高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市2025屆高三下學(xué)期二模試題（全卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ni-59Co-59Cu-64Zr-91一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹C.黏土制陶瓷D.北京冬奧會(huì)場館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化的關(guān)鍵在于是否有新物質(zhì)生成。A．“石膽能化鐵為銅”，石膽主要成分是硫酸銅(CuSO4)，鐵(Fe)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅(Cu)和硫酸亞鐵(FeSO4)，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，A不合題意；B．明礬溶液水解顯酸性，銅銹(主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3)能與酸發(fā)生反應(yīng)而被除去，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不合題意；C．黏土制陶瓷的過程中，黏土在高溫下發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C不合題意；D．北京冬奧會(huì)場館使用CO2跨臨界直冷制冰，只是CO2的狀態(tài)發(fā)生改變，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意；故答案為：D。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的電子式：B.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖：D.的VSEPR模型：【答案】B【解析】A．為共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)斷雙鍵后中間形成新的雙鍵，且兩個(gè)亞甲基在雙鍵的不同側(cè)為反式，則反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，激發(fā)態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式可以為3s13p6，其排布圖可以為，C錯(cuò)誤；D．SO3中S為中心原子，鍵電子對為3，孤電子對數(shù)為=0，SO3的VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。3.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品、裝置或操作合理的是A.用圖1中的裝置和藥品制備氯氣B.用圖2中的量氣管準(zhǔn)確測量氣體體積C.用圖3中的裝置和藥品可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)隨關(guān)隨停D.圖4中用(杯酚)識別和，操作①②為過濾【答案】D【解析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，圖1中應(yīng)選濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．圖2中要上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊時(shí)，再讀數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．圖3中是黑色粉末，該裝置不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的隨關(guān)隨停，故C錯(cuò)誤；D．圖4用杯酚識別和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾，故D正確；答案選D。4.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件)。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應(yīng)能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W【答案】D【解析】W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應(yīng)生成X，X與CO2反應(yīng)又能生成V，則W為Na，V為O2，X為Na2O2，Y為Na2CO3，Y與HCl反應(yīng)生成Z，Z為NaCl。A．V為O2，可通過排水法收集，A正確；B．X為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)能生成O2，B正確；C．Y為Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液顯堿性，C正確；D．Z為NaCl，電解NaCl水溶液可得不到W（Na），應(yīng)該電解熔融氯化鈉，D錯(cuò)誤；故選D。5.我國在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密閉容器中，按物質(zhì)的量為2：1的比例充入H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：。測得不同壓強(qiáng)下的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.B.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0C.N點(diǎn)時(shí)對應(yīng)該反應(yīng)的D.M、N兩點(diǎn)使用不同催化劑時(shí)，正反應(yīng)速率可能相等【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行的程度越大，的平衡體積分?jǐn)?shù)越高，，A項(xiàng)正確；B．溫度升高，的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)時(shí)對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與M點(diǎn)相同，列三段式，，M點(diǎn)的平衡體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則，解得x=0.67，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為3-2×0.67=1.66mol，p(H2)=，p(CO)=，p(CH3OH)=，該反應(yīng)的，C項(xiàng)正確；D．M、N兩點(diǎn)使用不同催化劑時(shí)，催化劑活性不同，速率不同，壓強(qiáng)也不同，正反應(yīng)速率可能相等，D項(xiàng)正確；故選：B。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有Na2S與ZnS的懸濁液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原HNO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向含有硫化鋅和硫化鈉白色懸濁液中加入硫酸銅溶液，懸濁液中的硫化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，加入硫酸銅溶液時(shí)可能只存在沉淀的生成過程，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化過程，所以無法比較硫化銅和硫化鋅的溶度積大小，故A錯(cuò)誤；B．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解說明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故B正確；C．次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能使試紙變白，是因?yàn)榇温人徕c溶液具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸遇熱易分解生成紅棕色的二氧化氮、氧氣和水，則將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體不能說明濃硝酸被木炭還原成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制一定濃度的稀鹽酸 B.用裝置乙浸出Fe2＋C.用裝置丙除去SiO2 D.用裝置丁獲得FeCl3溶液【答案】A【解析】A．裝置甲為容量瓶，不可以用作稀釋濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．用裝置乙浸出，在燒杯中加入鹽酸可以與氧化亞鐵可以發(fā)生反應(yīng)得到，故B正確；C．過濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，不與反應(yīng)，圖中過濾可分離出固體，故C正確；D．用裝置丁將氯氣通入含有的溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溶液，故D正確；故答案選A。8.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.電負(fù)性： B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半且之前還有兩個(gè)元素，則Y為P；因?yàn)閄與Z同主族，則X與Z分別可能是O與S或F與Cl，又因?yàn)閃與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則X與Z分別是F與Cl，則W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，P電負(fù)性小于N，N電負(fù)性小于O，故電負(fù)性W>Y，A錯(cuò)誤；B．的空間結(jié)構(gòu)為V形，中中心原子為O，F(xiàn)為配位原子，價(jià)層電子對數(shù)，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，為四面體，孤電子對越多，排斥力越大，所以分子構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．HF氣體之間可以形成氫鍵，而HCl無氫鍵，則最簡單氫化物的沸點(diǎn)X>Z，C錯(cuò)誤；D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素，第族的第一電離能比相鄰元素高，D正確；故選D。9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：C.綠礬處理含的酸性廢水：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：【答案】A【解析】A．海帶灰酸性浸出液中的碘離子，能被H2O2在酸性條件下氧化為，離子方程式為，A正確；B．用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．綠礬（）處理含的酸性廢水，正確的離子方程式應(yīng)為，原選項(xiàng)方程式中產(chǎn)物錯(cuò)誤，不遵循原子守恒，C錯(cuò)誤；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:1，正確的離子方程式是，D錯(cuò)誤；故選A。10.硼氫化鈉()在催化劑作用下與水反應(yīng)可獲取，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。已知：常溫下，在水中的溶解度不大，易以形式結(jié)晶析出。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.用來代替，反應(yīng)后生成的氣體中只含有、C.當(dāng)濃度大于0.5時(shí)，放氫速率減小，可能原因是生成晶體覆蓋在催化劑表面，使反應(yīng)物與催化劑的接觸面積不斷減小D.圖示最后一個(gè)步驟的反應(yīng)是：【答案】CD【解析】根據(jù)圖知，和H2O生成和H2，離子方程式為，據(jù)此分析解答。A．由圖可知，反應(yīng)過程中有氧氫極性鍵的斷裂，有氫氫非極性鍵、氧硼極性鍵的生成，沒有非極性的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B錯(cuò)誤；C．濃度較大時(shí)，以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，使反應(yīng)物與催化劑的接觸面積不斷減小，使放氫速率減小，故C正確；D．由圖示可知，最后一個(gè)步驟的反應(yīng)是，故D正確；故選CD。11.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A.在中的溶解度： B.熔點(diǎn)：C.硬度：金剛石<碳化硅<硅 D.第一電離能：【答案】A【解析】A．為極性分子，為非極性分子，是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，在中的溶解度：，故A正確；B．離子晶體的熔點(diǎn)取決于金屬的半徑和電荷，Mg2+和Ca2+所帶的電荷數(shù)一樣，Mg2+的半徑比Ca2+小，MgO的熔點(diǎn)比CaO高，故B錯(cuò)誤；C．金剛石、碳化硅、硅均為共價(jià)晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以鍵長，鍵能，則硬度：金剛石>碳化硅>硅，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右第一電離能逐漸增大，由VA族元素原子的p能級處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于相鄰主族，所以第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選A。12.化合物是合成維生素的一種中間體，其合成路線如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.分子中雜化的碳原子個(gè)數(shù)有7個(gè)C.分子能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等D.分子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后在水中的溶解度增大【答案】B【解析】A．苯及直接連接苯環(huán)的原子共平面，碳碳雙鍵、碳碳三鍵連接的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)圖知，該分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；B．有機(jī)物分子中飽和碳原子為雜化，分子中雜化的碳原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．Y分子中存在羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，且與羥基相連的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D．Z分子中含有酚羥基，根據(jù)苯酚與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉后溶解度增大，則分子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后在水中的溶解度增大，故D正確；答案選B。13.微酸性次氯酸水廣泛應(yīng)用于果蔬、醫(yī)療器械的消毒。一種制備微酸性次氯酸水的電解設(shè)備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極a與直流電源的負(fù)極相連B.陽極室的總反應(yīng)可表示為C.膜b為陰離子交換膜D.理論上每轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)陰極室增重46g【答案】B【解析】由圖可知，左室的電解質(zhì)是水，制備的產(chǎn)品是微酸性次氯酸水，說明氯離子向左室遷移，故電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，電極b為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，據(jù)此作答。A．由分析可知，a是陽極，與直流電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，總反應(yīng)為，B正確；C．由分析可知，氯離子向左室遷移，a離子交換膜為陰離子交換膜，鈉離子向右室遷移，b離子交換膜為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．每轉(zhuǎn)移2mole-，電極b生成1mol氫氣，右室質(zhì)量減小2g，同時(shí)有2mol鈉離子向右室遷移，右室增重46g，凈增加44g，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14.是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線II表示與變化關(guān)系B.的溶度積常數(shù)C.時(shí)，溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為【答案】A【解析】橫坐標(biāo)越大，表示c(F-)越小，即曲線I表示與變化關(guān)系，曲線II表示與變化關(guān)系，由此分析解答；A．由上述分析可知曲線II表示與變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)=(10-1)210-8.57，故B正確；C．時(shí)，即=4，由圖像可知溶液中，故C正確；D．的平衡常數(shù)K===，故D正確。答案選A。15.實(shí)驗(yàn)室利用紅磷(P)與反應(yīng)可制取少量或。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)?11275.5遇水生成和HCl，易被氧化—約100℃升華遇水生成和HCl，與紅磷反應(yīng)生成Ⅰ．利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)制取少量（1）組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先_____，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）B中盛放的試劑為_____(填標(biāo)號)。A.飽和碳酸氫鈉溶液 B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈉溶液 D.濃硫酸（3）實(shí)驗(yàn)開始前，打開K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是_____。（4）F裝置的作用是_____。Ⅱ．測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水(足量)，充分反應(yīng)。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，記錄所消耗溶液的體積。④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）已知：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性②.分液漏斗③.（2）D（3）防止PCl3與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)（4）對和HCl進(jìn)行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入中（5）（6）【解析】裝置A中MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)制取Cl2，裝置B用濃硫酸干燥Cl2，防止后續(xù)裝置中PCl3遇水反應(yīng)；裝置C用于吸收反應(yīng)結(jié)束時(shí)的尾氣，裝置D中紅磷與氯氣反應(yīng)制取PCl3，裝置E用于冷凝并收集PCl3，裝置F用于吸收未反應(yīng)的Cl2、HCl，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置內(nèi)，據(jù)此分析解題。（1）組裝好裝置，需檢測裝置是否漏氣，所以在放入試劑前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）根據(jù)已知信息遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以制備過程中需要除去水蒸氣，應(yīng)選擇濃硫酸，故答案為D；（3）由題給信息可知，PCl3與水反應(yīng)、易被空氣中的氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前，打開K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，防止PCl3與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)；（4）裝置F的作用是對氯氣和氯化氫進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，防止制得的遇水發(fā)生反應(yīng)；（5）步驟①取產(chǎn)品后加水，與水反應(yīng)生成和，易被氧化，所以步驟②是生成的與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)可知，消耗的物質(zhì)的量為，則滴定時(shí)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，所以與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，根據(jù)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為。16.開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級ZrO2，用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制備納米級ZrO2的流程設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：（1）鋯石雜質(zhì)中含銅元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為________，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是_____________。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)（2）鋯石“粉碎過篩”的目的是______________。（3）“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________，濾渣1成分是________。（4）久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：________mol/L。（5）易溶氰化物有劇毒，需對濾液1中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。（6）ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中B表示________(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為________g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.Fe2+價(jià)電子排布式為3d6很不穩(wěn)定，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）①.2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O②.H2SiO3（4）（5）（6）①.O2-②.【解析】“堿熔“中NaOH分別與Al2O3和SiO2反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，加入鹽酸與FeO反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，濾渣1的主要成分是H2SiO3，加入氨水沉淀鐵離子和鋁離子，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入KCN除銅離子，加入氨水生成Zr(OH)4，受熱分解生成ZrO2，據(jù)此分析解題。（1）已知銅是29號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+價(jià)電子排布式為3d6很不穩(wěn)定，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致Fe2+易被氧化為Fe3+，故答案為：3d104s1；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6很不穩(wěn)定，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)；（2）鋯石“粉碎過篩”的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高堿浸的反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高堿浸的反應(yīng)速率；（3）由分析可知，“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)即FeO、H2O2和HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O，濾渣1成分是H2SiO3，故答案為：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；H2SiO3；（4）久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，則反應(yīng)方程式為：2Ce(SO4)2+H2O2+H2SO4=Ce2(SO4)3+2H2O，消耗bmLCe(SO4)2溶液，n(H2O2)=n[Ce(SO4)2]=amol/L×b×10-3L=5ab×10-4mol，則H2O2溶液的濃度為：=mol/L，故答案為：；（5）易溶氰化物(CN-)有劇毒，需對濾液1中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分即為N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（6）①由題干晶胞可知，一個(gè)晶胞含有A的個(gè)數(shù)為：=4，B的個(gè)數(shù)為：8，結(jié)合化學(xué)式ZrO2可知，其中B表示O2-，故答案為：O2-；②由上述分析可知，一個(gè)晶胞含有4個(gè)Zr4+、8個(gè)O2-，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為：g，ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，一個(gè)晶胞的體積為：(a×10-7cm)2×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，則其晶體密度為g/cm3，故答案為：。17.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以CO2和NH3為原料合成尿素（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是________。A.高溫 B.低壓 C.低溫 D.高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示第一步：第二步：，反應(yīng)速率較快的是________反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是________。Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制備合成氣。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙中曲線所示。（3）若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________。A.容器中混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.反應(yīng)速率：2正(CO2)=正(H2) D.同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵（4）由圖乙可知，壓強(qiáng)P1________P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率正________逆。（5）若容器體積2L，計(jì)算點(diǎn)X對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=________。Ⅲ．電化學(xué)法還原二氧化碳制取乙烯：在強(qiáng)酸性溶液中通入CO2氣體，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：（6）該裝置中，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)況下O2的體積為________L；陰極的電極反應(yīng)式為________?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.第一步②.根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此，反應(yīng)速率較快的是第一步反應(yīng)（3）BD（4）①.<②.>（5）0.04（6）①.11.2②.2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O【解析】（1）已知該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)，平衡均正向移動(dòng)，從而提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：CD；（2）根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此，反應(yīng)速率較快的是第一步反應(yīng)，故答案為：第一步；根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此，反應(yīng)速率較快的是第一步反應(yīng)；（3）A．反應(yīng)前后，容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量也不變，因此當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．在恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可判定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．當(dāng)2正(CO2)=正(H2)時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．同時(shí)斷裂2molC—H鍵和1molH—H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，因此可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，故答案為：BD；（4）已知該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定是，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，因此p1＜p2；溫度一定時(shí)，Y點(diǎn)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡狀態(tài)，需要提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動(dòng)，因此正＞逆，故答案為：＜；＞；（5）X點(diǎn)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，消耗n(CH4)=0.2mol×50%=0.1mol，列三段式：，則平衡常數(shù)K===0.04，故答案為：0.04；（6）陽極反應(yīng)為，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，產(chǎn)生O2有0.5mol，則標(biāo)況下的體積為V=n?Vm=11.2L，陰極上二氧化碳得電子結(jié)合氫離子生成乙烯，其電極反應(yīng)式為。故答案為：11.2；2C