤錯(cuò)誤。⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為MgO，故兩步都可以實(shí)現(xiàn)，故⑥正確。⑦氨氣通入飽和食鹽水中，在通入二氧化碳?xì)怏w可以制堿，但反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，第二步不能轉(zhuǎn)化，故⑦錯(cuò)誤。故①⑥正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。14、C【詳解】A項(xiàng)、高錳酸根在溶液中的顏色為紫色，無色透明溶液中不可能存在高錳酸根，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、pH＞7的溶液中，Na＋、K＋、SO42-、ClO－之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，HCO3-即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】若W是單質(zhì)鐵，則X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氫氧化鈉，則X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸,Y為碳酸氫鈉；若W為氧氣，則X可以是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水作用生成弱酸。選D。16、C【解析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對(duì)3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。18、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。19、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。20、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C