福建省長汀、連城一中等六校2026屆化學高二第一學期期中質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的分子式為C4H6O2，下列說法不正確的是A．可能含有一個酯基和一個碳碳雙鍵B．可能含有一個醛基和一個羰基C．可能含有一個環(huán)和一個酯基D．可能含有一個醛基和一個碳碳三鍵2、在2H2O22H2O+O2↑反應中，MnO2的作用是A．還原劑 B．氧化劑 C．催化劑 D．干燥劑3、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標準鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定4、同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的氣體一定具有（）A．相同的體積 B．相同的質量 C．相同的分子量 D．相同的密度5、利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法正確的是A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應6、下圖是某有機物的1H核磁共振譜圖，則該有機物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO7、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個9、下列溶液蒸干后能得到原溶質的是：A．NaHCO3 B．Na2SO3 C．(NH4)2SO4 D．MgCl210、下列有機反應方程式書寫正確的是A．甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯與硝酸的硝化反應：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH311、食品化學家研究得出，當豆油被加熱到油炸溫度時會產生如圖所示的高毒性物質，許多疾病都與這種有毒物質有關，如帕金森綜合征。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是A．該物質可以發(fā)生加成反應 B．該物質的分子式為C8H15O2C．該物質的分子中含有三種官能團 D．該物質屬于烴的衍生物12、下列物質分離提純的方法不正確的是（）A．提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質）的裝置：③B．提純粗苯甲酸選擇裝置：②①C．提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶D．苯中混有少量苯酚選擇裝置：④13、下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞14、對于可逆反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強 B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N215、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式16、下列鑒別方法中，不能對二者進行鑒別的是A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C．用溴水鑒別苯和甲苯 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷17、物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤18、在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內壓強不再改變④容器內氣體的密度不再改變⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部19、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小20、在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ21、下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（假設數(shù)據(jù)均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－122、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有(不包括立體異構)()A．6種B．5種C．4種D．3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。25、（12分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。26、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。27、（12分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。28、（14分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團的名稱為______________，該物質與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉化為所用試劑是________________（填化學式）。（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：反應2的類型是____________________，反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】某有機物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個酯基和一個碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個醛基和一個羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個環(huán)和一個酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個醛基和一個碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。2、C【詳解】該反應中，MnO2作為催化劑，氧化劑為H2O2，還原劑為H2O2，氧化產物為O2，還原產物為H2O；答案選C。3、B【解析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標準液或待測液潤洗，對滴定結果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質的量沒有影響，對滴定結果無影響，故D錯誤。故選B。4、A【詳解】具有相同分子數(shù)的氣體具有相同的物質的量，在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，物質的量相同時，一定具有相同的體積，但不同的物質可能具有不同的摩爾質量，則氣體的質量、密度可能不同，綜上所述，答案為A。5、D【詳解】A、Y中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但含有碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、Y中能與NaOH反應的官能團是兩個羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，選項B錯誤；C、X中能與氫氣發(fā)生反應的結構：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基，故1molX最多能與7molH2，選項C錯誤；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，選項D正確。答案選D。6、C【詳解】核磁共振氫譜中只給出1個峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子。A．CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3個峰，故A不選；B．CH3CH2CH2OH中有4種氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰，故B不選；C．CH3-O-CH3結構對稱，有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1個峰，故C選；D．CH3CHO中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D不選；故選C。7、D【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。A．為可逆反應，不能完全轉化；B．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．該反應為氣體體積增大的反應，則降低壓強，平衡正向移動；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動?！驹斀狻緼.為可逆反應,不能完全轉化,則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；B.平衡時,不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；C.該反應為氣體體積增大的反應,則降低壓強,平衡正向移動,氣體的物質的量增大,由M=可知，混合氣體平均摩爾質量減小，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；故選D。8、A【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結合反應特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉化率=60%，故②正確；

③該反應是一個氣體分子增大的反應，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。9、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，則蒸干其水溶液，得到固體為Na2CO3，不能得到原溶質，故A錯誤；B．Na2SO3熱蒸干后被氧化成硫酸鈉，最后得到的固體是硫酸鈉，故B錯誤；C．(NH4)2SO4溶液在加熱的過程中促進水解生成NH3·H2O和H2SO4，硫酸為高沸點酸，生成的NH3·H2O仍溶于稀硫酸，最終仍得到(NH4)2SO4，故C正確；D．MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶質，故D錯誤；故答案為C。10、B【解析】A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應，反應方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；

B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應，反應方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；

C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤。

故選B。11、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應，故A不選；B.該物質的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。12、C【解析】A．酒精與水、甲醇的沸點不同；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；C．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；D．苯與氫氧化鈉不反應，苯酚與氫氧化鈉反應?！驹斀狻緼．酒精與水、甲醇的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，必要時可加入氧化鈣固體，選裝置③，選項A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，可在加熱的條件下將含有泥沙的苯甲酸溶于水，然后趁熱過濾除去泥沙，選擇裝置：②①，選項B正確；C．提純含雜質的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高，加熱溶解后趁熱過濾除去泥沙，緩慢降溫會使其析出顆粒較大的晶體，所以常采用重結晶法的方法來提純苯甲酸，需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、濾出晶體、洗滌晶體等操作提純苯甲酸，選項C錯誤；D．苯中混有少量苯酚可加入氫氧化鈉溶液反應后分液，選擇裝置，可用分液的方法分離，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查物質的分離、提純，側重于混合物的分離與提純方法的應用能力的考查，注意根據(jù)物質的性質的差異選擇合適的分離方法。13、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應，改變了反應途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯誤；答案選D。14、B【詳解】A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．多充N2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。【點晴】本題屬于高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響。本題側重活化理論的理解及分析的考查，外因對化學反應速率的影響。具體影響列表如下：反應條件

單位體積內

有效碰撞次數(shù)

化學反應速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分數(shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

15、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數(shù)倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C?！军c睛】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。16、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測定有機物中的官能團、化學鍵，乙醇和二甲醚中官能團不同，可以用紅外光譜法鑒別，故A不選；B.乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B不選；C.溴水與苯和甲苯分別混合后，有機色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.1-溴丙烷含有3種不同化學環(huán)境的H原子，且峰的面積比為2:2:3，2-溴丙烷含有2種不同化學環(huán)境的H原子，且峰的面積比為6:1，可用核磁共振氫譜鑒別，故D不選；答案選C。17、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個NH4+，所以物質的量濃度相同時NH4+的濃度較其他的大；②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，等濃度時，c(NH4+)：②＞③；⑤中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子與醋酸根離子相互促進水解，等濃度時，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④，故選B。18、C【解析】①二者化學計量數(shù)相同，說明正逆反應速率相等，可做標志；②物質的量相等不能說明反應達到平衡；③反應前后氣體體積不變，所以壓強不能做標志；④氣體的總質量隨著反應而改變，所以密度不變可做標志；⑤平均相對分子質量=氣體的總質量/氣體總物質的量，由于氣體總物質的量不變，而氣體的總質量隨時改變，所以平均相對分子質量不變可做標志。故選C。19、B【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，選項A錯誤；B、80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），選項B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，選項C錯誤；D、恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，，相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，選項D錯誤。答案選B。20、B【詳解】36g碳的物質的量為=3mol，CO的物質的量為，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為282.57kJ。

故選B。21、D【解析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應中，CO的化學計量數(shù)為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項D。22、B【解析】C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有5種，答案選B。點睛：該同分異構體看作是由官能團取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機物的碳鏈結構，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩τ诙〈锿之悩嬻w的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。25、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。26、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑?！军c睛】本題研究外界條件對化學反應速率的影響。影響化學反應速率的因素有反應物濃度、壓強、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學反應的影響時應注意控制單一變量。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的