第十單元常見的酸堿鹽常見的算、堿、鹽（一）定義酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。（二）常見的酸1、鹽酸（HCl）：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，會形成白霧（鹽酸小液滴）。2、硫酸（H?SO?）：濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，具有吸水性和脫水性，溶于水時會放出大量的熱。（三）化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。2、與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：酸+活潑金屬→鹽+氫氣。例如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）3、與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水。例如：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（反應(yīng)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）CuO+H?SO?=CuSO?+H?O（反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）4、與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿→鹽+水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H?OH?SO?+Cu(OH)?=CuSO?+2H?O（反應(yīng)現(xiàn)象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）5、與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新酸+新鹽（反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水）。例如：2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑（反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解）HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸）二、堿（一）定義堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。（二）常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，且溶于水時放出大量的熱，具有強烈的腐蝕性。易潮解，可作某些氣體的干燥劑。2、氫氧化鈣（Ca(OH)?）：俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。也具有一定的腐蝕性。（三）化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用：紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。2、與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+水。例如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（氫氧化鈉要密封保存，防止與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)）Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（該反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳氣體，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁）3、與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：堿+酸→鹽+水（同酸的化學(xué)性質(zhì)4）4、與某些鹽反應(yīng)：堿+鹽→新堿+新鹽（反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水）。例如：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀）3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?↓+3NaCl（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀）Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH（該反應(yīng)可用于制取氫氧化鈉）三、鹽（一）定義鹽是由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子組成的化合物。（二）常見的鹽1、氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽，白色固體，易溶于水，是重要的調(diào)味品，也是人體生理活動所必需的物質(zhì)。2、碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，其水溶液呈堿性。3、碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，白色細小晶體，可溶于水，受熱易分解。4、碳酸鈣（CaCO?）：是大理石、石灰石的主要成分，白色固體，難溶于水。（三）化學(xué)性質(zhì)1、與某些金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：鹽+金屬→新鹽+新金屬（反應(yīng)條件：金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外）。例如：CuSO?+Fe=FeSO?+Cu（反應(yīng)現(xiàn)象：藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出）AgNO?+Cu=Cu(NO?)?+2Ag（反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體析出，無色溶液逐漸變?yōu)樗{色）2、與酸反應(yīng)：鹽+酸→新酸+新鹽（同酸的化學(xué)性質(zhì)5）3、與堿反應(yīng)：鹽+堿→新堿+新鹽（同堿的化學(xué)性質(zhì)4）4、與某些鹽反應(yīng)：鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶于水，生成物中有沉淀）。例如：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl（AgCl和BaSO?是兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀）四、酸堿鹽溶解性表（部分常見物質(zhì)）離子OH?Cl?SO?2?CO?2?H?溶、揮（H?O）溶、揮（HCl）溶（H?SO?）溶、揮（H?CO?）Na?溶（NaOH）溶（NaCl）溶（Na?SO?）溶（Na?CO?）Ca2?微（Ca(OH)?）溶（CaCl?）溶（CaSO?）不（CaCO?）Cu2?不（Cu(OH)?）溶（CuCl?）溶（CuSO?）不（CuCO?）Fe3?不（Fe(OH)?）溶（FeCl?）溶（Fe?(SO?)?）不（Fe?(CO?)?）Ag?不（AgCl）微（Ag?SO?）不（Ag?CO?）Ba2?溶（Ba(OH)?）溶（BaCl?）不（BaSO?）不（BaCO?）（說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示易揮發(fā)）五、例題解析例題1：下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H?SO?C.NaHSO?D.HNO?答案：C解析：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。NaHSO?在水溶液中電離出的陽離子有Na?和H?，不符合酸的定義，所以不屬于酸。例題2：下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A.CuO+H?SO?=CuSO?+H?OB.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑C.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OD