河南省駐馬店市名校2026屆化學高一上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，工作原理不涉及化學反應(yīng)的是()A．A B．B C．C D．D2、現(xiàn)有VL3．5mol?L—3鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入3．5mol?L—3的鹽酸VLC．加入3．3mol?L—3的鹽酸3．5VL，再稀釋至3．5VLD．通入33．3L氯化氫氣體3、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．4、下列混合物的分離和提純的方法正確的是選項實驗內(nèi)容方法A除去氯化鈉溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)過濾C分離汽油和水萃取D分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）蒸餾A．A B．B C．C D．D5、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤6、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O7、下列對古文獻記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是()A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化C．《夢溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)8、下列說法正確的是()A．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)C．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．用過濾的方法可分離膠體和溶液9、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液10、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO411、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L12、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑13、將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，溶液的成分通過半透膜的情況如圖所示。下列說法正確的是A．能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液B．該半透膜的孔徑大小可能為200nmC．該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液D．該半透膜可用來分離泥沙和淀粉溶液14、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液15、離子中共有n個電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n16、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫17、已知物質(zhì)的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl318、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y19、下列說法不正確的是()A．過濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出D．將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中20、下列說法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B．當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．少量金屬鈉保存在水中21、標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO222、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。25、（12分）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_____（填溶質(zhì)的化學式）。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、（10分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.火藥在使用時發(fā)生爆炸，屬于化學反應(yīng)，故A不選；B.糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學變化生成乙醇，屬于化學反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D.鐵的冶煉過程中，含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，屬于化學變化，故D不選；答案選C。2、C【解析】

A.加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的3倍，故A錯誤；B.溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正確；D.通入33．3L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A.反應(yīng)中有硫、氧兩種元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉、氫元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。4、D【解析】

根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)差異確定物質(zhì)的分離、提純方法。【詳解】A.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現(xiàn)分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D.乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）是互溶的兩種液體，沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。答案選D。5、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答?！驹斀狻吭诖蛀}的提純操作過程中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯誤，答案選D。6、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正確；B.Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2O，故正確；D.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故錯誤。故選D。7、B【解析】

根據(jù)物理變化和化學變化的特點進行判斷；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點進行分析；根據(jù)化學實驗基礎(chǔ)和膠體等基礎(chǔ)常識進行分析?！驹斀狻坑脻饩坪驮闳腙?，蒸令氣，指酒中的乙醇受熱蒸發(fā)后，冷卻凝結(jié)后得到更純凈的酒露，即考查化學中的物質(zhì)的分離和提純操作——蒸餾，故A不符合題意；水滴石穿指的是自然界的石頭在水滴的侵蝕作用下而使石頭穿孔的現(xiàn)象，該過程發(fā)生復雜的物理、化學變化；繩鋸木斷指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生了物理變化，故B符合題意；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即指硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅單質(zhì)，故C不符合題意；海市蜃樓即使膠體在空氣中表現(xiàn)的丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】膠體不一定是溶液，也可以是氣態(tài)或是固態(tài)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是分散質(zhì)粒子的大小不同。8、C【解析】

A、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體，將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，不能制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤。B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、河水中的泥沙形成的是膠體，在入?？谟龅胶Ｋ畷r，由于海水中含電解質(zhì)氯化鈉，故能發(fā)生聚沉從而形成三角洲，故C正確；D、膠體和溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；答案選C。9、B【解析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故答案選B。10、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價由0價升高到+2價，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價由+4價降低到+2價，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒有元素化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義，解答時要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。11、C【解析】

A項，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個K+，B項錯誤；C項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項正確；D項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。12、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。13、C【解析】

根據(jù)圖示，將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．將蛋白質(zhì)溶液放在半透膜上靜置，水分子可以透過半透膜，而蛋白質(zhì)分子不能，說明蛋白質(zhì)溶液是膠體，因此Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液都具有丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和蛋白質(zhì)溶液，故A錯誤；B．膠體微粒的直徑在1nm～100nm之間，蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，因此該半透膜的孔徑大小不可能為200nm，故B錯誤；C．淀粉溶液屬于膠體，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的微?？梢酝高^半透膜，因此該半透膜可用來分離NaCl溶液和淀粉溶液，故C正確；D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于該半透膜的孔徑，因此該半透膜不能用來分離泥沙和淀粉溶液，故D錯誤；故選C。14、A【解析】A．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。15、A【解析】

X原子得到2個電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個電子可知，X原子的電子數(shù)為n-2，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2，則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2，故選A?！军c睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。16、A【解析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。17、C【解析】

根據(jù)氧化性、還原性的強弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻窟€原性物質(zhì)SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可見，只有Fe2＋與I2不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，強氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。18、C【解析】

在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。19、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出，C正確；D.蒸餾實驗中溫度計測量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。20、C【解析】

鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉；當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄；水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以有藍色沉淀生成，故B錯誤；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故C正確；鈉屬于活潑的金屬，水與鈉能劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，少量金屬鈉保存煤油中，故D錯誤。【點睛】實驗室中一般從試劑瓶中取用試劑，用完后剩余的藥品不能放回，但有些特殊的試劑是要及時送回或處理掉的，目的是防止火災(zāi)或其他危害等，而鈉的取用是從一塊鈉上切取一小塊，切剩下的要放回試劑瓶。21、B【解析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。22、C【解析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，屬于氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說法錯誤；D．N2中N原子的化合價由-3價變?yōu)?價，生成1個氮氣轉(zhuǎn)移6個電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說法正確；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。24、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。25、飽和FeCl3溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X。【點睛】本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，要注意鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。26、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產(chǎn)生影響，應(yīng)填“無影響”；C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏小；【點睛】易錯點是計算需要NaClO的質(zhì)量，學生計算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，計算應(yīng)是100×1.19×25%g=29.75g。27、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過濾BaCl2、K2CO3、HCl【解析】

(1)因為碘易溶于CC14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因為CC14的沸點低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因為HC1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過濾，在進行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時的飽和溶液，在進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應(yīng)前后的特點分析；(4)分析每個反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價不變，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項序號為②；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說明還原性：Br-＞Cl-；將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，而Br-未反應(yīng)，說明還原性：Fe2+＞Br-；將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-發(fā)生反應(yīng)，而Fe2+未反應(yīng)，說明還原性：I-＞Fe2+；綜上所述可知，上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；標況下，將22.