高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市2025屆高三下學(xué)期二?？荚嚳荚嚂r間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求。1.滕王閣作為珍貴的歷史文化遺產(chǎn)，維護(hù)中運用諸多化學(xué)保護(hù)技術(shù)。下列說法正確的是A.用甲醛溶液處理木質(zhì)結(jié)構(gòu)使微生物蛋白變性，防其腐蝕B.用硅溶膠修復(fù)滕壁畫使壁畫表面金屬氧化物與二氧化硅反應(yīng)，保護(hù)色彩C.用銅鋅合金鑄造工藝的犧牲陽極法，延緩銅飾件的銹蝕D.用酸性清潔劑與污垢中碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，保持漢白玉浮雕表面的清潔【答案】C【解析】A．甲醛可通過使微生物蛋白質(zhì)變性抑制木材腐蝕，但因毒性大、甲醛易揮發(fā)導(dǎo)致效果不持久、不環(huán)保，現(xiàn)代防腐技術(shù)已采用更安全長效的替代方案，A不符合題意；B．常溫常壓下，金屬氧化物(如壁畫中的礦物顏料氧化鐵等)與二氧化硅幾乎不發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．鋅比銅活潑，構(gòu)成原電池時鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅失去電子被氧化，銅不參與反應(yīng)被保護(hù)，則鋅合金鑄造工藝的犧牲陽極法，延緩銅飾件的銹蝕，C符合題意；D．漢白玉含碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，不能用酸性清潔劑清洗漢白玉浮雕的表面，D不符合題意；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.Cl-Cl的p-p鍵的電子云圖形： B.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.的VSEPR模型： D.光氣的空間填充模型：【答案】A【解析】A．Cl-Cl鍵中2個氯原子3p軌道的電子“頭碰頭”形成p-p鍵的電子云圖形為，故A正確；B．是順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．中S原子價電子對數(shù)3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．是光氣的球棍模型，故D錯誤；選A。3.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，模擬從海水或海產(chǎn)品中提取多種化學(xué)物質(zhì)，下列裝置選擇錯誤的是A.海鹽提純中用到裝置①⑤ B.海水提溴中用到裝置②③④C.海水提鎂中用到裝置①⑤ D.海帶提碘中用到裝置②③④【答案】B【解析】A.海鹽提純中用到裝置①和⑤?。在海鹽提純過程中，裝置①為過濾裝置，用于去除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；裝置⑤為蒸發(fā)裝置，用于蒸發(fā)水分得到精鹽?，A正確；?B.海水提溴一般步驟為酸化、氧化（用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)）、吹出（熱空氣吹出溴蒸氣）、吸收（用還原劑吸收）、再氧化、蒸餾分離溴?。裝置②是分液裝置，在海水提溴中，當(dāng)用有機溶劑萃取溴后進(jìn)行分液會用到，裝置③是灼燒裝置，海水提溴過程基本用不到，裝置④是蒸餾裝置，用于從含溴的溶液中蒸餾出溴單質(zhì)，所以海水提溴不會用到裝置③，B錯誤；??C.海水提鎂先加沉淀劑(如石灰乳)使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后將氫氧化鎂溶解在鹽酸中，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，最后熔融電解得到鎂。裝置①用于過濾分離氫氧化鎂沉淀;裝置⑤用于蒸發(fā)溶液等操作，所以海水提鎂中用到裝置①⑤，C正確；D．海帶提碘先將海帶灼燒，然后溶解、過濾，向濾液中加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再用有機溶劑萃取、分液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)。裝置②用于萃取分液;裝置③用于灼燒海帶;裝置④用于蒸餾分離碘和有機溶劑，所以海帶提碘中用到裝置②③④，D正確；答案選B。4.HCHO和HCOOH是大氣中常見的污染物，它們之間反應(yīng)的可能路徑如圖。下列說法正確的是A.該路徑中，HCHO與HCOOH發(fā)生取代反應(yīng) B.維持中間體的相互作用中，①和②均為氫鍵C.若用反應(yīng)，則最終存在醚鍵中 D.總反應(yīng)的速率主要由決定【答案】D【解析】A．該路徑中，HCHO與HCOOH發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A錯誤；B．維持中間體的相互作用中，①為氫鍵，②不是氫鍵，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程，若用反應(yīng)，則最終存在羰基中，故C錯誤；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率，總反應(yīng)的速率主要由決定，故D正確；選D。5.配位化合物常用作化學(xué)光量計等，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，X為形成的化合物中種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層3倍，Z為堿金屬元素，M是第四周期元素，有4個未成對電子。（已知）下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.常溫下，0.1mol/L的X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.7C.基態(tài)原子M第三電離能小于Mn的第三電離能D.Z與氧氣反應(yīng)生成的、均存在離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，X為形成的化合物中種類最多的元素，X是C元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層3倍，Y是O元素；Z為堿金屬元素，Z是Na元素，M是第四周期元素，有4個未成對電子，M是Fe元素；。A．同周期元素從左到右，非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A錯誤；B．碳酸是弱酸，常溫下，0.1mol/L的H2CO3溶液，c(H+)<0.2，pH大于0.7，故B錯誤；C．Fe2+的價電子排布式為3d6，Mn2+的價電子排布式為3d5，后者原子軌道半充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故錳的第三電離能較大，故C正確；D．Na與氧氣反應(yīng)生成的Na2O中只有離子鍵，故D錯誤；選C。6.下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗操作正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明非金屬性：C>Si將通入懸濁液中，觀察是否有沉淀生成B證明：HClO具有漂白性將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液紅色是否褪去C證明：溶液呈堿性是因為水解向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再加入適量溶液，觀察溶液顏色變化D證明：(AgCl)>(AgI)向溶液中先滴加少量NaCl溶液，再滴加KI溶液，觀察沉淀顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將通入懸濁液中，反應(yīng)可能產(chǎn)生碳酸鈉或碳酸氫鈉等晶體析出，不一定產(chǎn)生硅酸沉淀，不能說明非金屬性：C>Si，A錯誤；B．將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱，也能使酚酞紅色褪去，不一定是HClO的漂白性引起，B錯誤；C．向溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再加入適量溶液，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而使碳酸根離子濃度降低，平衡逆向移動，堿性減弱，溶液紅色變淺，說明溶液呈堿性是因為水解，C正確；D．向溶液中先滴加少量NaCl溶液，再滴加KI溶液，硝酸銀過量，先產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，后繼續(xù)反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，不能說明(AgCl)>(AgI)，D錯誤；答案選C。7.我國科研人員利用反應(yīng)實現(xiàn)游離態(tài)氮的固定。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.原子的價層電子排布式為，15g含有的電子數(shù)為7B.石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有C-C鍵數(shù)目為1.5C.空間構(gòu)型為直線形，1mol該離子中含有的鍵數(shù)目為4D.LiH晶體中和電子層結(jié)構(gòu)相同，生成1mol時參加反應(yīng)的離子總數(shù)為2【答案】B【解析】A．原子的價層電子排布式為，15g含有的電子數(shù)為，A錯誤；B．石墨導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有碳原子個數(shù)=,石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5，B正確；C．空間構(gòu)型為直線形，根據(jù)結(jié)構(gòu)，1mol該離子中含有的鍵數(shù)目為2，C錯誤；D．LiH晶體中和電子層結(jié)構(gòu)相同，反應(yīng)原理是H-與水分子反應(yīng)，生成1mol時參加反應(yīng)的離子總數(shù)為，D錯誤；答案選B。8.實驗室用下列裝置測量鋼材含碳量（部分夾持裝置已略去）。下列判斷正確的是A.點燃酒精燈前，打開、，關(guān)閉，a處通入的目的是排出裝置中的B.實驗過程中，打開、，關(guān)閉，起到平衡氣壓的作用C.裝置②中的酸性溶液可替換為飽和溶液D.實驗前后需稱取裝置④的質(zhì)量，即準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量【答案】D【解析】①中鐵、碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，②中高錳酸鉀吸收二氧化硫，③中濃硫酸干燥二氧化碳，④中堿石灰吸收二氧化碳，⑤中堿石灰防止空氣中二氧化碳、水進(jìn)入④，根據(jù)實驗前后裝置④的質(zhì)量差計算碳元素的質(zhì)量。A．為防止裝置內(nèi)的二氧化碳干擾實驗，點燃酒精燈前，打開、，關(guān)閉，a處通入的目的是排出裝置中的CO2，故A錯誤；B．若打開K1，碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳由K1排出，所以點燃酒精燈前，需要關(guān)閉K1、K2，打開K3，故B錯誤；C．裝置②中的酸性溶液若替換為飽和溶液，二氧化硫和反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，故C錯誤；D．實驗前后需稱取裝置④的質(zhì)量，質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，即準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量，故D正確；選D。9.隨著汽車使用量增大，尾氣污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注。研究表明，一定條件下存在反應(yīng)：。在相同溫度下，向兩個密閉剛性的甲、乙容器中都充入一定量的反應(yīng)物，甲容器保持絕熱（即與外界無熱量交換），乙容器保持恒溫，在相同的溫度下同時開始反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是容器編號容器體積/L起始物質(zhì)的量/mol5s時物質(zhì)的量濃度（mol/L）10s時物質(zhì)的量濃度（mol/L）CONO甲1220.30.5乙2440.250.5A.甲、乙兩容器達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：B.平衡后，往容器甲中再充入2molCO和2molNO，平衡時C.平衡后，往容器乙再充入1molCO和1mol，NO的轉(zhuǎn)化率增加D.其他條件不變，若將乙容器改為恒溫恒壓，則5s時的濃度小于0.25mol/L【答案】C【解析】A．甲為絕熱容器，5s時甲容器氮氣濃度高說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高K減小，甲的平衡常數(shù)小于乙的，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲為絕熱容器，未平衡前甲容器氮氣的濃度應(yīng)大于乙容器的，但10s時甲乙容器氮氣濃度相等，說明甲已達(dá)到平衡，平衡時氮氣濃度為0.5mol/L，則平衡時一氧化氮濃度為1mol/L，再按起始投料加反應(yīng)物，反應(yīng)放熱，平衡時一氧化氮濃度小于2mol/L，B錯誤；C．乙為恒溫容器，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡后按化學(xué)計量系數(shù)增加投料的同時壓強增大平衡正移，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，若將乙容器改為恒溫恒壓，等效于加壓，則5s時氮氣的濃度大于0.25mol/L，D錯誤；故答案選C。10.一種可制造光學(xué)鏡片的聚合物PC，其合成路線如圖所示：下列說法正確的是A.，化合物M和X互為同系物B.M分子中至少有14個碳原子共平面C.1molN在堿性條件下完全水解需要消耗3molNaOHD.化合物M、N完全氫化后所得產(chǎn)物均無手性碳原子【答案】D【解析】A．根據(jù)元素守恒，X是，，M、X結(jié)構(gòu)不同，化合物M和X不是同系物，故A錯誤；B．M分子中最多有13個碳原子共平面，故B錯誤；C．1molN在堿性條件下完全水解生成2mol、1molNa2CO3，需要消耗4molNaOH，故C錯誤；D．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物M、N完全氫化后所得產(chǎn)物均無手性碳原子，故D正確；選D。11.某鋅離子電池體系中引入氧化還原媒介物CoQ，通過CoQ/的循環(huán)反應(yīng)同步去除溶解氧并活化鋅電極，其工作原理如下圖：下列說法不正確的是A.鋰離子通過離子交換膜向正極遷移 B.聚乙烯吡咯烷酮可防止CoQ聚集沉淀C.在鋅表面被還原為CoQ D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g【答案】A【解析】放電時，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn是負(fù)極，LiMn2O4電極是正極。A．鋰離子通過離子交換膜向負(fù)極遷移，故A錯誤；B．聚乙烯吡咯烷酮是一種非離子型高分子化合物，能夠與CoQ形成絡(luò)合物，可防止CoQ聚集沉淀，故B正確；C．根據(jù)圖示，在鋅表面生成CoQ，故C正確；D．理論上每消耗32g溶解氧，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可除去非活性鋅130g，故D正確；選A。12.是一種超導(dǎo)材料，其立方晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的直角坐標(biāo)系（如圖），1號原子的坐標(biāo)為，下列說法錯誤的是A.若1號原子與2號原子的距離為cnm，則2號原子坐標(biāo)為B.晶胞中與K原子距離相等且最近的Se原子有8個C.晶胞的空間利用率為D.1號原子與3號原子之間的距離為【答案】C【解析】A．1號原子與2號原子的距離為cnm，1號原子的坐標(biāo)為，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)和坐標(biāo)軸方向，可知2號原子坐標(biāo)為，A項正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與K原子距離相等且最近的Se原子有8個，B項正確；C．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含K的個數(shù)為，含F(xiàn)e的個數(shù)為，含Se的個數(shù)為，晶胞中K的總體積為，F(xiàn)e的總體積為，Se的總體積為，該晶胞的體積為，故晶胞的空間利用率為，C項錯誤；D．1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為，根據(jù)空間中兩點間的距離公式可得1號原子與3號原子之間的距離為，D項正確；答案選C。13.常溫下，、均可以與形成配位化合物，反應(yīng)方程式為；。K值越大，表示配離子穩(wěn)定性越強。兩種配合物中，更穩(wěn)定。溶液中，、與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.當(dāng)時，值更小B.C.向含、溶液加少量，先形成配合物D.M點，的解離速率小于生成速率【答案】B【解析】由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)縱坐標(biāo)為y、-為x，同時取對數(shù)可得：y=ax—，同理可得：y=bx—，由題意可知，更穩(wěn)定，則平衡常數(shù)，由斜率的變化可知，曲線X代表隨-的變化、曲線Y代表隨-的變化，由圖可知，-為0時，為—35，則平衡常數(shù)K1=1035，由-為1時，為—29可得：—29=a—35，解得a=6，同理可得，K2=1045、b=6。A．當(dāng)時，為—29，而在其下方，更小，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，B正確；C．向含、溶液加少量，因當(dāng)相同時，更小，故先形成配合物，C錯誤；D．M點，，的解離速率大于生成速率，D錯誤；答案選B。14.三瓶無色溶液分別為、、，它們之間反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中M、N、P為溶質(zhì)，Q、R、S為白色沉淀。處理水垢時常先將Q轉(zhuǎn)化為S再酸溶除去。下列說法正確是A.反應(yīng)①生成的沉淀可用作鋇餐的替代品 B.反應(yīng)②是泡沫滅火器的反應(yīng)原理C.P中陰離子在反應(yīng)③中既失去質(zhì)子也得到質(zhì)子 D.M中陰離子的鍵角大于N中陰離子的鍵角【答案】D【解析】處理水垢時，將轉(zhuǎn)化為，再用酸出去，由此可知Q為，S為，進(jìn)一步可知M為，N為，P為，R為.A．反應(yīng)①為與的反應(yīng)，生成的白色沉淀為，不能用作鋇餐，作鋇餐的物質(zhì)為，A項錯誤；B．反應(yīng)②為與的反應(yīng)，生成物為，不是泡沫滅火器的反應(yīng)原理，反應(yīng)③為泡沫滅火器的反應(yīng)原理，B項錯誤；C．P為，陰離子為，在反應(yīng)③中得到了質(zhì)子，即，沒有發(fā)生失去質(zhì)子的過程，C項錯誤；D．M為，陰離子為，其中鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為，N為，陰離子為，其中鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為，故M中陰離子的鍵角大于N中陰離子的鍵角，D項正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國自2024年10月1日起開始實施《稀土管理條例》，以稀土礦——氟碳鈰礦（含）為原料制備的工藝，其流程如圖所示：回答下列問題：（1）鈰（Ce）屬于鑭系元素，則基態(tài)Ce的價層電子排布式正確的是__________。a．b．c．（2）“氧化焙燒”時讓固體顆粒在氣流作用下懸浮翻滾，其作用是__________。（3）“硫酸酸浸”時不能使用石英容器，原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。（4）“萃取”在硫酸介質(zhì)中Ce(Ⅳ)可被磷酸二異辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。被萃取物在有機層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比（D），若實驗條件下D[Ce(Ⅳ)]=12，向10ml含0.07mol/LCe(Ⅳ)的酸浸液中加入5ml萃取劑，充分振蕩、靜置后，水層中c[Ce(Ⅳ)]=__________。（5）“反萃取”時向有機層中加入的作用是__________。（6）常溫下，“沉鈰”過程中恰好沉淀完全[為]，此時測得溶液的，則溶液中pH=__________。（已知常溫下，，）（7）“灼燒”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）c（2）顆粒懸浮增加了氣固接觸面積，加快反應(yīng)速率原料利用率（3）（4）0.01（5）將Ce(Ⅳ)還原為Ce(Ⅲ)（合理答案均可）（6）6（7）【解析】氧化焙燒得到CeF4、CeO2，用硫酸浸取得到含有Ce4+的溶液，用磷酸二異辛酯“萃取”Ce4+，去氟后加雙氧水、硫酸“反萃取”得到含有Ce3+的水溶液，加碳酸氫銨“沉鈰”生成Ce2(CO3)3沉淀，灼燒Ce2(CO3)3生成CeO2。（1）鈰（Ce）屬于鑭系元素，位于周期表f區(qū)，則基態(tài)Ce的價層電子排布式正確的是，選c；（2）“氧化焙燒”時讓固體顆粒在氣流作用下懸浮翻滾，顆粒懸浮增加了氣固接觸面積，加快反應(yīng)速率原料利用率；（3）二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，，所以“硫酸酸浸”時不能使用石英容器。（4）根據(jù)Ce元素守恒，設(shè)水層中c[Ce(Ⅳ)]=a，有機層中的c[Ce(Ⅳ)]=10a，10a+12a×5=10×0.07，a=0.01mol/L；（5）Ce(Ⅲ)不溶于萃取劑，“反萃取”時向有機層中加入的作用是將Ce(Ⅳ)還原為Ce(Ⅲ)，使Ce(Ⅲ)進(jìn)入水層；（6）常溫下，“沉鈰”過程中恰好沉淀完全[為]，，此時測得溶液的，，，則溶液中pH=6。（7）“灼燒”過程中Ce2(CO3)3被氧氣氧化為CeO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為。16.頁巖氣中富含乙烷，將其轉(zhuǎn)化為乙烯能提升工業(yè)價值。在催化劑的作用下，二氧化碳（）可以氧化乙烷（）生成乙烯（），該過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．回答下列問題：（1）分子的電子式為__________。（2）反應(yīng)Ⅰ在__________（“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能說明反應(yīng)Ⅱ一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．d．混合氣體中的百分含量保持不變（4）壓強為100kPa時，將2mol和2mol的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性（的選擇性）如圖所示。①隨著溫度的升高，的選擇性下降的原因__________。②M點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________（保留小數(shù)點后兩位）。（5）在催化劑作用下，將等物質(zhì)的量的和混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，已知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率，，、為速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時和的平均相對分子質(zhì)量為23，若反應(yīng)Ⅰ的，平衡時反應(yīng)速率__________（列出計算表達(dá)式）。②Arrhenius經(jīng)驗公式為，其中為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，則__________（用含、、T、R的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）（2）高溫（3）ad（4）①.溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動程度大于Ⅰ（或反應(yīng)以Ⅰ為主等合理答案均可）②.22.86kPa（5）①.②.【解析】（1）乙烯分子中碳原子間以雙鍵相連，每個碳原子還分別與2個氫原子以共價單鍵相連，根據(jù)電子式書寫規(guī)則，即可得出上述電子式。（2）反應(yīng)I的（吸熱反應(yīng)），（反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，熵增）。根據(jù)吉布斯自由能公式，當(dāng)時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使，因為、，所以需要T足夠大，即高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（3）a．反應(yīng)II前后氣體總物質(zhì)的量變化，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，該選項正確；b．在密閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)，混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，該選項錯誤；c．反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計量數(shù)之比，，即時才達(dá)到平衡，該選項錯誤；d．混合氣體中的百分含量保持不變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，該選項正確；故答案選ad。（4）反應(yīng)I和反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，兩個反應(yīng)均正向移動，但反應(yīng)II的反應(yīng)程度增大得更多，消耗更多的，導(dǎo)致生成的選擇性下降；由題意得的物質(zhì)的量為，故所以平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為、、、、、，總物質(zhì)的量，，，，，，代入平衡常數(shù)公式。（5）設(shè)起始時和的物質(zhì)的量均為，轉(zhuǎn)化率為40%，即轉(zhuǎn)化，設(shè)反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)化xmol，則反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)化,平衡時物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，由和平均相對分子質(zhì)量為23，列方程：，化簡得x=0.25，平衡時為0.6mol，為0.45mol，總物質(zhì)的量，則，,根據(jù)，，可得：；根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式，對于反應(yīng)II，正反應(yīng)活化能為，逆反應(yīng)活化能為，，，，兩式相減可得。17.血紅素是用于抗貧血、抗癌藥物的原料。模擬利用卟啉衍生物Y與反應(yīng)制備血紅素（結(jié)構(gòu)簡式如圖，相對分子質(zhì)量為616，微溶于乙醇，不溶于稀酸和水）并測定所制取樣品的純度。Ⅰ．血紅素的制備：（ⅰ）稱取2.78g溶于50mL去離子水中，攪拌至完全溶解，加入1mL稀硫酸和少量鐵粉。稱取6.18g卟啉衍生物Y溶于30mLDMF（），轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中。向三頸燒瓶中通入氮氣15min。（ⅱ）將溶液加入三頸燒瓶中，開啟溫控磁力攪拌器，控制反應(yīng)溫度為40～50℃。（ⅲ）反應(yīng)60min后，緩慢滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH在4.5～5.5范圍內(nèi)，繼續(xù)攪拌30min，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t色，得到血紅素FeY。（ⅳ）將反應(yīng)液冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥。稱得粗產(chǎn)品質(zhì)量為5.20g?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeY中的配位數(shù)為__________。（2）下列儀器中，在上述實驗步驟中不需要使用的一種儀器是__________（填儀器名稱）。（3）步驟（?。┲邢蛉i燒瓶中通入氮氣的目的是__________。（4）步驟（ⅲ）中調(diào)節(jié)pH至4.5～5.5的原因是__________。（5）步驟（ⅳ）中洗滌固體最佳試劑為__________。a．蒸餾水b．無水乙醇c．乙醇-水混合液Ⅱ．測定血紅素的純度。稱取一半上述實驗中制得的血紅素粗產(chǎn)品，將其溶解于適量有機溶劑，轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入30.00mL0.0200mol/L酸性溶液，使完全氧化。用0.0200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液，滴定終點消耗溶液的體積為10.00mL。（6）酸性與FeY釋放出的反應(yīng)的離子方程式為__________。滴定終點的現(xiàn)象是__________。（7）根據(jù)上述實驗結(jié)果可求產(chǎn)品的純度__________（保留小數(shù)點后一位）?！敬鸢浮浚?）4（2）托盤天平（3）防止被氧化（4）促進(jìn)卟啉Y與的配位反應(yīng)（或“使配體脫質(zhì)子”）；防止水解生成沉淀（回答任意一點即可）（5）c（6）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚臉?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液中紫紅色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色（7）61.6%【解析】（1）根據(jù)卟啉中氮原子的雜化類型以及血紅素的結(jié)構(gòu)可知：與卟啉環(huán)的四個氮原子形成配位鍵；故答案為：4。（2）根據(jù)題干信息可知：向三頸燒瓶中滴加溶液需要恒壓滴液漏斗，抽濾需要使用吸濾瓶和布氏漏斗，稱量固體質(zhì)量精確到0.01g，需要使用電子天平，并非托盤天平；故答案為：托盤天平。（3）通入氮氣的目的是排除反應(yīng)體系中的氧氣，防止被氧化為，確保反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行；故答案：防止被氧化。（4）調(diào)節(jié)pH至4.5～5.5的目的是適宜的酸堿性條件下，促進(jìn)卟啉Y與的配位反應(yīng)（或“使配體脫質(zhì)子”）；防止水解生成沉淀；

故答案為：促進(jìn)卟啉Y與的配位反應(yīng)（或“使配體脫質(zhì)子”）；防止水解生成沉淀。（5）血紅素微溶于乙醇，不溶于稀酸和水，且乙醇沸點低便于干燥，因此洗滌固體時最佳試劑為乙醇-水混合液；故答案為：c。（6）酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為：，滴定終點的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚臉?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液中紫紅色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色；答案：；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蔚臉?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液中紫紅色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色。（7）根據(jù)題意可知：酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生兩個反應(yīng)，第一個是酸性高錳酸鉀和二價鐵離子的反應(yīng)，第二個是酸性高錳酸鉀溶液和草酸根離子的反應(yīng)，已知草酸根離子的物質(zhì)的量為：，高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)可以得到草酸根離子消耗的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.0000800mol，根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子的總物質(zhì)的量減去草酸根離子消耗的高錳酸根離子的物質(zhì)的量，得到和二價鐵離子反應(yīng)消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：再根據(jù)，可以得到和高錳酸根離子反應(yīng)的二價鐵離子物質(zhì)的量為：0.002600mol，再根據(jù)題干中稱取一半上述實驗中制得的血紅素粗產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)，可知制得的粗品中含有二價鐵離子物質(zhì)的量為：0.005200mol，根據(jù)血紅素的結(jié)構(gòu)式可知制得的粗品中血紅素的物質(zhì)的量為0.005200mol，可得到產(chǎn)品的純度為；故答案為：61.6%。18.精準(zhǔn)構(gòu)筑碳骨架是有機合成核心。具備潛力的有機分子材料化合物K，實驗室由A制備的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B發(fā)生了傅克酰基化反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖所示：ⅱ中