2026屆四川省宜賓市南溪區(qū)第三初級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．聞氯氣的氣味B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．回收固體二氧化錳D．驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒2、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+3、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能4、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶15、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽7、2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)8、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴人稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。下列操作順序合理的是()A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤9、Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙10、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:211、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O12、在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列敘述合理的是A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．溶液的總質(zhì)量增大，有H2放出D．溶液的總質(zhì)量不變，有H2放出13、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓14、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－115、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+16、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽(yáng)離子C．一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D．一種原子和一種分子17、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶318、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在19、下列關(guān)于膠體、溶液、濁液的說(shuō)法中正確的是A．膠體和溶液均是無(wú)色透明的B．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別三者D．Fe(OH)3既可以形成膠體也可以形成濁液20、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾21、下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．B．C．D．22、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)舛?、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠_____；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。26、（10分）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進(jìn)行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無(wú)影響）。27、（12分）工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置。回答下列問(wèn)題：(1)指出圖中的四處錯(cuò)誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是____________a.加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾b.加入過(guò)量的生石灰后分液c.加入過(guò)量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．聞氣味時(shí)，可用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，以避免中毒，故A正確；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．MnO2不溶于水，利用過(guò)濾操作可回收固體MnO2，故C正確；D．點(diǎn)燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。2、C【解析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。【詳解】在不通直流電的條件下，就是不包括電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被加入的還原劑還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3→O2可以通過(guò)分解氯酸鉀可以實(shí)現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C項(xiàng)正確；D.Fe→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素，失電子，被氧化，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素，得電子，被還原，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑。3、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無(wú)論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。4、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。5、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價(jià)升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。6、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，O通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價(jià)位-1價(jià)，價(jià)態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

選項(xiàng)A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項(xiàng)B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，實(shí)施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項(xiàng)D，PM2.5表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。8、B【解析】

①②③步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過(guò)量的BaCl2溶液，步驟④除去過(guò)量的Na2CO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作順序合理為③①②⑤④，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問(wèn)題（4）時(shí)，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過(guò)量的鋇離子，鹽酸加在過(guò)濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。9、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過(guò)濾紙；答案選A。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能。10、D【解析】

反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。11、D【解析】

A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。12、B【解析】試題分析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于反應(yīng)消耗水，溶液的總質(zhì)量減小，答案選B?？键c(diǎn)：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，飽和溶液等知識(shí)。13、D【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1:2，不符合微粒的物質(zhì)的量的比，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質(zhì)的拆分原則，反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。15、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0,為中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！军c(diǎn)睛】處于最高價(jià)的微粒具有氧化性,處于最低價(jià)的微粒具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。16、B【解析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。17、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算18、C【解析】據(jù)(2)知有NH4+0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會(huì)存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。19、D【解析】

A.膠體和溶液均一透明，但不一定無(wú)色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1?100nm為膠體，與是否透明無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，但不能區(qū)別溶液與濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3粒子直徑在1-100nm之間是以膠體形式存在，而大于100nm時(shí)形成濁液，D項(xiàng)正確；答案選D。20、A【解析】

過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。21、D【解析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。22、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來(lái)解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)猓獨(dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、50014.3AEFDCB偏低無(wú)影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒(méi)有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無(wú)影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕?；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝026、AB取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡蒸發(fā)皿500mL容量瓶、膠頭滴管偏大【解析】

粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過(guò)量，過(guò)量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【詳解】（1）粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過(guò)量，過(guò)量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要加熱的儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=n/V，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所配溶液濃度將偏大。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是（4），回答容量瓶時(shí)需要答出容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。27、溫度計(jì)水銀球位置不在支管口處未加石棉網(wǎng)未加沸石冷凝水上進(jìn)下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細(xì)觀察制取無(wú)水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過(guò)量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應(yīng)，可以除去工業(yè)酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管?！驹斀狻?1)由制取無(wú)水乙醇的裝置圖