河南商丘市九校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣3、25℃時(shí)，將1molNH4NO3溶于水，再向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）A．水的電離先受到促進(jìn)，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝B．滴加bL氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的濃度為0.005/bmol/LD．滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)4、化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會(huì)大幅下降C．X與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗(yàn)現(xiàn)象皆一致5、將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化6、利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)④酸性K2Cr2O7溶液無(wú)色溶液變?yōu)榫G色由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O7、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇8、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D．用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解9、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同10、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．噴泉實(shí)驗(yàn) B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵11、已知X、Y、Z、E四種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．Y可能直接轉(zhuǎn)化為EC．Y不可能轉(zhuǎn)化為XD．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)12、下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成,也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+14、下列說(shuō)法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物15、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl16、下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁17、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO318、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓19、下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－20、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH減小D．若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b21、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。____。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(7)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：________________28、（14分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。回答下列問(wèn)題。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=__________。(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。①下列情況能說(shuō)明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．該反應(yīng)的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)③為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙燒脫氫反應(yīng)的K______(填"增大"、"減小"或"不變")。(4)利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。圖中催化劑為_(kāi)___，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。29、（10分）[2017新課標(biāo)Ⅲ]研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為_(kāi)_______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為_(kāi)_______nm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.H2S和SO2混合發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯(cuò)誤；C.16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；D.28.6gNa2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。④注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。2、D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見(jiàn)還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問(wèn)題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數(shù)的計(jì)算分析?！驹斀狻緼、銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，符合題意；

B.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，故n（NH3?H2O）=1/200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b

L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200

n（NH3?H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；

C.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，即0.005/bmol/L，故C正確，但不符合題意；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。

故選A?！军c(diǎn)睛】電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，電離平衡常數(shù)不隨濃度變化。4、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4?！驹斀狻緼．硫酸與鋅反應(yīng)，生成標(biāo)況下5.6L氣體(H2)，其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導(dǎo)電性不會(huì)大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選A。5、C【分析】因反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進(jìn)行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此來(lái)解答?！驹斀狻恳蚍磻?yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進(jìn)行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3＞HBr，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由上述計(jì)算可知，HBr的物質(zhì)的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循電子、電荷守恒，選項(xiàng)C正確；D．由上述分析可知，還有0.04molHBr未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用信息判斷還原性，題目難度不大。6、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因?yàn)槠鋵儆趶?qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，N元素化合價(jià)降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。7、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中沒(méi)有指出溴原子位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳鏈最長(zhǎng)2個(gè)碳，第3個(gè)碳上有一個(gè)甲基，命名為3-甲基已烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，該酯為甲醇與乙酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，正確命名為乙酸甲酯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．3，3-二甲基-2-丁醇，編號(hào)從距離-OH最近的一端開(kāi)始，-OH在2號(hào)C，在3號(hào)C有2個(gè)甲基，該命名符合命名原則，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力判斷。有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。8、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯(cuò)誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，若碳酸鈉少量生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，若碳酸鈉過(guò)量，生成的二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)?；A(chǔ)知識(shí)有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。9、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。10、D【詳解】A、NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，C錯(cuò)誤；D、通過(guò)溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D正確；答案選D。11、C【解析】（1）X如果是單質(zhì)可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【詳解】A.X可能是NH3或H2S，故A正確；B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，故B正確；C.6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，故D正確；故選C。12、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。13、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時(shí)，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.離子反應(yīng)SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個(gè)數(shù)不守恒、只有失電子沒(méi)有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C.離子反應(yīng)2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子反應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯(cuò)誤；D.離子反應(yīng)5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，解答此類問(wèn)題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。14、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗促|(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。16、C【詳解】A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案。17、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。18、C【詳解】A．Fe2+有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH?反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。19、A【詳解】A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，然后生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸過(guò)量則鐵被氧化成+3價(jià)鐵，C錯(cuò)誤；D．正確反應(yīng)離子方程式為：2I—+Cl2＝I2+2Cl－，D錯(cuò)誤；故選A。20、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱；

D.根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計(jì)算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H++A2-計(jì)算K值。【詳解】A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA?電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。21、D【詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。22、C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。24、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同，則應(yīng)為②③組實(shí)驗(yàn)；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間。證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應(yīng)，比較收集100mL氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短；【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究，解題關(guān)鍵：把握常見(jiàn)的外因及實(shí)驗(yàn)中控制變量法的應(yīng)用，注意（2）中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)答案不唯一，具有較好的開(kāi)放性，有利于發(fā)散思維的訓(xùn)練。26、①④關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過(guò)量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見(jiàn)溶液中沒(méi)有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過(guò)量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。27、D不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開(kāi)【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出，然后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來(lái)，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl