高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅰ卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28S32Cu64Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.東北文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄中，不包含硅酸鹽材料的是A.遼寧岫巖硬玉雕刻技藝 B.吉林延吉石鍋制作技藝C.黑龍江綏棱黑陶制作技藝 D.內(nèi)蒙古赤峰水晶微雕技藝【答案】D【解析】A．硬玉(翡翠)的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽材料，A不選；B．石鍋通常由硅酸鹽巖石(如花崗巖或皂石)制成，主要成分為硅酸鹽礦物(如長(zhǎng)石等)，屬于硅酸鹽材料，B不選；C．黑陶是陶器的一種，由粘土燒制而成，粘土的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽材料，C不選；D．水晶的主要成分是二氧化硅，屬于硅的氧化物礦物，而非硅酸鹽礦物，因此，水晶微雕技藝不涉及硅酸鹽材料，D選；故選D。2.下列化學(xué)用語中表示錯(cuò)誤的是A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則B.HF分子間氫鍵的鍵長(zhǎng)為的長(zhǎng)度C.鍵的形成：D.臭氧是非極性分子，在中的溶解度大于在中的溶解度【答案】D【解析】A．碳的基態(tài)原子的軌道表示式中的2p能級(jí)上的2個(gè)電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則，故A正確；B．HF分子間氫鍵的鍵長(zhǎng)為一個(gè)分子中的氟原子與另一個(gè)分子中的氫原子間的距離，即的長(zhǎng)度，故B正確C．鍵的形成是兩個(gè)原子的p能級(jí)軌道通過肩并肩的方式形成的，形成之后呈現(xiàn)鏡像對(duì)稱，故C正確；D．臭氧是極性分子，但是非常微弱，導(dǎo)致臭氧在中的溶解度大于在中的溶解度，故D錯(cuò)誤；答案D。3.工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下，下列說法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ中的FeS2晶體，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1B.反應(yīng)Ⅰ中的黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生C.SO2具有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸干燥D.反應(yīng)Ⅲ中用濃硫酸吸收SO3可以有效減少酸霧產(chǎn)生【答案】C【解析】由題干流程圖可知，工業(yè)上制硫酸為黃鐵礦在空氣中加熱生成二氧化硫、四氧化三鐵等物質(zhì)，二氧化硫中通入空氣，400-500℃、常壓、催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸，據(jù)此分析解題。A．反應(yīng)Ⅰ中的FeS2晶體中含有Fe2+和，則其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，A正確；B．由分析可知，工業(yè)上煅燒黃鐵礦制備硫酸過程中將產(chǎn)生四氧化三鐵等廢渣，若反應(yīng)Ⅰ中的黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生，B正確；C．SO2具有較強(qiáng)還原性，但其是與H2SO4不反應(yīng)的酸性氣體，故能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，SO3與水反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，直接使用水來吸收SO3，反應(yīng)放出熱量，形成酸霧，而使用98.3%的濃硫酸吸收SO3時(shí)，由于濃硫酸本身已經(jīng)是高濃度的硫酸，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于水，不易蒸發(fā)，可以有效避免酸霧的形成，D正確；故答案為：C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.在重水（）中水解：B.與反應(yīng)：C.海水提溴中將溴吹入吸收塔中：D.家用管道疏通劑工作原理：【答案】D【解析】A．在D2O中水解時(shí)，D2O提供D+而非H+，正確產(chǎn)物應(yīng)為和D+，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)時(shí)，O2中的氧原子來自Na2O2自身，而非H2O中的18O，生成O2，化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Br2與在水中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，HBr為強(qiáng)酸應(yīng)完全離解為H+和Br-，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．Al與OH-在堿性條件下的反應(yīng)生成和H2，離子方程式為：，D正確；故選D。5.我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是（石墨）A.22.4L含有的中子數(shù)為 B.12gC（石墨）中鍵的數(shù)目為C.1mol中含有的π鍵的數(shù)目為 D.生成1mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算15N2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，石墨中每個(gè)C原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共用，故12gC（石墨）中鍵的數(shù)目為，B正確；C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.2024年6月，嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月背采樣，月壤中礦物以輝石（）、斜長(zhǎng)石（）和鈦鐵礦（）為主。用鈦鐵礦制備鋰電池的電極材料過程中會(huì)生成中間產(chǎn)物（Ti為+4價(jià)）。下列說法中錯(cuò)誤的是A.可通過X射線衍射法測(cè)定輝石和斜長(zhǎng)石的晶體結(jié)構(gòu)B.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C.1mol中含過氧鍵的數(shù)目為D.上圖代表硅酸根陰離子，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為6【答案】C【解析】A．可以用X射線衍射法測(cè)定晶體的空間結(jié)構(gòu)，A正確；B．形成離子鍵的兩元素電負(fù)性相差越大，離子鍵成分百分?jǐn)?shù)越大，Ca與Si的電負(fù)性相差大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，B正確；C．中Li為+1價(jià)，Ti為+4價(jià)，15個(gè)O的化合價(jià)為-(4+5×4)=-24價(jià)，-1價(jià)O為6個(gè)，-2價(jià)O為9個(gè)，1mol中含過氧鍵的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，Si在O形成的四面體中心，Si的化合價(jià)為+4，O的化合價(jià)為-2，上圖代表硅酸根陰離子為Si2，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為6，D正確；答案選C。7.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅰ是六方晶胞（底面銳角為60°），Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法中正確的是A.I中Au的配位數(shù)是8 B.Ⅱ晶體密度為g·cm-3C.Ⅱ、Ⅲ表示同一晶體 D.Ⅲ18K金【答案】B【解析】A．Au的配位數(shù)指距離相等且最近的Cu的個(gè)數(shù)，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Au處于體心，與Au等距離最近的Cu有4個(gè)，Ⅰ中Au的配位數(shù)是4，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ晶胞中Au的個(gè)數(shù)為=1，Cu的個(gè)數(shù)為=3，Ⅱ晶體密度為g·cm-3，B正確；C．Ⅱ中，Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：，Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為，Ⅱ、Ⅲ不表示同一晶體，C錯(cuò)誤；D．由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，III中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．分離溶液和膠體B．安全漏斗下端必須插入液面下C．制備無水晶體D．熔化固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體應(yīng)用滲析的方法分離，不能用過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．雙球安全環(huán)形漏斗的核心作用是通過緩沖、液封和安全排氣機(jī)制，保障化學(xué)反應(yīng)過程中的安全性和可控性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，故B錯(cuò)誤；C．雖然硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，但硫酸是高沸點(diǎn)酸不易揮發(fā)，所以可以用蒸發(fā)的方法制備硫酸鐵，故C正確；D．碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能在坩堝中熔化碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。9.在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入過量乙酰丙酮（），觀察到溶液中無色與藍(lán)色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①生成1mol轉(zhuǎn)移4mol B.淀粉做指示劑C.②的離子方程式為 D.最終溶液呈藍(lán)色【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中H+和反應(yīng)生成Cl-和ClO2，Cl元素由+3價(jià)下降到-1價(jià)，生成1mol轉(zhuǎn)移4mol，A正確；B．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入過量乙酰丙酮()，反應(yīng)過程中有I2生成，觀察到溶液中無色與藍(lán)色交替出現(xiàn)，則應(yīng)該使用淀粉做指示劑，B正確；C．反應(yīng)②中ClO2和I-反應(yīng)生成I2和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C正確；D．反應(yīng)③中乙酰丙酮()過量，碘單質(zhì)被消耗完全，溶液最終不呈藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選D。10.大氣中、和水蒸氣會(huì)在銅質(zhì)器件表面形成薄液膜，造成銅質(zhì)器件的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)部分釋放出游離的會(huì)與銅基體反應(yīng)生成，以及在足夠多時(shí)生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A.腐蝕過程中正極反應(yīng)：B.的形成促進(jìn)了銅的腐蝕C.生成堿式硫酸銅的反應(yīng)：D.由腐蝕機(jī)理可知，銅的腐蝕是電化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果【答案】A【解析】在銅質(zhì)器件腐蝕過程中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，銅在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為Cu+，氧氣在正極得到電子：O2+4e-+2H2O=4OH-，Cu+被氧氣氧化，同時(shí)和NH3結(jié)合成[Cu(NH3)n]2+，[Cu(NH3)n]2+釋放出的游離的Cu2+和銅發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cu2O，SO2被氧氣氧化為，當(dāng)OH-足夠多時(shí)可以和銅離子共同生成Cu4(OH)6SO4?2H2O。A．由以上分析可知，腐蝕過程中正極是氧氣得電子，不是氫離子得電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．[Cu(NH3)n]2+釋放出的游離的Cu2+和銅發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cu2O，促進(jìn)了銅的腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．[Cu(NH3)n]2+釋放出的游離的Cu2+、SO2被氧氣氧化成的、足夠多的OH-以及水共同反應(yīng)生成Cu4(OH)6SO4?2H2O：4Cu2++6OH?++2H2O=Cu4(OH)6SO4?2H2O，選項(xiàng)C正確；D．由以上分析可知，銅的腐蝕是電化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果，選項(xiàng)D正確；答案選A。11.工業(yè)上可通過膜電解釩酸鈉溶液制備，裝置如圖，在電解過程中隨溶液pH的變化，會(huì)經(jīng)二聚（）四聚（）逐漸轉(zhuǎn)化為多聚釩酸鹽，最終以形式進(jìn)入酸槽。下列說法中錯(cuò)誤的是A.離子交換膜為陰離子交換膜 B.陰極附近溶液pH增大C.陰極反應(yīng)： D.加熱酸槽發(fā)生的方程式為【答案】A【解析】根據(jù)電源左邊為陽極，轉(zhuǎn)化為，V的價(jià)態(tài)沒有變，且最終生成，因此陽極反應(yīng)為，，陽極池消耗陰離子，因此鹽室的Na+通過交換膜進(jìn)入堿室，陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為，以此解題。A．由分析可知，Na+通過交換膜進(jìn)入堿室，則離子交換膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為，則pH增大，B正確；C．結(jié)合B分析可知，陰極反應(yīng)：，C正確；D．從酸槽出來的物質(zhì)含有，經(jīng)過加熱可得，反應(yīng)為：，D正確；故選A。12.工業(yè)上以廢鉛膏（、、PbO、少量Pb）為原料，制備甲基磺酸鉛實(shí)現(xiàn)Pb循環(huán)再利用。已知，，下列說法中錯(cuò)誤的是A.硫酸鹽化中可能發(fā)生反應(yīng)：B.硫酸鹽化中只做氧化劑C.脫硫反應(yīng)：的平衡常數(shù)D.酸浸反應(yīng)：【答案】B【解析】鉛膏加入硫酸、過氧化氫溶液硫酸鹽化，、PbO和少量Pb轉(zhuǎn)化為，然后加入(NH4)2CO3溶液，轉(zhuǎn)化為PbCO3，PbCO3再和溶液反應(yīng)生成甲基磺酸鉛，以此解答。A．硫酸鹽化中、和反應(yīng)生成，可能發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．硫酸鹽化中，不僅作為氧化劑將Pb氧化為Pb2+，還可以作為還原劑將PbO2反應(yīng)為Pb2+，B錯(cuò)誤；C．脫硫反應(yīng)：的平衡常數(shù)，C正確；D．酸浸反應(yīng)中PbCO3和溶液反應(yīng)生成甲基磺酸鉛和CO2，化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。13.逆水煤氣變換反應(yīng)為kJ·mol-1.將6mol和8mol充入容積為2L的密閉容器中，分別在、溫度下發(fā)生該反應(yīng)，的物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30min8.03.52.02.01.71.51.5A.B.溫度下，5~10min內(nèi)以表示該反應(yīng)速率mol·L-1·min-1C.溫度下，某時(shí)刻mol，D.溫度下，該反應(yīng)(25min)(20min)【答案】A【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為2.0mol，T2溫度下，平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為1.5mol，氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度T1＞T2，A錯(cuò)誤；B．T1溫度下，5~10min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量為：3.5mol-2.0mol=1.5mol，CH3OH物質(zhì)的量的變化量為：0.5mol，則以CH3OH表示該反應(yīng)速率為：，B正確；C．T1溫度下，10min時(shí)H2的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(H2)=2.0mol，根據(jù)三段式：，則平衡時(shí)，c(H2)=1mol/L，c(CO2)=2mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，則平衡常數(shù)為：，該溫度下，某時(shí)刻，n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，則c(CO2)=c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=1mol/L，則，則Q>K，C正確；D．T2

溫度下，根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知，20

min時(shí)，該反應(yīng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的物質(zhì)的量在逐漸減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率在逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，；25

min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，，則，D正確；故答案選A。14.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：W>Z B.該化合物中X存在兩種價(jià)態(tài)C.離子半徑：Y>Z D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH：Z>Y【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。A．第IA族元素，從上往下電負(fù)性依次減弱，則電負(fù)性：H>K，A正確；B．該化合物為KHSO4，其中O元素只含有-2價(jià)一種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；C．S2-含有3個(gè)電子層，K+也含有3個(gè)電子層，K核電荷數(shù)比S大，則離子半徑：S2->K+，C正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；故選B。15.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿，在25℃時(shí)將通入飽和氨鹽水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如左下圖，溶液的酸度隨溶液中的變化如右下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí)，的B.0~60min發(fā)生反應(yīng)：C.時(shí)，溶液中存在D.水的電離程度：0minmin【答案】B【解析】碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)，AG相等時(shí)，溶液中大于，則右圖中曲線Ⅰ表示溶液AG隨溶液中l(wèi)g的變化、曲線Ⅱ表示溶液AG隨溶液中l(wèi)g的變化；由右圖可知，溶液中碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等時(shí)，溶液AG為—6.6，則由水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度為mol/L=10—10.3mol/L，則溶液的pH為10.3，碳酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2==c(H+)=10—10.3；由左圖可知，60min時(shí)溶液的pH為10.3，則溶液中碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等，溶液中有少量白色固體說明二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸銨、碳酸氫銨和少量碳酸氫鈉沉淀。A．由分析可知，碳酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2==c(H+)=10—10.3，故A正確；B．由分析可知，0—60min時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸銨、碳酸氫銨和少量碳酸氫鈉沉淀，但無法知道沉淀的物質(zhì)的量與溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比，所以無法書寫該反應(yīng)的離子方程式，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液AG為—6.6時(shí)，溶液中碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等，溶液的pH為10.3，則由電荷守恒關(guān)系，堿性溶液中，故C正確；D．由圖可知，0min時(shí)飽和氨鹽水中一水合氨在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，60min時(shí)等濃度的碳酸銨和碳酸氫銨混合溶液中，銨根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，所以0min對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于60min對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用金綠寶石（主要化學(xué)成分為，還含有一定量的、、、、），生產(chǎn)單質(zhì)Be的一種工藝流程如下：已知：①萃取過程的反應(yīng)為：（有機(jī)相）（有機(jī)相）；②與性質(zhì)相似；、都易與形成穩(wěn)定的配離子；③在較低的堿度下發(fā)生水解。請(qǐng)回答下列問題：（1）浸取時(shí)金綠寶石（）主要的化學(xué)方程式為__________。（2）浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，從而提高硫酸浸取時(shí)礦物的浸出率，其原因是__________。（3）萃取劑萃取陽離子先后順序?yàn)椋?，則物質(zhì)A可選擇______。A. B.NaClOC.D.（4）礦石中氟含量過高，不僅腐蝕設(shè)備，而且萃取時(shí)影響鈹離子的萃取率，影響結(jié)果如圖，根據(jù)萃取原理分析氟離子濃度增大，鈹萃取率下降的原因__________。焙燒溫度為1300℃，會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)生成含氟的煙氣（主要成分是）來脫氟，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（5）本流程所用萃取劑（P204）是一種酸性磷酸酯型萃取劑，在非極性溶劑中常以二聚體形式存在，表示為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，P原子的雜化方式為______。（6）“反萃取”時(shí)要加入足量NaOH溶液，寫出該過程含鈹微粒發(fā)生的化學(xué)方程式__________（忽略磷酸酯的水解）?！敬鸢浮浚?）（2）酸浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的微溶物，附著在固體顆粒表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行（3）AD（4）①.鈹氟大量絡(luò)合形成配離子，造成萃取率下降②.或（5）雜化（6）【解析】金綠寶石經(jīng)過浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，焙燒后硫酸浸取，濾渣為SiO2和CaSO4，濾液中金屬離子為Fe3+、Be2+、Al3+，萃取劑萃取陽離子的先后順序?yàn)椋?，故物質(zhì)A預(yù)處理后將Fe3+還原為Fe2+，加萃取劑萃取后有機(jī)相中含BeH2X4，再經(jīng)過反萃取，煮沸后得到Be(OH)2，經(jīng)過一系列操作得到Be。（1）浸取時(shí)金綠寶石（）主要的化學(xué)方程式為：；（2）硫酸鈣微溶，浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，從而提高硫酸浸取時(shí)礦物的浸出率，其原因是：酸浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的微溶物，附著在固體顆粒表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；（3）根據(jù)分析，物質(zhì)A預(yù)處理后將Fe3+還原為Fe2+，、均能將Fe3+還原為Fe2+，故可選AD；（4）根據(jù)已知、都易與形成穩(wěn)定的配離子，鈹萃取率下降的原因：鈹氟大量絡(luò)合形成配離子，造成萃取率下降；焙燒溫度為1300℃，會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)生成含氟的煙氣（主要成分是）來脫氟，化學(xué)方程式為：或；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知P原子形成4個(gè)鍵，雜化方式為：雜化；（6）“反萃取”時(shí)要加入足量NaOH溶液，該過程含鈹微粒發(fā)生的化學(xué)方程式：。17.石油開采的天然氣含有毒氣體。綜合利用天然氣和制氫原理既實(shí)現(xiàn)了“碳中和”又實(shí)現(xiàn)了無害化處理。和重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題：（1）中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______。（2）反應(yīng)Ⅳ：______kJ·mol-1。（3）關(guān)于以上反應(yīng)過程，下列說法中正確的是______。A.當(dāng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則平衡建立B.上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能C.可以探索更好的催化劑，來提高的平衡產(chǎn)率D.密閉體系中，反應(yīng)Ⅰ在900~1000℃自發(fā)性很好，則該反應(yīng)（4）保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa，分別以8kPa、24kPa（He作輔氣）與25kPa、75kPa進(jìn)料。平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，含有He的曲線為______，理由是_________。（5）假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3mol和0.15mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為，和的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖，0~5min內(nèi)的生成速率為______1mol·L-1·min-1。（6）在一定條件下，可以發(fā)生干氣重整反應(yīng)kJ·mol-1，現(xiàn)將和同時(shí)通入體系中與發(fā)生反應(yīng)。得到在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡產(chǎn)率的曲線。觀察曲線試分析在900～1000℃溫度區(qū)間里，和共同參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率最低，但平衡產(chǎn)率卻最高的原因___________。【答案】（1）4（2）+11（3）AD（4）①.M②.總壓一定，充入氦氣，反應(yīng)物分壓減小，相當(dāng)于給體系減壓，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（5）（6）在900~1000℃和發(fā)生重整反應(yīng)占主導(dǎo)，且進(jìn)行程度大，所以氫氣平衡產(chǎn)率最高【解析】（1）中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅳ=(反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)-反應(yīng)I，則得到；（3）A．三個(gè)反應(yīng)正向均是氣體體積增加的反應(yīng)，當(dāng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則平衡建立，A正確；B．上述三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．，可自發(fā)，密閉體系中，反應(yīng)Ⅰ在900~1000℃自發(fā)性很好，則該反應(yīng)，D正確；故選AD；（4）保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa，即平衡在恒溫恒壓下進(jìn)行，當(dāng)加入稀有氣體，相當(dāng)于容器減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方程可知此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得到的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故含有He的曲線為M；（5）根據(jù)三個(gè)反應(yīng)和氫原子守恒可知：，由圖可知內(nèi)，，，則，故內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為：；（6）在900～1000℃溫度區(qū)間里，和共同參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率最低，說明和發(fā)生重整反應(yīng)占主導(dǎo)，但平衡產(chǎn)率卻最高說明和共同參與反應(yīng)進(jìn)行程度大，所以氫氣平衡產(chǎn)率最高；18.三草酸合鐵酸鉀是光化學(xué)研究中一種常用試劑，為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，見光敏感，制備過程如下：已知：①提高溶液溫度有利于形成大顆粒晶體②溶解度隨溫度升高而減?、踦H過低，能將氧化請(qǐng)回答下列問題步驟一：制備（加熱及夾持儀器已省略）（1）溶解在稀硫酸中目的是__________。（2）沸水浴的作用是__________。（3）洗滌。向晶體中加入溫水洗滌沉淀2-3次，溫水洗滌的目的是__________。取最后一次洗滌液于試管中，______，證明已洗干凈。步驟二：制備（4）加入足量飽和與少量，反應(yīng)生成和。然后再加入使也轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。該過程要分批加入，監(jiān)控溶液pH。若pH過低，則______；若pH過高，則溶解不完全。（5）趁熱過濾后向?yàn)V液中加入______，析出綠色晶體，將固體產(chǎn)品保存在______中?！敬鸢浮浚?）抑制與水解（2）形成大顆粒晶體（3）①.洗滌沉淀降低的溶解度減少產(chǎn)品損失②.向其中先加入HCl，后加入若無沉淀出現(xiàn)（4）①.②.會(huì)將還原為（5）①.乙醇②.棕色廣口瓶【解析】硫酸亞鐵銨加稀硫酸溶解，然后加入草酸，反應(yīng)生成，加入草酸鉀溶液和草酸，將草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為，據(jù)此分析；（1）亞鐵離子和銨根離子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制與水解；（2）沸水浴的作用是提高溶液溫度有利于形成大顆粒晶體；（3）溶解度隨溫度升高而減小，溫水洗滌的目的是：洗滌沉淀降低的溶解度減少產(chǎn)品損失；證明已洗凈則證明無硫酸即可，取最后一次洗滌液于試管中，向其中先加入HCl，后加入若無沉淀出現(xiàn)，說明無硫酸根，即洗凈；（4）加入足量飽和與少量，反應(yīng)生成和，發(fā)生的反應(yīng)為6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，再加入使也轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；一次性加入，則pH過低，能將氧化，會(huì)將還原為，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率下降；（5）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為草綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，所以最好的洗滌試劑是乙醇；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O因見光敏感，故將固體產(chǎn)品保存在棕色廣口瓶。19.準(zhǔn)確了解產(chǎn)品純度是保證化工生產(chǎn)順利安全進(jìn)行的前提之一。現(xiàn)用不同方法對(duì)三草酸合鐵酸鉀的純度進(jìn)行測(cè)定（設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）。請(qǐng)回答下列問題：方法一、氧化還原滴定法測(cè)定純度取ag產(chǎn)品溶于水中配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1滴定，平均消耗VmL。（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（2）產(chǎn)品的純度為______（列出計(jì)算式即可）。（3）以下操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是______。A.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡 B.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C.產(chǎn)品中混有 D.滴定前未潤(rùn)洗酸式滴定管方法二、陰離子電荷法測(cè)定純度準(zhǔn)確稱取ag三草酸合鐵酸鉀加水溶解，控制適當(dāng)流速，使其全部通過裝有陰離子交換樹脂的交換柱，充分反應(yīng)后會(huì)交換出等電荷。結(jié)束后用蒸